初三(九年級(jí))化學(xué)方程式總結(jié)

1、初三 ( 九年級(jí) ) 化學(xué)方程式總結(jié)初三 ( 九年級(jí) ) 化學(xué)方程式總結(jié)小編整理了關(guān)于初三( 九年級(jí) ) 化學(xué)方程式總結(jié)以供各位同學(xué)參考和閱讀，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，也希望大家在學(xué)習(xí)的道路上有著更多的收獲 !1. 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w ( 復(fù)分解反應(yīng) )Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液2. 鎂帶在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2Mg+O2 =2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的

2、白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài) ;(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3) 鎂可做照明彈 ;(4) 鎂條的著火點(diǎn)高， 火柴放熱少， 不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ;(5) 鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。3. 水通電分解 ( 分解反應(yīng) )2H2O =2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和第 1頁氧氣的體積比為2： 1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

3、;(4)電源為直流電4. 生石灰和水反應(yīng) ( 化合反應(yīng) )CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2) 在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色 ;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4) 發(fā)出大量的熱5. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣( 分解反應(yīng) )2KClO3 =MnO2(作催化劑 )=2KCl + 3O2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是

4、氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣( 分解反應(yīng) )2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣( 分解反應(yīng) )第 2頁2H2O2=MnO2(作催化劑 )=2H2O+O2共同知識(shí)點(diǎn)： (1) 向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3) 加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口

5、驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6. 木炭在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )充分燃燒： C + O2= CO2 不充分燃燒： 2C + O2= 2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光; 在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。7. 硫在空氣 ( 或氧氣 ) 中燃燒 ( 化合反應(yīng) )S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)( 紫色變成紅色 );(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫

6、，防止污染空氣8. 鐵絲在氧氣中燃燒( 化合反應(yīng) )3Fe + 2O2 =Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸第 3頁面積 ;(2) 在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒 ; 太晚，不能引燃;(4) 事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9. 紅磷在氧氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2

7、H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 氫氣是一種常見的還原劑;(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。11. 木炭還原氧化銅 ( 置換反應(yīng) )C + 2CuO =2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快 ;(2) 導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生 CO2;(3) 在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑， CuO是氧化劑12.

8、氫氣還原氧化銅 ( 置換反應(yīng) )第 4頁H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w ( 復(fù)分解反應(yīng) )大理石 ( 石灰石 ) 和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中

9、混有的碳酸鈣 ;(2) 不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使 CO2不純 ;(3) 不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止 ;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w ( 分解反應(yīng) )高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： CaO俗名為生石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) ) 2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰第 5頁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。16. 一氧化碳還原氧

10、化銅CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣( 或沼氣 ) 的主要成分，是一種很好的燃料。18. 工業(yè)制造鹽酸 ( 化合反應(yīng) )H2+Cl2= 2HCl相關(guān)知識(shí)點(diǎn) : 該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ( 置換反應(yīng) ) Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 氫氣是一種常見的還原劑;(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳 ( 化合反應(yīng) )C + CO2 =2CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。第 6頁21. 水和二氧化碳生成碳酸 ( 化合反應(yīng) )CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22. 碳酸不穩(wěn)定分解 ( 分解反應(yīng) )H2CO3 =H2O + CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1