四川省仁壽第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)7月月考試題（含答案）

1、四川省仁壽第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)7月月考試題7（6分）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯誤的是（）AAl2（SO4）3 和小蘇打溶液反應(yīng)可用于泡沫滅火器滅火B(yǎng)利用HF與SiO2反應(yīng)，用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記C化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果以達(dá)到保鮮的效果8（6分）下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)B分子式為C5H10O2的有機(jī)物不一定能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體C兩種不同的烷烴一定互為同系物D乙烷光照條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)9（6分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO2中混有

2、的HCl將氣體通過裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B由MgCl2溶液制備無水Mg Cl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu（OH）2的溶度積比 Mg（OH）2 的小將0lmolL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0lmolL1CuSO4溶液D苯萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層AABBCCDD10（6分）甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是（）A甲基環(huán)己烷的分子式為C7H16 B甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種C甲基環(huán)己烷中碳原子可能都處于同一平面D甲基環(huán)己烷與2乙基一1一戊烯互為同分異構(gòu)體11鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2

3、+4H+2SO2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（）A充電時，陰極反應(yīng)式為：SO42+4H+PbO2+2ePbSO4+2H2OB充電時，兩個電極的質(zhì)量均減輕 C電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH增大D電池放電時，負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4PbSO4+H212（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層有6個電子，B是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物為兩性氧化物，E與A屬于同一主族下列說法正確的是（）A元素C、E的原子半徑和簡單離子半徑均為：CEB由C、E兩種元素組成的化合物C2E2既含有離子鍵也含有共價鍵C最高價氧化物對

4、應(yīng)的水化物的堿性：DCD常溫下，由D單質(zhì)制成的容器可盛裝E的最高價氧化物的水化物的稀溶液13（6分）某酸H2A為二元弱酸20時，配制一組c（H2A）+c（HA）+c（A2）0.100molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的里濃度隨pH的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）ApH2.5的溶液中：c（H2A）+c（A2）c（HA）Bc（Na+）0.100moLL1的溶液中：C（H+）+C（H2A）C（OH）+C（A2）Cc（HA）C（A2）的溶液中：c（Na+）0.100molL+c（HA）DpH7.0的溶液中：c（Na+）2C（A2）27某化學(xué)

5、興趣小組用如閣所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，冋答下列問題：（1）通入O2的Pt電極為電池的 （填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式為 （2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 （填“鍍件”或“銀”）（3）若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0molL1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因 當(dāng)電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時B池中溶液的PH （假設(shè)溶液體積不變），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 Pt(H2)28用零價鐵（Fe）去除酸性水體中的硝酸鹽（NO3）己成為環(huán)境修復(fù)

6、研究的熱點(diǎn)之一Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示（1）作負(fù)極的物質(zhì)是 （2）正極的電極反應(yīng)式是 Fe3O429（6分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a制備，b會發(fā)生較多的副反應(yīng)回答下列問題：（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是 （2）飽和Na2CO3溶液的作用是 （3）反應(yīng)結(jié)束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液30（8分）磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪

7、拌，反應(yīng)一段時間后過濾反應(yīng)加熱的目的是 （2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是 （填字母編號）A加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH7（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 （4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程

8、式為：CrO72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 若滴定x mL含F(xiàn)e2+的濾液消耗a molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+） molL131（2分）已知：（）Al2O3（s）+3C（s）2Al（s）+3CO（g）H1+1 344.1kJmol1（）2AlCl3（g）2Al（s）+3Cl2（g）H2+1 169.2kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 32（4分）碳酸：H2CO3，K14.3107，K25.61011草酸：H2C2O4，K15.9102，K26

9、.41050.1mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 （選填編號）；aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO3233工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）圖表示反應(yīng)中能量的變化；圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2 和一定

10、量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖回答下列問題：（1）在“圖I”中，曲線 （填“a”成“b”）表示使用了催化劑，該反應(yīng)屬于 _ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）根據(jù)“圖II”判斷，下列說法不正確的是 A起始充入的CO為l mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入l mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時會增大（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，V（H2） ，該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、l mol H2、

11、1.5mol CH3OH，平衡 （填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）34已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的主族元素，B是空氣中含量最多的元素：C元素2p能級有兩個未成對電子且沒有空軌道；D是29號元素；E元素的價電子排布式為ns2np2回答下列問題：（1）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ，B、C兩種元素的第一電離能最大的是 _ （用元素符號表示）。（2）BC3微粒的空間構(gòu)型為 ，1個D（A2C）42+中含有的鍵數(shù)目為 個。（3）A、D兩種元素分別與C元素形成的簡單化合物，熔點(diǎn)較高的是 ，原因是 。（4）BA3在一定條件

12、下容易得到一個A+，形成BA4+下列對上述過程的描述不合理的是 。AB原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角減小（5）E單質(zhì)的晶體具有金剛石結(jié)構(gòu)，其中微粒之間存在的作用力是，如圖為E單質(zhì)晶體的晶胞，已知晶胞的密度為dg/cm3，則晶胞的邊長為 pm（列出計算式即可）?！净瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）35用石油化工產(chǎn)品1，3丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D （）的合成路線如圖：已知：（1）物質(zhì)D中所含官能團(tuán)名稱為 ，一定條件下，1molD最多與 molH2發(fā)生加成反反應(yīng)。（2）寫出的反應(yīng)類型分別是 、 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式 。（4）A 的系統(tǒng)命名是 。（5）寫出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜顯示有5組峰（6）請設(shè)計合理方案用 合成 （其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。高二下期教學(xué)質(zhì)量檢測試題（二）答案7-13:CBCDABB27（10分）（1）正極，O2+4e+2H2O4OH（2）銀（3）X電極產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCl和HClO使溶液顯酸性，同時HClO有漂白性13，0.05NA28（3分）（1）鐵（2）NO3+8e+10H+NH4+3H2O29.（6分）（1）增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率（2）中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解（3）振蕩、靜置30（8分）（1）加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率（2）A、B（填字母編號）（3）Fe（OH）3（4）用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次 molL13