重慶市一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、重慶市一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）共5頁，滿分100分，時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108 I 127一、選擇題：本題共16小題，每小題3

2、分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是（ ）A. 圖：配制0.2 mol/L的NaOH 溶液B. 圖：除去NaCl溶液中的KNO3雜質(zhì)C. 圖：鎂條與沸水反應(yīng)一段時(shí)間后，在試管中加入酚酞試液，溶液變紅D. 圖：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置【答案】C【解析】【詳解】A. 先將氫氧化鈉固體溶解在燒杯，冷卻后移液，不能直接在容量瓶?jī)?nèi)配制溶液，A錯(cuò)誤；B. 過濾是固液分離一種分離方法，和都易溶于水中，除去溶液中的雜質(zhì)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾的方法，B錯(cuò)誤；C. 鎂條與沸水反應(yīng)：，因?yàn)橛袣溲趸V生成，所以酚酞溶液變紅，C正確；D. 加入的水太多，

3、易導(dǎo)致液體飛濺，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很大，而氯化鈉則很小，可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾的方法除去溶液中的雜質(zhì)。2.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無變化下列有關(guān)這三種金屬的說法正確的是（ ）A. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑B. 在鈦鎂合金中，可用稀鹽酸除去Mg得到純凈的TiC.

4、 在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+強(qiáng)D. 三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu【答案】C【解析】【分析】相同溫度下，不同金屬分別加入相同濃度的稀鹽酸中，金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，生成氫氣速率越快?！驹斀狻緼. 鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，A錯(cuò)誤；B. Ti、Mg都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以不能用稀鹽酸除去Ti中的Mg，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，Mg的金屬性比Cu強(qiáng)，其Mg還原性比Cu強(qiáng)，在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+強(qiáng)，C正確；D. 根據(jù)表中生成氫氣快慢順序知，金屬強(qiáng)弱

5、順序是MgTiCu，D錯(cuò)誤。3.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，則M的摩爾質(zhì)量是 （ ）A. 64g/molB. 24g/molC. 65g/molD. 40g/mol【答案】B【解析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出29.6g M(NO3)2的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算出摩爾質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算M的摩爾質(zhì)量。【詳解】生成氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氧氣為氣體總量的1/5，氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由化學(xué)方程式可知，M(N

6、O3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，M(NO3)2的摩爾質(zhì)量為=148g/mol，M的摩爾質(zhì)量為(148622) g/mol =24g/mol；答案選B。4.三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是( )A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：(H2)(N2)(O2)B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)p(N2)p(O2)C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)V(N2)V(H2)D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)m(N2)m(O2)【答案】B【解析】【分析】對(duì)于一定量的

7、氣體來說，符合克拉伯龍方程PV=nRT=RT，根據(jù)方程中各個(gè)物理量之間的關(guān)系結(jié)合選項(xiàng)分析解答【詳解】氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，A當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是（H2）（N2）（O2），故A錯(cuò)誤；B根據(jù)PV=nRT=RT得PM=RT，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p（H2）p（N2）p（O2），故B正確；C根據(jù)PV=nRT=RT得V=，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種

8、氣體體積大小順序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C錯(cuò)誤；D根據(jù)PV=nRT=RT得m=，當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m（H2）m（N2）m（O2），故D錯(cuò)誤；故選B5.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是( )A. AlB. MgC. NaD. Zn【答案】A【解析】【詳解】計(jì)算與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣所需要的各金屬的質(zhì)量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)

9、=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據(jù)平均值的思想，合金的質(zhì)量應(yīng)該介于兩組分質(zhì)量之間，只有Al的質(zhì)量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A?！军c(diǎn)睛】利用平均值思想解題時(shí)，首先要確定可用數(shù)值計(jì)算的物理量（如本題中“與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣所需要的各金屬的質(zhì)量”），再分別計(jì)算各組分的物理量數(shù)值，最后根據(jù)混合物該物理量的數(shù)值（即平均值）介于組分?jǐn)?shù)值之間來解決問題。6.新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M為+2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能將工業(yè)廢氣（SO2）高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，防止環(huán)境污染。其流程為： MFe2OxMF

10、e2Oy。則下列判斷正確的是（ ）A. MFe2Ox作催化劑B. SO2是該反應(yīng)的還原劑C. xyD. SO2發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】MFe2Ox能將工業(yè)廢氣（SO2）高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，可知，SO2中S的化合價(jià)從+4變?yōu)?，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，MFe2Ox中Fe的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。【詳解】A. MFe2Ox作還原劑，不是催化劑，A錯(cuò)誤； B. SO2是該反應(yīng)的氧化劑，不是還原劑，B錯(cuò)誤；C. MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y-2）（2x-2），即xy，C正確；D.

11、該反應(yīng)不置換反應(yīng)，SO2發(fā)生了還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4Cl2Fe3+I2B. ClMn2+IFe2+C. MnO4 Cl2I2Fe3+D. IFe2+ClMn2+【答案】A【解析】在反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則MnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4Cl2；在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Fe3為氧化

12、劑，I元素的化合價(jià)從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3I2；在反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Fe3為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3，綜上所述，各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?MnO4Cl2Fe3+I2，故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，解題時(shí)注意判斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。8.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）A. 氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH=Al(OH)3

13、B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC. Na與FeSO4溶液反應(yīng)：2Na + Fe2+ = Fe+2Na+D 鐵與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2 FeCl2【答案】B【解析】【詳解】A. 氨水是弱堿，不能拆寫，氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:，A錯(cuò)誤；B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，B正確；C. 與溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的溶液再與溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：，C錯(cuò)誤；D. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)：，D錯(cuò)誤。9.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 質(zhì)量比43B. 電子數(shù)比11C. 密度比43D. 氧原子數(shù)

14、比23【答案】B【解析】【詳解】A.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為：64/48=4:3，故A正確；B.1mol SO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32NA/24NA=4:3，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以SO2和O3的密度之比為：64/48=4：3，故C正確；D.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，所含的氧原子數(shù)之比為：2 NA/3 NA=2:3，故D正確；本題答案為B。10.某無

15、色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. Na、Al3、NO3、ClB. K+、Na+、Cl、SO42C. MnO4、K+、SO42、ClD. Na、HCO3、K、NO3【答案】B【解析】【分析】鋁是兩性單質(zhì)，某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，該溶液即可以是酸、也可以是堿?！驹斀狻緼. 在堿性環(huán)境下，Al3+與OH-生成 Al(OH)3的沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B. K+、Na+、Cl-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下都能共存，B正確；C. MnO4-顯紫色，不符合題目要求，C錯(cuò)誤；D. HCO3-與H+ 或OH-都不能共存，D錯(cuò)誤。11.下列有關(guān)物質(zhì)的類別正確的是

16、（ ）A. 鹽：碳酸氫鈉 氯化銨 純堿B. 電解質(zhì)：H2SO4 Ba(OH)2 CO2C. 氧化物：H2O CO HNO3D. 混合物：空氣 玻璃 膽礬【答案】A【解析】【詳解】A. 碳酸氫鈉、氯化銨、純堿都屬于鹽，A正確；B. CO2是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. HNO3屬于酸，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤；D. 膽礬屬于化合物，不屬于混合物，D錯(cuò)誤。12.下列有關(guān)金屬的描述正確的是（ ）A. 金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性B. 含金屬元素的離子一定都是陽離子C. 鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.

17、金屬不都是銀白色，銅是紫紅色，A錯(cuò)誤；B. 含金屬元素離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是MnO4，錳酸根離子是MnO42，偏鋁酸根離子是AlO2，只含有金屬元素的離子則一定是陽離子，B錯(cuò)誤；C. 鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；D. 金屬還原性強(qiáng)弱，與金屬原子失電子多少無關(guān)，而與金屬原子失電子容易有關(guān)，D正確。13.2018年11月16日，第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義了阿伏加德羅常數(shù)（NA）的準(zhǔn)確值為6.022140761023。下列說法正確的是（ ）A. 用23.5 g AgI與水制成的膠體中AgI膠體粒子數(shù)目為0.1 NA B. 1 mol氧的質(zhì)量是32 gC. 1.06

18、 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02 NA D. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L【答案】C【解析】【詳解】A. 用23.5 g AgI與水制成的膠體中AgI膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B. 1 mol氧氣的質(zhì)量是32 g，B錯(cuò)誤；C. 1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+ 數(shù)目為0.02NA，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L，D錯(cuò)誤。14.收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（ ）A. 鋁不易被氧化B. 鋁的氧化物在空氣中易變成鋁C. 鋁的密度小，是一種輕金屬D. 鋁

19、易被氧化，形成的氧化膜有保護(hù)作用【答案】D【解析】【詳解】鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，起到保護(hù)作用，D正確。15.某溶液中僅含有H、Al3、Cl、SO42四種離子，其中H的濃度為0.5 mol/L，Al3的濃度為0.1 mol/L，Cl-的濃度為0.2 mol/L，則SO42的濃度是A. 0.15 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H)+3c(Al3)=c(Cl)+2c (SO42)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：c (SO42)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c(diǎn)睛】在溶液中

20、，n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。16.有反應(yīng)M2O7n+S2+H+M3+S+H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，則M2O7n中M的化合價(jià)是A. +2B. +4C. +6D. +7【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)中S2被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，化合價(jià)升高2價(jià)，S2為還原劑；MO7n中Mn元素的化合價(jià)為+1/2（14n）70.5n，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的M3+，化合價(jià)降低（70.5n）340.5n，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等列式計(jì)算?！驹斀狻糠磻?yīng)M2O7n+S2+H+=M3+

21、S+H2O中，S2被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，化合價(jià)升高2價(jià)，S2為還原劑；MO7n中Mn元素的化合價(jià)為+1/2（14n）70.5n，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的M3+，化合價(jià)降低（70.5n）340.5n，M2O7n為氧化劑；已知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知：（40.5n）2123，解得：n2，則M2O7n為M2O72，M2O72中M的化合價(jià)為：70.5n6，C正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共5題，共52分。17.A、B、C、D 四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3、SO42、OH、CO32中的某一種

22、。若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍(lán)色。若向的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。（1）根據(jù)的事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式分別為_、_。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中C與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（3）將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是_。在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_。（4）A與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空法收集，測(cè)得體積為8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），質(zhì)量為15.2 g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_，混合氣體中x氣體的體積分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?(1). CuSO4 (2). AgN

23、O3 (3). AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (4). 過濾 (5). 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (6). 38 g/mol (7). 60%【解析】【分析】Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、OH；Ag+不能和SO42、OH、CO32三種離子結(jié)合，而只能和NO3結(jié)合，則一定是Ba(OH)2、AgNO3，Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO32為Na2CO3即四種物質(zhì)為Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于只有B溶液呈藍(lán)色，所以B為CuSO4；四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A溶液

24、中生成無色無味氣體，則為二氧化碳，即A為Na2CO3。【詳解】（1）根據(jù)中只有B溶液呈藍(lán)色，所以B為CuSO4，根據(jù)，四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3（2）C溶液為AgNO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：（3）A溶液為Na2CO3、D溶液為Ba(OH)2，兩溶液混合使之恰好完全反應(yīng)會(huì)生成BaCO3的白色沉淀，用過濾的方法將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：（4）A為Na2CO3溶液，與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為CO2，排空氣法收集，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量為，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：，令混合氣體為1mol，設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為，空氣的物質(zhì)的量

25、為，則，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即。18.硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作吸水劑，其物質(zhì)的量濃度為_。（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_ mL。（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不變的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度（4）完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有_。（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_（填序號(hào)）。A用量筒量

26、取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯D定容時(shí)俯視E容量瓶未干燥即用來配制溶液【答案】 (1). 18.4 mol/L (2). 62.5 (3). BD (4). 膠頭滴管、500 mL容量瓶 (5). AD【解析】【詳解】（1）根據(jù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84 g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為；（2）根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變可知，；（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)，溶液的濃度和溶液的密度不變，選BD；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶

27、、膠頭滴管、量筒（或托盤天平），完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管和500 mL的容量瓶。（5）A. 用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，濃H2SO4溶于水放熱，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液的濃度偏大，選A；B. 往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選B；C. 未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選C；D. 定容時(shí)俯視，溶液體積比實(shí)際體積小，溶液的濃度偏大，選D；E. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響所配溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，

28、所配溶液的濃度不變，不選E?！军c(diǎn)睛】容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，通常有25mL、50mL、100mL、250 mL、500mL、1000mL等數(shù)種規(guī)格，配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸時(shí)，需要用500mL的容量瓶。19.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）下列說法中正確的是_。AI2是非電解質(zhì) BK2SO4溶液的導(dǎo)電能力比KI溶液的強(qiáng)CH2SO4溶液在

29、該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性 DKIO3既有氧化性又有還原性二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，試回答下列問題。（3）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_；被氧化的元素是_。（4）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_2KClO3H2C2O4H2SO4 = 2ClO2K2SO42CO22H2O（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需

30、Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍?！敬鸢浮?(1). KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (2). CD (3). ClO2 (4). C (5). (6). 氧化 (7). 2.5【解析】【詳解】.（1）碘酸鉀 (KIO3) 具有較強(qiáng)的氧化性，氧化KI，生成I2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：（2）A. 在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，I2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤； B. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，K2SO4溶液和KI溶液的濃度未知，無法比較其導(dǎo)電能力，B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)

31、發(fā)生了變化，H2SO4溶液只體現(xiàn)了其酸性，C正確； D. KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5，既可以升高也可以降低，KIO3既有氧化性又有還原性，D正確。.（3）該反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5變?yōu)?4，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價(jià)從+3變?yōu)?4，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是C元素。（4）（5）ClO2和Cl2均能將CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，Cl元素的化合價(jià)均降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性；處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)

32、相同，1mol Cl22Cl 轉(zhuǎn)移2mol e，1mol ClO2Cl 轉(zhuǎn)移5mol e，則處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。20.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中P元素的化合價(jià)為_。 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。從分類來看，NaH2PO2屬于_ a正鹽 b酸式鹽 c鈉鹽 d氧化物（3）H3PO2的工業(yè)制法是

33、：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式_。【答案】 (1). H3PO2 H2PO2-+H+ (2). +1 (3). H3PO4 (4). AC (5). 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 (6). Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4【解析】【分析】(1)H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；(2)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守

34、恒判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸分析判斷次磷酸鈉的類型；(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式。【詳解】(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2H+H2PO2-，故答案為：H3PO2H+H2PO2-；(2)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià)，H3PO2中O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià)，所以P元素為+1價(jià)，故答案為：+1；該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以產(chǎn)物中P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H3PO4，故答案為：H3PO4；

35、H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)是正鹽，次磷酸鈉還含有鈉離子，也屬于鈉鹽，故選：AC；(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3，Ba(H2PO2)2與H2SO4反應(yīng)生成次磷酸和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3；Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中NaH2PO2類型的判斷，要注意H3PO2是一元中強(qiáng)