高一化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)教材(詳解和答案)

1、 .高一化學(xué)第1講-化學(xué)計(jì)算題的解題方法和技巧本講要點(diǎn):常用的解難題方法重點(diǎn)掌握: 守恒法一 守恒法1.某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Br的原子量是80)二 巧設(shè)數(shù)據(jù)法2.將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 (2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2)三 極植法3.取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2 . 5克該

2、金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65四 估算法4.將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( )A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3課后作業(yè): 5.有4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過(guò)計(jì)算

3、指出該金屬的名稱(chēng)。(差量法)6.取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?( 十字交叉法)Key of homework:5.24 Mg, 6.60gAnswer sheet:總結(jié)：有些問(wèn)題用其他方法可能也可以做出，這里可能只是追求最優(yōu)解一 解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價(jià)數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 2=1+2a=40(克) 故Br%=40%。二 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3NH3+H

4、2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。 =三 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。四 解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%=64%。設(shè)加水

5、(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則 x=60克五 解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)

6、2SO4中，SO4=96，故答案選D。六 解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m， 則RORCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。高中思維訓(xùn)練班高一化學(xué)第2講-十字交叉法以及與之相關(guān)的規(guī)律、摩爾與濃度本講要點(diǎn): 1.十字交叉法以及與之相關(guān)的規(guī)律 2.摩爾與濃度十字交叉法的原理與推導(dǎo):在化學(xué)計(jì)算中,對(duì)于某些具有平均意義的二元混合體系,可做如下的推理和歸納:設(shè)A1、A2(A1A2)為兩組分單位物理量的分屬性,A為混合物的混合屬性即平均值.m、n分別

7、為兩組分單位物理量的數(shù)量因子,總有如下式子:A1m + A2n = A(m+n),整理得 = ,因?yàn)閙、n均為正值,所以A2AA1.可把這種關(guān)系直觀的表示為十字交叉形式:即把平均值A(chǔ)放在十字的中心,分屬性A1和A2分別放在線頭的左下和右下,則得到十字交叉法的圖示形式:A1A - A2 mAA2A1 - A n十字交叉法適用的題型:十字交叉法作為一種簡(jiǎn)單的算法,它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合計(jì)算.具體適用的題型有:(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;(2)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算;(3)平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算(還沒(méi)學(xué));(4)反應(yīng)熱的計(jì)算(還沒(méi)學(xué));(5)混合反應(yīng)的計(jì)算.下面分別用十字交叉法和常規(guī)法來(lái)解答上述

8、題型,以探究該方法的一些規(guī)律.1例 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算:有a克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鈉溶液,若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,需要加硫酸鈉多少克?2例 有關(guān)平均分子量的計(jì)算:乙烯(C2H2)與氧氣混合氣體密度是氫氣的14.5倍,可知其中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少?3例 在標(biāo)況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù) 求合金中Mg和Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)摩爾與濃度專(zhuān)題4例在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A50 % B6

9、0 % C40 % D70 % 5例R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2，則n的值為（ ）A1 B2 C3 D46例相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（ ）A10% B18.4% C4.910-4% D80.2% 課后作業(yè)7.向50 ml 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（ ）A小于0.45 mol B0.45 mol C在0.45 mol和0.90 m

10、ol之間 D大于0.90 mol 8.密度為0.91gcm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于12.5 % B大于12.5 % C小于12.5 % D無(wú)法確定高中思維訓(xùn)練班高一化學(xué)第3講-討論思想在綜合計(jì)算中的應(yīng)用1例寫(xiě)出H2S燃燒的化學(xué)方程式。1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20、1.01105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4:1，其它成分可忽略不計(jì)）。2例現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的

11、物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液加入90mL 4molL-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x = 0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍，并請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀總量（mol）隨x（01）變化的曲線。3例將n mol的木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有FeO+C=Fe+CO2FeO+C=2Fe+CO2FeO+CO=Fe+CO2和 CO2+C=2CO若n4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取

12、值范圍是 。若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO中CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為 。課后作業(yè):4練將a molH2S和1 molO2置于一個(gè)可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101kPa），這120下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：全部是SO2時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是多少?全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是；并且d1 d2（填大于、小于、等于）；部分是SO2時(shí)，部分是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是 _ ；反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量是 _ mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 _ mol（以含a的代數(shù)式表示）。 Answer

13、sheet一 解題思路：此題將數(shù)學(xué)的函數(shù)知識(shí)和思想引入到化學(xué)領(lǐng)域中。題中所涉及的化學(xué)知識(shí)是H2S的燃燒反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O。從這兩個(gè)反應(yīng)可以看出，當(dāng)反應(yīng)物用量不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。題中H2S的體積是一定值1.0L，空氣中的O2的體積為一變量a/5L，以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)式為依據(jù)，討論a的取值范圍，并建立空氣a與反應(yīng)后總體積V的函數(shù)關(guān)系。反應(yīng)后總體積V可通過(guò)反應(yīng)前后氣體體積的變化量來(lái)推算，即：V=1.0L+aL-V。解答：O2不足，從式：2H2S+O2=2S+2H2OV2L1L3La/5L3a/5L當(dāng)VH2S=1.0L，VO2：a/5L0.5L，a2

14、.5時(shí)那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL3a/5L。O2過(guò)量從式：2H2S+3O2=2SO2+2H2OV2L3L2L3L1.0L1.5L當(dāng)VH2S=1.0L，VO2：a/5L1.5L，a7.5時(shí)那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL1.5L。當(dāng)7.5a2.5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2OV2L1L3L1.0L1.5LS+O2=SO2V1L1LO那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL1.5L。答：a2.5時(shí)，V=1.0L+2a/5L。a2.5時(shí)，V=aL0.5L二a2/3 a2；大于 2/3a2；1a/2；1+a/2提示：此題與例題1所涉及的知識(shí)點(diǎn)相同，只是O2的物質(zhì)的量為定值，H2

15、S的物質(zhì)的量為變量，在確定a的取值范圍時(shí)，對(duì)同樣的反應(yīng)分析的角度不同，在比較d1與d2的大小關(guān)系時(shí)，由于容器為定容，故只需比較反應(yīng)前后氣體的平均摩爾質(zhì)量。三0.06molFe（OH）3 0x0.6時(shí)，沉淀只有Fe（OH）3 x=0時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.1molx=0.4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.06mol x=0.6時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.04mol0.6x1時(shí),總沉淀量=0.1mol（1-x）+0.1xmol=0.4mol（圖象略）Fe（OH）3為A（1-x）mol，Al（OH）3為A（x+3）-0.36mol提示：根據(jù)反應(yīng)Fe3+3OH-=Fe（OH）3、Al3+3OH-

16、=Al（OH）3、 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，其中NaOH為定值，沉淀的量與Al3+含量x有關(guān)。四 C+CO2=2COFeO和Fe；CO2C和Fe；CO 1/2n12/3提示：由于題中給出的反應(yīng)物為木炭粉和氧化亞鐵，可根據(jù)反應(yīng)、進(jìn)行討論.高中思維訓(xùn)練班高一化學(xué)第5講-復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算 本講要點(diǎn):利用得失電子守恒解決復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)問(wèn)題*1例將49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3中完全溶解(生成的溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體).向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量可能是(

17、 )單選A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g解析:最后沉淀質(zhì)量=OH-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說(shuō)全溶解，但鐵還沒(méi)有全被氧化成三價(jià)鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)2 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此還要注意的是,整個(gè)過(guò)程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關(guān)系式NO3 NO3e- 為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個(gè)過(guò)程中得電子數(shù)肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數(shù)也大于0.3mol.由于金屬陽(yáng)離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH- 數(shù).由 e-OH-可得金

18、屬離子結(jié)合的OH-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.317=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個(gè)選項(xiàng)符合要求,本題正確答案只能選D本題最容易受思維定勢(shì)影響,沒(méi)有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O2氧化Fe(OH)2 忽視了這一點(diǎn)，而錯(cuò)C選項(xiàng)。因此考慮問(wèn)題要全面，要仔細(xì)分析整個(gè)變化過(guò)程。2例Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2 和水，當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí).(1) 實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比是多少？(2) 寫(xiě)出反應(yīng)方程式并配平【解析】：本題主要考察有關(guān)

19、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為x，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為y,則根據(jù)電子得失數(shù)目相等，有：x(2+8)=y/21+ y/23，y=5 x，起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為：(2 x- x)2=2 x，所以實(shí)際參加反應(yīng)Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為x：(y+2 x)=1：7 【答案】1：7。3例NH2OH是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用含0.001125mol羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與含0.000493 mol KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO

20、4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO2解析 由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價(jià)。24.65mL0.020 mol/L5=25.00 mL0.049 mol/L(n+1) 得n=1在四個(gè)選項(xiàng)中只有B符合，故應(yīng)選B。*4例單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：a Fe+bNO3-+cH+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O +kH2O ,請(qǐng)你用已掌握的知識(shí)研究出下列規(guī)律。（1）c、g、h 的關(guān)系式是 _ 。 （2）b、c、d、f 的關(guān)系式是 _ 。（3）d、f、g、h 的關(guān)系式是

21、 _ 。（4）若a =12 ，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b 的取值范圍是 _ 。c的取值范圍是 _ _ 。 解析：（1）這是考查反應(yīng)前后H、O 原子守恒關(guān)系。若只從“c H+ g NO+h N2O”去分析，似乎H+ 跟NO 、N2O之間沒(méi)有什么聯(lián)系，思路不容易展開(kāi)。只要抓住“反應(yīng)中H+全部轉(zhuǎn)化為H2O”、“NO 和 N2O全是由NO3-轉(zhuǎn)變而來(lái)”，必有“NO3-NO+2H2O ”和“ 2NO3-N2O+5H2O ”，進(jìn)而總結(jié)出“c = 4g+10h”。（2）這是考查離子電荷守恒關(guān)系。離子反應(yīng)中反應(yīng)物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f 恰好是反應(yīng)方程式中各種離子的化學(xué)

22、計(jì)量數(shù)，因此根據(jù)“ bNO3-+cH+ d Fe2+f Fe3+”就可計(jì)算出“c-b=2d+3f”。（3）這是是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h 恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其中“d Fe2+f Fe3+”決定失電子總數(shù)，“g NO+h N2O ”決定得電子總數(shù)，所以有“ 2d+3f=3g+8h ”。（4）可以用極限思維方法來(lái)解決。這里要注意三個(gè)前提：一是a =12 ；二是鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)；三是每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)（即產(chǎn)物中既要有Fe2+、又要有Fe3+，既要有NO 、又要有N2O）。有12molFe完全反應(yīng)時(shí)，只有當(dāng)“Fe Fe2+、NO3- N2O”時(shí)消耗的NO

23、3- 最少（計(jì)算可得需 6mol），只有當(dāng)“Fe Fe3+、NO3- NO”時(shí)消耗的NO3- 最多（計(jì)算可得需 12mol），所以有“ 6b12”。從分析問(wèn)題（1）的基礎(chǔ)上可得出，有12molFe完全反應(yīng)時(shí)，只有當(dāng)“Fe Fe2+、 NO3- N2O”時(shí)消耗的H+最少（計(jì)算可得需30mol），只有當(dāng)“Fe Fe3+、NO3- NO”時(shí)消耗的H+最多（計(jì)算可得需48mol），所以有“ 30c48”。 評(píng)注： 各個(gè)子問(wèn)題間跨度較大，要求解題者每答完一個(gè)問(wèn)題就要轉(zhuǎn)換到另一個(gè)新的思維角度、跳躍到另一個(gè)知識(shí)背景中去分析研究，有的學(xué)生就是因?yàn)樗季S的靈活性不夠、思維的慎密性不強(qiáng)，造成思路阻塞。 課后作業(yè):*

24、5作業(yè)三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)： BrF3 H2O HBrO3 Br2 HF O2(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是_；(2)當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)；(3)當(dāng)有5.0 mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)；(4)當(dāng)有5.0 mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)。答案：(1)BrF3(2)1.3 mol0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)

25、 (4)2.2 mol 1.1 mol高中思維訓(xùn)練班高一化學(xué)第8講-氧化還原反應(yīng)(二)*1例（2010安慶模擬）如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化劑，非還原劑乙2F2+2H2O4HF+O2是還原劑丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化劑，非還原劑丁2Na+2H2O2NaOH+H2是氧化劑2例（2010上海浦東區(qū)模擬）已知將HCl滴入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl2、

26、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）：_。（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_。【解析】根據(jù)題給信息KMnO4和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而所給物質(zhì)中KCl中含有Cl，H2SO4中含有H+，所以反應(yīng)物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變成+2價(jià)，

27、化合價(jià)降低，被還原；氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可得如下配平的化學(xué)方程式：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)明有MnO4生成，即BiO3將Mn2+氧化成MnO4，所以NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性強(qiáng)。【答案】（1）KCl；H2SO4（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O （3）得到；5 （4）NaBiO3具有強(qiáng)氧化性（比KMnO4氧化性強(qiáng)）*3例（2010通遼高一月考）某反應(yīng)體

28、系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是（ ）。 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol【解析】選C。Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素化合價(jià)由+3價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)降低,，則必然有化合價(jià)升高的，即Na2S2O3（硫元素為+2價(jià)）是反應(yīng)物，Na2S4O6（硫元素為+2.5價(jià)）是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素

29、守恒則有：2Na2S2O3Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，則水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3Au2O4e，所以當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。4例（2010蘇州模擬）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu2eCu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： （1）將反應(yīng)Zn+2H+Zn2+H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式：_，還原反應(yīng)式：_。（2）

30、將反應(yīng)3NO2+H2O2H+2NO3+NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式：_，還原反應(yīng)式：_。（3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH8eCO32+7H2O，O2+2H2O+4e4OH，則氧化還原反應(yīng)方程式為_(kāi)。【解析】（2）注意電子得失守恒、原子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2+H2O2H+2NO3+NO中，只有1個(gè)NO2分子作氧化劑，有2個(gè)NO2分子作還原劑。2個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO3離子時(shí)，需2個(gè)H2O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè)H2O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè)H+離子。1個(gè)NO2分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè)H+結(jié)合生成水。（3

31、）前式+后式2即得?！敬鸢浮浚?）Zn2eZn2+，2H+2eH2 （2）2NO2+2H2O2e4H+2 NO3；NO2+2 H+2eNO+H2O（3）CH4+2O2+2OHCO32+3H2O5練（2010咸陽(yáng)模擬）根據(jù)S2O82+2e2SO42、Mn2+4H2OMnO4+8H+5e，推測(cè)氧化1.5mol Mn2+需S2O82的物質(zhì)的量為（ ）。 A1.5mol B3.75mol C3.25mol D3.125mol：5S2O8210e2Mn2+，所以n（S2O82）n（Mn2+）1.5mol3.75mol。*6例（2010上海虹口區(qū)模擬）已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微

32、熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D刺激性氣味的氣體是氨氣【解析】選C。紅色金屬是Cu，藍(lán)色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性氣味的氣體，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以該氣體一定是SO2，由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2+Cu+2H2O，在該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成0價(jià)和+2價(jià)，所以NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原，

33、反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，即1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。7例（2010云南師大附中模擬）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+_；4Fe2+O2+4H+4Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素為1價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式補(bǔ)充完整。（2）反應(yīng)的還原劑是_。（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)從煤炭中分離出來(lái)【解析】（1）根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)左邊沒(méi)有電荷，右邊已有8個(gè)正電荷，還缺8個(gè)負(fù)電荷，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4個(gè)S和16個(gè)O，其個(gè)數(shù)比為14，所以缺少4個(gè)SO42。（2）根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)左邊有12個(gè)正電