內(nèi)蒙古呼和浩特市土默特左旗第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題【含解析】

1、內(nèi)蒙古呼和浩特市土默特左旗第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）一、選擇題(本題共7小題，共42分)1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A. 加熱濃度較小的TiCl4溶液獲得納米TiO2材料B. 粗鹽在空氣中易潮解C. 加熱FeCl3溶液顏色變深D. 濃Na2S溶液有臭味【答案】B【解析】【分析】A、TiCl4溶于大量水，鈦離子水解得到沉淀，加熱會(huì)分解得到二氧化鈦；B、MgCl2潮解；C、FeCl3溶液中鐵離子水解得到氫氧化鐵，受熱會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行D、濃Na2S溶液有臭味，由于硫離子水解生成具有臭雞蛋味的硫化氫?！驹斀狻緼、TiCl4溶于大量水，鈦離子水解得到

2、沉淀，加熱會(huì)分解得到二氧化鈦，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B、粗鹽在空氣中易潮解，因?yàn)榇蛀}中含有MgCl2潮解，故B選；C、FeCl3溶液中鐵離子水解得到氫氧化鐵，受熱會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行，得到氫氧化鐵沉淀，即加熱后顏色變深，和鹽類水解有關(guān)，故C不選。D、硫離子水解生成具有臭雞蛋味的硫化氫，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解原理、水解平衡移動(dòng)等知識(shí)，解題關(guān)鍵：把握鹽的水解原理及其應(yīng)用2.一定溫度下，用水稀釋0.1molL1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A. KwB. c(H+)/KaC. c(HA)/c(A-)D. c(O

3、H-)【答案】D【解析】【分析】加水稀釋弱酸，促進(jìn)弱酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大。【詳解】A溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質(zhì)的量，溶液氫離子濃度減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以c(H)/Ka減小，故B錯(cuò)誤；C加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以酸分子個(gè)數(shù)減少，酸根離子個(gè)數(shù)增大，則c(HA)/c(A)減小，故C錯(cuò)誤；D加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故D正確；故選D。3.下列各種情況下一定能大量共存的離子

4、組為A. pH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3-B. 由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC. pH1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2、SO42-D. 無(wú)色溶液中：Al3、HCO3-、I、K【答案】C【解析】【分析】A鐵離子只能存在于酸性溶液中；B由水電離出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；CpH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻緼pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+

5、只能存在于酸性溶液，故A錯(cuò)誤；B由水電離出的c（H+）=110-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；DAl3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】常溫下，c（H+）=110-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=110-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=110-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因?yàn)樗釅A抑制水電離，水電

6、離出的c（H+）10-7mol/L或c（OH-）1. 4 105，即有白色沉淀生成，故D正確，故選D。5.下列變化使所得溶液的pH=7的是A. 將25 pH=7的NaCl溶液加熱至80B. 常溫下,pH=2的NaHSO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合C. 常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合D. 常溫下,0.1molL-1的NaAlO2溶液和0.1molL-1的HCl溶液按體積比1:4混合【答案】B【解析】【分析】A升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H）增大；B、常溫下，pH=2的NaHSO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫

7、酸鈉和水；C、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余；D、常溫下,0.1molL-1的NaAlO2溶液和0.1molL-1的HCl溶液按體積比1:4混合，生成氯化鈉、氯化鋁和水，氯化鋁水解后呈酸性。【詳解】A升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H）增大，則溶液的pH小于7，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH=2的NaHSO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7，故B正確；C、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液

8、呈酸性，溶液的pH7，故B錯(cuò)誤；D、常溫下,0.1molL-1的NaAlO2溶液和0.1molL-1的HCl溶液按體積比1:4混合，生成氯化鈉、氯化鋁和水，氯化鋁水解后呈酸性，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，解題關(guān)鍵：明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)A，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液的pH小于7，但溶液仍然呈中性，難點(diǎn)D，NaAlO2和酸反應(yīng)與酸的量有關(guān)6.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEB. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2

9、的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】C【解析】【詳解】A、Kw與溫度有關(guān)，溫度越高值越大，EAD在一條等溫線上，所以相等，因?yàn)闇囟壬?，所以BCADE，A正確。B、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變小，可采用在水中加入少量酸的方法，B正確。C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，Kw改變溫度改變，C錯(cuò)誤。D、若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=10-12（mol/L）2，pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)，所得溶液呈中性，D正確；答案選C。7.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是A. MOH一種弱堿B. 在x點(diǎn)，c

10、(M+)=c(R+)C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，ROH溶液的pH減小了1，MOH溶液pH減小了2，所以MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，故A錯(cuò)誤；B、在x點(diǎn)，兩溶液中pH相等，氫氧根離子濃度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B正確；C、由于MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，稀釋前，MOH等于0.1mol/L，ROH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c(MOH)10 c(ROH)，故C錯(cuò)誤；D、稀釋前，MOH溶液中c(OH-)=0.1mol

11、/L，ROH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，由水電離出的c(OH-)分別為10-13 mol/L、10-12 mol/L，因此MOH溶液中水電離的c(OH-)是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的倍，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)8.用氧化還原滴定法測(cè)定Ti02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe( S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。(1)配制NH4 Fe( S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號(hào))。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_

12、。(3)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe( S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則Ti02質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。(4)判斷下列操作對(duì)Ti02質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4 Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_ ?！敬鸢浮?(1). ac (2). 溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色 (3). % (4). 偏高 (5). 偏低【解析】【分析】(1)依據(jù)溶液配制操作分析所需要的玻璃儀器；(2) 因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑

13、，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3；(3) 根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV10-3mol，據(jù)此計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(4)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【詳解】(1) 根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟可知，所需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需一定規(guī)格的容量瓶和膠頭滴管，故答案為ac；(2) Fe3+與Ti3+反應(yīng)，被還原為Fe2+，加入KSCN不顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終

14、點(diǎn)時(shí)，再加入NH4Fe(SO4)2，溶液中Fe3+過(guò)量，會(huì)變成紅色，即溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)；(3) 根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；=%；(4) 在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，則測(cè)定結(jié)果中百分含量偏高；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。9.電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）t時(shí)，純水中c(H+)110-6 molL-1， 該溫度下，p

15、H10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL-1。（2）25時(shí)，將 a molL-1 的醋酸和 b molL-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_ molL-1，a_ b（填“”、“”或“=”）。（3）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25 ，NH3 H2O的Kb=1.8105，H2SO3的 Ka1=1.3 10一2，Ka2=62 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH)=_ mo1/ L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至2.0 10一6mo1/ L時(shí)，溶液中的=_。（4）將AgCl分別放入

16、：5 mL水 10 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液40 mL 0.3molL-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和 20 mL 0.5molL-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_（用字母表示）?！敬鸢浮?(1). 0.005 (2). 0.5a (3). (4). 6.0103 (5). 12.4 (6). abcd【解析】【分析】根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度；根據(jù)物料守恒、電荷守恒比較溶液中離子濃度大??；根據(jù)電離常數(shù)及溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小?！驹斀狻浚?）t時(shí)，純水中c(H+)110-6 molL-1，則Kw=

17、c(H+) c(OH-)=(110-6)2=110-12，離子積只和溫度有關(guān)， Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，pH=10時(shí)，c(H+)=110-10mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則cBa(OH)2=1/2c(OH-)=1/20.01mol/L= 0.005mol/L，故答案為0.005；（2）25時(shí)，將a molL-1醋酸溶液和bmolL-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，即混合后溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得c（CH3COO-）=c（Na+），當(dāng)a=b時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一

18、些，即ab；再根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=molL-1，故答案為0.5a， ；（3）根據(jù)NH3H2O的Kb=1.8105可知，=1.8105，當(dāng)氨水的濃度為2.0 mo1/ L 時(shí)，溶液中的c(OH-)=c(NH4+)=6.010-3mol/L，根據(jù)H2SO3的 Ka2=6.2 10一8可知，=6.2 10一8，當(dāng)c(OH-)降至2.010-6mol/L時(shí)，則c(H+)=510-9mol/L，溶液中的=12.4，故答案為6.0103 ，12.4；（4）氯離子濃度大小為：，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，則飽和溶液中c（Ag+）大小為：abcd，故答案為abcd

19、。10.醋酸是日常生活中最常見(jiàn)調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽（已知：25，Ka（CH3COOH）=1.6910-5）。（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_（寫出有關(guān)的離子方程式）（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；（3）25時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為_(kāi)（已知：lg1.3=0.114）；（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是_；A稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解C醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋

20、酸的電離D醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_；Ac（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）Bc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Cc（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是_；A0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液B0.03molL-1CH3COOH與

21、0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液CpH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_ pH（Na2CO3）（填：“”、“c(CH3COO)c(OH)c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO)、c(OH)、c(H+) (3). 2.89或2.886 (4). BC (5). ABC (6). C (7). 【解析】【分析】（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性；（3）平衡常數(shù)表達(dá)式Ka= ，0.10mol/L的醋

22、酸溶液的c（H+）= ，以此計(jì)算pH；（4）A稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解；B電離、水解均為吸熱反應(yīng)； C醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制； D醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），以此分析；（6）混合溶液的酸性越強(qiáng)，則pH越小，以此來(lái)解答；（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液

23、和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，酸性越強(qiáng)，水解程度小，則堿性小，pH就小?！驹斀狻浚?）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO+H2O CH3COOH+OH。（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則c(Na+)c(CH3COO)、c(OH)c(H+)，又因?yàn)橐话闼馐俏⑷醯?，所以c(Na+)和c(CH3COO)遠(yuǎn)大于c(OH)和c(H+)，故CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO)、c(OH)、c(H+)。（3）由已知，25時(shí)Ka（CH3COOH）=1.6

24、910-5，又因?yàn)镵a= ，其中c（H+）=c（CH3COO-），c（CH3COOH）約為0.10mol/L，所以c（H+）=1.310-3mol/L，則pH=-lgc（H+）=3-lg1.3=2.886(或2.89)。（4）A項(xiàng)，稀釋對(duì)電離和水解都有促進(jìn)作用，則稀釋時(shí)醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離和水解均為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)水解和電離，故B正確；C、D兩項(xiàng)，醋酸電離是產(chǎn)生CH3COO，CH3COO水解是產(chǎn)生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正確、D錯(cuò)誤。（5）因?yàn)?5，Ka（CH3COOH）=1.6910-5，所以Kh（CH3COO-）= = ，

25、則Ka（CH3COOH）Kh（CH3COO-），物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2(0.1mol/L)，由上述兩個(gè)式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），綜上分析A、B、C都正確。（6）A項(xiàng)，0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；B項(xiàng)，0.03molL-1CH3COOH與0.01mo

26、lL-1NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；C項(xiàng)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=2的醋酸濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，所以剩余醋酸大于0.01mol/L，故C酸性最強(qiáng)，pH最小。（7）弱酸酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液中陰離子越容易水解，因?yàn)镃H3COOH酸性強(qiáng)于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液中，水解程度：CO32-CH3COO，弱陰離子水解溶液顯堿性，水解程度越大堿性越強(qiáng)，pH越大，則pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）?！军c(diǎn)睛】本題

27、考查酸堿溶液的混合問(wèn)題，主要涉及弱酸的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液中的守恒關(guān)系、溶液酸堿性的比較判斷及Ka有關(guān)計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，重在知識(shí)應(yīng)用能力的考查。解題時(shí)注意抓住水溶液中的平衡，明確Ka、Kh、Kw的表達(dá)式及其相互關(guān)系，從分析溶液成分入手得出溶液中的三大守恒及離子濃度大小關(guān)系，如第(5)小題，混合溶液中質(zhì)子守恒可利用電荷守恒與物料守恒變化得出；要掌握鹽類水解規(guī)律，如第(7)小題，“越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”等。11.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入濃度均為0.1 molL-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：