高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2_8 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課時測試（含解析）.doc

1、a2-8 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（測試時間：45分鐘 滿分 100分）姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 （ ）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【答案】B【解析】A、無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵沒與Cu2+反應(yīng)，全部與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，A錯誤； B、若有固體存在，固體中一定有銅，可

2、能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，B正確；C、若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，C錯誤；D、當(dāng)加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+時，不會有銅析出，D錯誤，答案選B。2在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 （ ）A氧化性：ClOI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色【答案】C【解析】A、在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl

3、O+2H+2I-Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明氧化性ClOI2。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，是因?yàn)橛邪l(fā)生了反應(yīng)：I2+H2O+SO322I-+2H+SO42-，證明氧化性I2SO42，所以微粒的氧化性：ClOI2SO42，A正確；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2電離會ClO，由于氧化性ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B正確；C、由于氧化性：ClOSO42，所以當(dāng)次氯酸鈉與亞硫酸鈉混合時，會發(fā)生反應(yīng)：ClO+ SO32Cl-+SO42-，因此二者不能大量共存，C錯誤；D、在氯水中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，Cl2H2OHClHClO。由

4、于氧化性ClOSO42，所以向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，會發(fā)生反應(yīng)：ClO+ SOaa32Cl-+SO42-，使前一個反應(yīng)的生成物濃度減小，平衡正向移動，氯氣的濃度減小，故氯水會逐漸褪色，D正確，答案選C。3向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 （ ）A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e 時生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】

5、硫酸銅和碘化鉀反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，和硫酸鉀，然后二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，銅離子做氧化劑，碘做氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中碘做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化性順序?yàn)椋恒~離子碘單質(zhì)二氧化硫，正確，選A；B、二氧化硫和碘的反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，錯誤，不選B；C、二氧化硫表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤，不選C；D、每摩爾碘化亞銅生成轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以當(dāng)有2摩爾電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生2摩爾白色沉淀，錯誤，不選D。4在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是 （）A在含等物質(zhì)的量的Fe2+、A

6、g+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】A、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锳g+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確；B、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、

7、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D、含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，錯誤。5向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是 （ ）aaA2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe

8、2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-Fe2+Br-，所以溶液里的氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；設(shè)FeI2、FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量為1mol、1mol、2mol，則混合溶液中I-的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為2mol，Br-的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+

9、I2+4Cl-，故答案為D。6工業(yè)從含硒廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是 （ ）A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2D亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸【答案】C【解析】A、反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H

10、2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng)，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正確；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，又非金屬性O(shè)Se，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正確；C、將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L，故C錯誤；D、反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C。7將SO3氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，

11、再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是 （）aaA氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B若6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NADK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】B【解析】A由可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72-Fe3+，故A正確；B 6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3SO2Cr2O72-，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6-3)=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72-SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B。 8已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2IFe3SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反

13、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，反應(yīng)中氧化性：aaFe3SO2，反應(yīng)中氧化性：Cr2OFe3，所以正確，不選A；B、由氧化性順序可知，重鉻酸鉀能將亞硫酸鈉氧化成硫酸正確，不選B；C、在反應(yīng)中，每有1摩爾重鉻酸鉀參加反應(yīng)，由鉻元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6摩爾，正確，不選C；D、若6.72升二氧化硫參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為0.3摩爾，由及電子守恒可知3摩爾二氧化硫消耗1摩爾重鉻酸鉀，則最終消耗重鉻酸鉀為0.1摩爾，錯誤，選D。10已知常溫

14、下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O；2A2+B22A3+2B；2BZ2B2+2Z由此判斷下列說法錯誤的是 （ ）A反應(yīng)Z22A2+2A3+2Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4、Z2、B2、A3+D還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z、B、A2+、X2+【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行，故A正確；B、Z元素在中化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，在中化合價降低，在反應(yīng)中被還原，故B正

15、確；C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-Z2B2A3+，故C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，還原性Z-X2+；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-中，還原性A2+B-；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+B-Z-X2+，故D錯

16、誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（10分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知氧化產(chǎn)物為HIO3）： （2）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留

17、2位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分）aa（2）橙紅色（2分）HBrO3Cl2HIO3（2分）（3）10.58（3分）【解析】（1）CCl4層有紫色變成無色，說明Cl2把I2氧化成了HIO3，本身被還原為Cl，Cl2Cl：化合價降低，被還原，0價1，12，I2HIO3“化合價升高，被氧化，05價52，最小公倍數(shù)為10，即I25Cl22HIO310HCl，反應(yīng)物還少12個H，6個O，即6個H2O，得反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，Cl22Br=2ClBr2，溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，在CCl4中呈現(xiàn)

18、橙紅色，繼續(xù)滴加無現(xiàn)象，說明氯氣不能把溴單質(zhì)氧化成HBrO3，從而得出氧化性強(qiáng)弱大小為：HBrO3Cl2HIO3；（3）1000kg食鹽中含碘的物質(zhì)的量為：100010320103/(103127)mol，根據(jù)上述反應(yīng)方程式得出：2I6Cl2，消耗氯氣的體積為610001032010322.4/(1031272)=10.58L。12（10分）1高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平) MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO

19、2 + Mn2+ H2O(未配平)（1）下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是 （選填編號）。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5c還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+_(填寫化學(xué)式)。（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。【答案】（1）d （2分） （2） （2分）（3）6.021023 （2分） KMnO4 H2O2(或O2) （2分）（4）2.5 （2分）【解析】I（1）a反應(yīng)中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所

20、以被氧化的元素有S、Cu，故a正確；b錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cuaa2S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應(yīng)中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故b正確；c氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+Cu2S，故c正確d生成2.24LL（標(biāo)況下）SO2時，物質(zhì)的量為0.1mol；反應(yīng)的Cu2S物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：Cu+Cu2+e-； S2-SO26e-；1 1 1 60.2

21、mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol，故d錯誤；故答案為：d；（2）由可得，錳元素化合價由+7降到+2，硫元素化合價由-2升到+4，根據(jù)得失電子守恒得：6MnO4-+5CuS+ ，還原劑是CuS，氧化劑是MnO4-，電子轉(zhuǎn)移的方向核外數(shù)目為，故答案為：；（3）H2O2中O元素由-1價變成0價，反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5 mol（1-0）26.021023 = 6.021023 ，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性KMnO4 H2O2(或O2)，故答案為：6.021023 ； KMnO4 H2O2(或O2

22、) ；（4）KMnO4中錳元素由+7價變成+2價，H2O2中O元素由-1價變成0價，根據(jù)得失電子守恒，1molKMnO4氧化的H2O2的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：。13（16分）I向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3、IO3-，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：（1）由圖可知，I、Fe2、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；_；_。（3）當(dāng)溶液中n(Cl)n(IO3-)81時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。II新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固

23、體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)Kaa2FeO4的工藝流程如下圖所示： （1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式 。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?！敬鸢浮?（1）IFe2+I2（2分） （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ (各2分。順序不可顛倒）（3）8.96L (3分）.(1)2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O(離子方程式也可）（3分）(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH

24、（2分）【解析】（1）根據(jù)圖像可知：首先I被氧化為I2，然后是Fe2被氧化為Fe3，所以還原性順序?yàn)镮Fe2I2。（2）由圖像可知n(Cl2)0.1 mol，I被氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2 ；0.1moln(Cl2)0.2 mol，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，發(fā)生反應(yīng)Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl；n(Cl2) 0.2 mol，I2被氧化為IO3，發(fā)生反應(yīng)5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+。（3）由圖可知n(FeI2)0.1 mol，n(Fe2+)0.1 mol，n(I)0.2 mol，要生成IO3-，則I全部氧化為I2，F(xiàn)e2+全部氧化為

25、Fe3，則設(shè)IO3-為x mol。Fe2 Cl2 Cl I Cl2Cl I22IO3-5Cl210Cl由題意得： 8x0.1molV(Cl2)(0.05 mol0.1 mol0.1 mol)22.4 Lmol18.96L。II.（1）反應(yīng)中FeCl3Na2FeO4，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價總升高3價，NaClONaCl，氯元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故aaFeCl3系數(shù)為2，NaClO系數(shù)為3，由鐵元素守恒可知Na2FeO4系數(shù)為2，由氯元素守恒可知NaCl系數(shù)為233=9，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH系數(shù)為9+22=13，由氫元

26、素守恒可知H2O系數(shù)為5，所以方程式為2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O；（2）“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH14（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。查閱資料：常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。水四氯化碳溴黃棕橙橙紅碘深黃褐紫深紫實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝