高中化學(xué) 3_2 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 蘇教版必修1

1、第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用,專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,鐵,鐵單質(zhì)隕鐵,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,主要化合態(tài)、少量單質(zhì)存在,2、鐵化合態(tài),銅化合態(tài),銅,比較活潑金屬,不太活潑金屬,磁鐵礦(Fe3O4,赤鐵礦(Fe2O3,黃銅礦(CuFeS2,孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2,天然單質(zhì)銅,思考:將“化合態(tài)鐵、銅”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài),生成銅,生成鐵,二：實(shí)驗(yàn)室制鐵,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣,高爐,高溫，還原劑(主要CO)把鐵還原出,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,工業(yè)煉鐵,原理,原料,設(shè)備,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,鐵礦石 焦炭 石

2、灰石,熱空氣,爐渣,鐵水,生物煉銅,工業(yè)煉銅,黃銅礦 (CuFeS2,粗銅,高純銅,含硫的銅礦硫酸銅煉銅,金屬冶煉的一般方法,1、熱分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O2 2、熱還原法： （使用H2 、C、CO或“用活潑金屬”還原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl2 4、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 5、生物冶金：含硫的銅礦硫酸銅煉銅,一、單質(zhì)的物理性質(zhì),1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬

3、銅是紫紅色的金屬,2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高,二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),不反應(yīng),與非金屬反應(yīng),與鹽酸反應(yīng),與鹽溶液反應(yīng),銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物,特別提醒,鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物,鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物,3高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳,練習(xí),在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，F(xiàn)e3O4作 A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 溶劑,B,2在化學(xué)反應(yīng)：2Ag2O 4Ag+O2中，Ag2O作 A

4、還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 溶劑,AB,D,5在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2,4西漢時(shí)期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是 （ ） ACuO+H2 Cu+H2O BCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,C,C,6除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、

5、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、,加入過(guò)量鹽酸 Fe2HFe 2H2,加入過(guò)量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入過(guò)量Fe Cu2FeFe2Cu,第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用,本節(jié)內(nèi)容,一、單質(zhì)的物理性質(zhì),二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),與,的鑒別,三,Fe,2,Fe,3,與,的相互轉(zhuǎn)化,四,五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用,一、單質(zhì)的物理性質(zhì),1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬 銅是紫紅色的金屬,2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高,二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),不反應(yīng),與非金屬反應(yīng),與鹽酸反

6、應(yīng),與鹽溶液反應(yīng),銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物,特別提醒,鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物,鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物,觀察溶液顏色,與KSCN反應(yīng),與NaOH反應(yīng),淺綠色,棕黃色,無(wú)明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅 褐色沉淀,小結(jié),氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等,化合價(jià),升高,需加入,氧化劑,還原劑,降低,Fe,氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用,1、鐵的化合物,Fe2O3作顏料,氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑,作磁性材料,維持生命的微量元素,2、銅的化合物,銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病,2、要證明某溶液中不含,練習(xí),而可能含有,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>