四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題【含解析】

1、四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題（含解析）1.草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是A. 若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的COB. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C. 若將中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵【答案】A【解析】A、利用、除去CO2，中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后，如果中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO，因此A正確。B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)

2、都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤。C、由于從、溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此中放置無(wú)水硫酸銅無(wú)法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤。D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒(méi)有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒(méi)有完全分解，D錯(cuò)誤。正確答案A。點(diǎn)睛：固體分解得到的水一定要在通過(guò)溶液之前檢驗(yàn)。2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B. 含有的電子數(shù)為C. 溶液中的氮原子數(shù)為D. 25時(shí)，的溶液中由水電離出的的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A. 由反應(yīng)式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知

3、，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B. 20 g重水(D 2O)的物質(zhì)的量為1 mol，D 2O又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C. 溶液中含NH4NO3物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子數(shù)為0.2N A，故C正確；D. 25時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進(jìn)了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌

4、握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。3.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素B. 四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D. 常溫下，三種元素形成化合物

5、的水溶液的小于7【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成

6、的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。4.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是()選項(xiàng)中試劑中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，離開(kāi)熱源，氨氣和氯化氫又會(huì)重新化合生成氯化銨，生成的氯化銨附著

7、在試管口附近，所以酚酞溶液不變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)需由+2價(jià)升高到+3價(jià)，即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有還原性物質(zhì)生成，所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，若加熱試管中的空氣，肥皂水也會(huì)冒泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開(kāi)發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖

8、所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M為電池的正極C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe=xLi+C6，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Li1-xCoO2

9、=C6+LiCoO2，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. 常溫下，等濃度的CH3CO

10、OH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)【答案】A【解析】A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3+H+ ，H+ +，第二步電離受到第一步的抑制，+H2O+OH，H+ +，+H2O+OH，+H2ONH3 H2O+H+，兩離子的水解互促，的電離程度：，的水解程度：，所以其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：，故A正確；B. 溶液電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3有一半轉(zhuǎn)化為Na2CO3，形成等濃度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH，Na2CO3的水解程

11、度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液的pHc(Na+)c(CH3COOH)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)K(400)；由圖像知，400時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：起始（濃度） c0 c0 0 0變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（濃度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c

12、0則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過(guò)高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）2得 H=（H1+H2+H3）2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過(guò)程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3+eFe2+和4Fe2+O

13、2+4H+4Fe3+2H2O；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol40.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol22.4L/mol5.6L。10.近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問(wèn)題：（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)，其沸點(diǎn)比NH3的_（填“高”或“低”），其判斷理由是_。（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。（3）比較離子半徑：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)

14、的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)，通過(guò)測(cè)定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：=_gcm3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)、_?！敬鸢浮?(1). 三角錐形 (2). 低 (3). NH3分子間存在氫鍵 (4). 4s (5). 4f5 (6). 小于 (7). SmFeAsO1xFx (8). (9). (10). 【解析】【詳解

15、】（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；（2）Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為4f5，故答案為：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-O2-，

16、故答案為：；（4）由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3，故答案為：SmFeAsO1-xFx；根據(jù)原子1的坐標(biāo)（，），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（，0），（0，0，），故答案為：（，0）；（0，0，）；11.化合物G一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是_。（2）碳原

17、子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳_。（3）寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè))（4）反應(yīng)所需的試劑和條件是_。（5）的反應(yīng)類型是_。（6）寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式_。（7）設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。【答案】 (1). 羥基 (2). (3). 、 (4). C2H5OH/濃H2SO4、加熱 (5). 取代反應(yīng) (6). 、 (7). 【解析】分析】有機(jī)物A被高錳酸鉀溶液氧化，使羥基轉(zhuǎn)化為羰基，B與甲醛發(fā)生加成

18、反應(yīng)生成C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E中與酯基相連的碳原子上的氫原子被正丙基取代生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)首先發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到G，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，則根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中的手性碳原子可表示為。（3）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有醛基，則可能的結(jié)構(gòu)為、。（4）反應(yīng)是酯化反應(yīng)，所需的試劑和條件是乙醇/濃硫酸、加熱。（5）根據(jù)以上分析可知的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（6）F到G的反應(yīng)分兩步完成，方程式依次為：、。（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備，可以先由甲苯合成，再根據(jù)題中反應(yīng)的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根據(jù)題中反應(yīng)的信息由合成產(chǎn)品。具體的合成路線圖為：，。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，涉及官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線設(shè)計(jì)等知識(shí)，利用已經(jīng)掌握的