化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案)[驕陽(yáng)教育]

1、化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題1. T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為（ C ）A. 飽和蒸汽超臨界流體過(guò)熱蒸汽2. 純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（ A ）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)3. 設(shè)Z為x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（ B ）A. B. C. D. 4. 關(guān)于偏離函數(shù)MR，理想性質(zhì)M*，下列公式正確的是（ C ）A. B. C. D. 5. 下面的說(shuō)法中不正確的是 ( B )（A）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。 （D）強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。

2、6. 關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是 ( D )（A）逸度可稱(chēng)為“校正壓力” 。 （B）逸度可稱(chēng)為“有效壓力” 。 （C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差 。 （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT 。 （E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。7. 二元溶液，T, P一定時(shí),GibbsDuhem 方程的正確形式是 ( C ).a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 08

3、. 關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是( A ) A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B. 化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì) C. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì) D. 化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向 9關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是 ( E )（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B) 理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）ri是GE/RT的偏摩爾量。10 等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（B ） A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定11下列各式中，化學(xué)位的定義式

4、是 ( A )12混合物中組分i的逸度的完整定義式是（ A ）。A. di=RTdlni, i /(YiP)=1 B. di=RTdlni, i /P=1C. dGi=RTdlni, fi =1 ； D. di=RTdlni, i =113 關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中不正確的是（ B ）A.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān) B偏摩爾焓等于化學(xué)位C偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì) D. 偏摩爾自由焓等于化學(xué)位14下列關(guān)于G關(guān)系式正確的是（ B ） P140A. G = RT Xiln Xi B. G = RT Xilni C. G = RT Xiln i D. G = R Xiln Xi 15. 純物質(zhì)臨界

5、點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度 Tr（ D ）a. =0 b. 1 c. 1 d. =116. 超臨界流體是下列（ A ）條件下存在的物質(zhì)。 A.高于Tc和高于Pc B.臨界溫度和臨界壓力下 C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc17. 下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（ A ） A B 1.987cal/kmol K C 82.05 D 8.31418. 對(duì)理想氣體有（ C ）。 19. 對(duì)1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（ C ）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。20. 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（ D ）。A. 零 B 無(wú)限大 C. 某一

6、常數(shù) D. RT 21. 在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（ A ）。 22. 對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（ D ）。 A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 23. 關(guān)于理想溶液，以下說(shuō)法不正確的是（ B ）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。24. 下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性

7、質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mol溶液性質(zhì)，nM=（ D ）。25. 下列化學(xué)勢(shì)i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（ C ）Ai= i B. i= i C. i=i D. i= i 26. 氣體經(jīng)過(guò)穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無(wú)摩擦損失，則此過(guò)程氣體焓值(B )。 A. 增加 B. 減少 C. 不變 D.不確定27. 理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作( D )膨脹A 等溫 B 等壓 C 等焓 D 等熵28. 卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與( B )有關(guān)。A. 制冷劑的性質(zhì) B. 制冷劑的工作溫度C. 制冷劑的循環(huán)速率 D. 壓縮機(jī)的功率29.體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵

8、的循環(huán)積分（ A ）。 A 0 30. 關(guān)于制冷原理，以下說(shuō)法不正確的是（ D ）。A. 任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降 。B. 只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低。C. 在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D. 任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會(huì)下降。31. 混合物體系中物質(zhì)i的偏摩爾焓的定義式為： D 。A、 B、C、 D、 32. Pitzer提出的由偏心因子計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（ C ）。AB = B0B1 BB = B0 + B1CBPC/（RTC）= B0 +B1 DB = B0 + B33. 下列關(guān)于GE 關(guān)系式正確的是（ C ）。A. GE =

9、RT Xiln Xi B. GE = RT Xiln a i C. GE = RT Xiln i D. GE = R Xiln Xi 34. 汽液平衡關(guān)系的適用的條件（ B ）A 無(wú)限制條件 B 理想氣體和非理想溶液 C 理想氣體和理想溶液 D 非理想氣體和理想溶液35. 體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個(gè)不同過(guò)程，一為可逆過(guò)程，一為不可逆過(guò)程，此二過(guò)程環(huán)境熵變存在（ A ）。A（S環(huán)）可逆（S環(huán)）不可逆C（S環(huán)）可逆 = （S環(huán)）不可逆 D（S環(huán)）可逆= 036. 由純組分形成理想溶液時(shí)，其混合焓Hid B 。A. 0； B. =0； C. 0 ； D. 不確定。37. 混合物的逸度與純組分

10、逸度之間的關(guān)系是( C )。A.； B. ； C. ln ； D. ln38. 某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)時(shí)的熵變?yōu)椋?B ）AS體系0，S環(huán)境 =0 BS體系=0，S環(huán)境0 CS體系=0，S環(huán)境 =0 DS體系0，S環(huán)境 02、 填空題1. 熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：。2. 幾個(gè)重要的定義公式：焓H=U+PV；自由能A=U-TS；自由焓G=H-TS。3. 幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：dU=；dH=；dA=；dG=。4. 寫(xiě)出下列Maxwell關(guān)系式： ；。5. 對(duì)理想溶液，H=0，V=0，S=，G =。6. 等溫、等壓下的

11、二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系 + 。7. 超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶液性質(zhì)和 理想 溶液性質(zhì)之差。8. 對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指在相同的對(duì)比態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為。普遍化方法分為普遍化維里系數(shù)法和普遍化壓縮因子法兩種方法；9. 活度的定義 組元的逸度與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)之比 ； 活度系數(shù)的定義 真實(shí)溶液的組元逸度與理想溶液的組元逸度之比 。11. 混合性質(zhì)變化的定義。12. 超額性質(zhì)的定義 在相同溫度、壓力和組成下，真實(shí)溶液與理想溶液的性質(zhì)之差 。13. 偏心因子的定義 非球形分子偏離球?qū)ΨQ(chēng)的程度 。14. 剩余性質(zhì)的定義是 =同溫同壓下的真實(shí)

12、流體與理想氣體廣延熱力學(xué)性質(zhì)的差值。16. 孤立體系的熵增表達(dá)式是17. 高溫?zé)嵩矗囟葹門(mén)1）與低溫?zé)嵩矗囟葹門(mén)2）構(gòu)成的熱機(jī)的最大熱機(jī)效率。18. 某高溫高壓氣體（焓值為H1，熵值為S1）做功后其焓值變?yōu)镠2，熵值變?yōu)镾2，環(huán)境溫度為T(mén)0，則該過(guò)程的理想功；有效能變化。19. 在真實(shí)氣體混合物P0時(shí)，組分的逸度系數(shù)等于 1 。20. 組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體。21. 狀態(tài)方程通常分為三類(lèi)，分別是理想氣體狀態(tài)方程 ，維里方程，立方型狀態(tài)方程。22. 關(guān)系式適用的條件是氣液平衡（無(wú)化學(xué)反應(yīng)的封閉體系）。23. 關(guān)系式適用的條件是低壓下氣液平衡時(shí)。24. 關(guān)系式適用的條件是 在飽和蒸汽

13、壓下的氣液平衡 。25. 由混合物的逸度的表達(dá)式知，的狀態(tài)為系統(tǒng)溫度、p= 0 的純組分i的理想氣體狀態(tài)。26. 在狀態(tài)方程的分類(lèi)中，RK方程屬于立方型狀態(tài)方程，virial方程屬于普遍化狀態(tài)方程。三、判斷題1. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（ ）2. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1。（ ）3. 純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（ ）4. 逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系。( )5. 穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過(guò)

14、程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T0，而與具體的變化途徑無(wú)關(guān)。（ ）6. 對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過(guò)程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。 ( )7. 理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過(guò)程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。( )8. 損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )10. 純物質(zhì)的逸度f(wàn)i，混合物的逸度f(wàn)，混合物中組分的逸度三者的定義相同。( )11. 普遍化三參數(shù)求取壓縮因子z的方法有普維法和普壓法兩種，在Vr2時(shí), 應(yīng)采用普壓法。（ ）

15、12. virial方程和RK方程既可以應(yīng)用于汽相，又可以用于液相。( )13. 在virial方程中，virial系數(shù)反映了分子間的相互作用。( )14. 熱力學(xué)基本關(guān)系式dH=TdS+Vdp只適用于可逆過(guò)程。( )15. 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，M(T,p)-Mig(T,p)0（M是摩爾容量性質(zhì)）。( )16. 純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下，dG=RTdlnf。( )17. 當(dāng)p0時(shí)，f /p。( )18. 吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是G(T,p)Gig(T,p=1)=RTln。( )19. 對(duì)于一均相系統(tǒng)，等于。( )20. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來(lái)兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來(lái)兩氣體熵之和。( )21. 偏摩爾體積的定義可表示為。( )22. 對(duì)于理想溶液，所有的混合過(guò)程性質(zhì)變化均為零。( )23