氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、隆德縣中學(xué)高效課堂自主學(xué)習(xí)型化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案高一班姓名編號08日期10 月 31日課題：第二章 3. 氧化還原反應(yīng) （第 1 課時）氧化還原反應(yīng)課型設(shè)置：【自研互動10 分鐘，合 作展示 10 分鐘 ;課堂反饋5min. 】設(shè)計者：魏旭和審查：高一化學(xué)備課組一、 1.學(xué)習(xí)目標(biāo)： 了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的概念；掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中元素化合價的變化；從化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化還原反應(yīng)。二、定向?qū)W(xué)。互動展示當(dāng)堂反饋?zhàn)匝凶蕴江h(huán)節(jié)自學(xué)指導(dǎo)：內(nèi)容、學(xué)法、時間10min【知識回顧】【知識回顧】中與氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)有關(guān)知識，思考如何從氧的得失角度去判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。2

2、. 常見元素的化合價；元素化合價變化與電子得失間的關(guān)系?！拘抡n預(yù)習(xí)】 請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本 35 到 37 頁，劃出重要知識，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識， 用紅色筆做好疑難標(biāo)記， 并完成以下內(nèi)容。1.什么是氧化還原反應(yīng)？2、完成精講精練31 頁自主學(xué)習(xí)一。1：以碳還原氧化銅為例從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)。并練習(xí)畫出雙線橋分析法。3、完成精講精練 31 頁自主學(xué)習(xí)一。 2：以碳還原氧化銅為例從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)。并練習(xí)畫出雙線橋分析法。4、完成精講精練 31 頁自主學(xué)習(xí)一。 2：以鈉與氯氣反應(yīng)為例從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)。并練習(xí)畫出雙線橋分析法。合作探究環(huán)節(jié)互動

3、環(huán)節(jié)內(nèi)容、時間A、對學(xué)：對子間檢查自研成果， 對子間解決自學(xué)時遇到的疑難問題。（5min ）B、群學(xué)：小組長設(shè)計本組經(jīng)對學(xué)后仍然存在的疑難問題，并解釋。（ 5min）C、 8 人共同體：分享與展示：教師給出展示順序，確定本組展示方案，組長帶領(lǐng)本組成員完成展示前的準(zhǔn)備，參照展示議題分配好展示任務(wù)，同事進(jìn)行組內(nèi)小展示。小組長帶領(lǐng)成員將形成的展示方案在黑板上進(jìn)行板書。（ 10min ）教師總結(jié)（ 5min ）【展示點(diǎn)評】【展示點(diǎn)評】-我自信具體要求看規(guī)范（書寫、格式）看對錯，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善點(diǎn)評內(nèi)容，講方法規(guī)律面帶微笑，全面展示自我用最大最美的普通話。不重復(fù)別人已經(jīng)評價和質(zhì)疑的。1. 以 Fe2

4、O3 3CO 為例討論氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)， （用雙線橋從電子轉(zhuǎn)移及化合價升降角度分析）2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)間是什么關(guān)系，請用圖示表示？【目標(biāo)檢測】 -一對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固、深化1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2OB. 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O2C. Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD. Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 + H 2O2.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A. 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe 2O3FeB.ZnZnCl 2C.Na 2CO 3CO 2D.AlAl 2O34. 我們所需的各種的金屬，大都是通過氧化還原從礦石中提煉出來的。例如用鉻礦石（含Cr 2O3）與Al 在高溫條件下反應(yīng)，便可制得金屬Cr ，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：反思、總結(jié) :1