山東省德州市夏津第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)收心考試試題

1、山東省德州市夏津第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)收心考試試題1反應(yīng) ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )A B CD【答案】D【解析】因?yàn)榭偡磻?yīng)A+BC的H0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第步ABX (H0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第步XC(H0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。故選D。2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A己知：正丁烷(g)=異丁烷(g) HH2【答案】C【解析】A項(xiàng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正丁

2、烷的能量高于異丁烷，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol C2H4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)是釋放的熱量是燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應(yīng)生成了難溶性鹽BaSO4，因此放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，因此S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，H1OH，即乙酸的球棍模型為，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH4CO2CH3

3、COOH該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故D正確；故選C。5已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H2 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1【答案】D【解析】1 mol乙烷完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ1 559

4、.8 kJ，則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1 559.8 kJmol1，A項(xiàng)中C2H6是2 mol，B項(xiàng)中C2H6未完全燃燒，C項(xiàng)中水是氣態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均不正確。6用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原為N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為mol)，則：NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H為()A(abcd) kJmol1 B(cadb) kJmol1C.(cdab) kJmol1 D(cdab) kJmol1【答案】A【解析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，發(fā)生2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd) kJmol1，又因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)中的

5、能量變化成正比，則NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)H(abcd) kJmol1。7在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是（ ）AS8(s)的燃燒熱H=-8(a+b)kJmol-1B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=-2bkJmol-1CS8(s)+8O2(g)=8SO2(g) H=-akJmol-1D由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱H=-8(a+b)kJmol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)燃燒熱的定義，25下，1mol物

6、質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，所以S8(s)的燃燒熱H8a kJmol1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)能量關(guān)系圖，SO3分解生成SO2和氧氣是吸熱反應(yīng)，所以H2b kJmol1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖提供的數(shù)據(jù)，1molS8的反應(yīng)熱H8a kJmol1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱H8(ab) kJmol1，D正確。故選D。8（2020安徽省高三開(kāi)學(xué)考試）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極【答案】B【解析】A項(xiàng)，手機(jī)鋰

7、離子電池可以多次充放電，因此是二次電池，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，銅鋅原電池工作的時(shí)候，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子應(yīng)該是從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醇燃料電池就是將甲醇內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鋅的化學(xué)性質(zhì)比錳要活潑，因此鋅錳干電池中鋅是負(fù)極，故D項(xiàng)正確。答案選B。9下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()A 電池充電B光合作用C手機(jī)電池工作D太陽(yáng)能板充電【答案】C【解析】A項(xiàng)，電池充電，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，手機(jī)電池工作是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D項(xiàng)，太陽(yáng)能板充電是光能轉(zhuǎn)化為電能，并向蓄

8、電池充電，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故D錯(cuò)誤。10有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是()A在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B在原電池中，只有金屬鋅作為負(fù)極C原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng) D原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)【答案】C【解析】在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；原電池中活潑的金屬作負(fù)極，而不一定是Zn；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽(yáng)離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。答案為C。11課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組

9、成C圖中電極a為鋁條、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片【答案】D【解析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A正確；原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成，B正確；圖中電極a為鋁條、電極b為鋅片時(shí)，構(gòu)成原電池，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流，C正確；圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，鋅片作負(fù)極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，D錯(cuò)誤。12如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子【答

10、案】C【解析】該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。13某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是()A若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H2e=H2C若鐵比鉻活潑，則溶液中H向鐵電極遷移D若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑【答案】B【解析】若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子由負(fù)極(鉻)流向正極(鐵)，正極反應(yīng)為2H2e=H2，

11、A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若鐵比鉻活潑，則鐵為負(fù)極，鉻為正極，溶液中的H在正極(鉻)得電子，H向鉻電極遷移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵電極附近pH增大，說(shuō)明H得電子生成H2，鐵電極為正極，鉻為負(fù)極，錯(cuò)誤。14可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH【答案】D【解析】該傳感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，則為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，為正極，其電池的總反應(yīng)為。A. 裝置屬于原

12、電池裝置，工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 電池的總反應(yīng)為，工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C. 由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D. 氧氣在正極上得電子，為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選：D。15通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO43CO2KOH2H2O=2Fe(OH)33K2CO3，其工作原理示意圖如右，下列說(shuō)法正確的是()APt電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替B工作時(shí)OH向K2FeO4電極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)化3 mol CO，有2 mol K2FeO4被氧化DK2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2Fe

13、O8H2O6e=2Fe(OH)310OH【答案】D【解析】A項(xiàng)，若鐵作為負(fù)極，鐵失電子而不是一氧化碳失電子產(chǎn)生碳酸根離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一氧化碳在鉑電極上失電子產(chǎn)生碳酸根離子，則鉑電極為負(fù)極，K2FeO4電極為正極，原電池中陰離子OH向負(fù)極鉑電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)2K2FeO43CO2KOH2H2O=2Fe(OH)33K2CO3可知，每消耗3 mol CO，有2 mol K2FeO4被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2FeO4電極上K2FeO4得電子產(chǎn)生Fe(OH)3，電極反應(yīng)式是2FeO8H2O6e=2Fe(OH)310OH，D正確。二 非選擇題16.在一定溫度下的稀溶液中，強(qiáng)酸與

14、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。(4)用相同濃

15、度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)解析要掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：量熱計(jì)保溫效果要好；酸堿溶液的濃度要?。凰釅A一方要過(guò)量；操作迅速準(zhǔn)確，減少熱量損失；及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，計(jì)算出來(lái)的中和熱是相同的。答案(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等相等因中和熱是指在稀溶液中1 mol H和1 mol OH發(fā)生中

16、和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(4)偏小偏小17.熱化學(xué)方程式的書寫(1)已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_。【答案】2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1【解析】將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為、，根據(jù)蓋斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。(2)已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6

17、 kJmol1 反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮縎O2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1【解析】已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1，反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。(3)紅磷P

18、(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應(yīng)過(guò)程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮縋Cl5(g) =PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1【解析】已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g) =PCl3(g

19、)Cl2(g)H93 kJmol1。(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮縎O3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1【解析】根據(jù)蓋斯定律可知(2)/2即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。18.計(jì)算題(1)

20、已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_?！敬鸢浮?17.4 kJmol1【解析】根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。(2)已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H

21、2O(g) H3Q3 kJmol1若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi) kJ?！敬鸢浮?3Q1Q2Q3【解析】根據(jù)蓋斯定律可知3即得到C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3(3Q1Q2Q3) kJmol1，46 g液態(tài)無(wú)水酒精是1 mol，因此完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(3Q1Q2Q3)kJ。(3)瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2PbS(s)3O2(g) =2PbO(s)2SO2(g) H1a kJmol1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)SO2(g) H2b kJmol1PbS(s)P

22、bSO4(s)=2Pb(s)2SO2(g) H3c kJmol1反應(yīng) 3PbS(s)6O2(g)=3PbSO4(s) H_kJmol1 (用含 a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?a2b3c【解析】根據(jù)蓋斯定律223得到3PbS(s)6O2(g)=3PbSO4(s)H2H12H23H3(2a2b3c) kJmol1。(4)CO2可用來(lái)合成低碳烯烴。2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)Ha kJmol1已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，且H2O(g) H2O(l)H44.0 kJmol1，則a_?！敬鸢浮?27

23、.8【解析】根據(jù)題給信息，可知H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，CH2=CH2(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1，H2O(g) H2O(l)H44.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由64，可得：2CO2(g)6H2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)Ha kJmol1285.8 kJmol16(1 411.0 kJmol1)(44.0 kJmol1)4127.8 kJmol1。(5)已知CaSO42H2O脫水過(guò)程的熱化學(xué)方程式如下：CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)H2O(g) H183.2 kJmol

24、1CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)H2O(g)H2又知：CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)2H2O(l)H326 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H444 kJmol1則H2為_(kāi)?！敬鸢浮?0.8 kJmol1【解析】將題中四個(gè)已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律得2，則H2H32H4H1262(44)83.2 kJmol130.8 kJmol1。19微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）判斷正

25、負(fù)極的材料。負(fù)極材料_,正極材料_。（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。電極反應(yīng)式_反應(yīng)類型_（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由_到_,溶液中的陽(yáng)離子流向電池的_,陰離子流向_（4）在電池使用的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?_（增大、減小、不變）（5）當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1 mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_。（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）Zn Ag2O （2）Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O（3分） 氧化反應(yīng) （3）負(fù)

26、正 正 負(fù) （4）不變 （5）32.5g（3分）（6）H2+2OH-2e-=2H2O （3分） 【解析】總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag，Ag的化合價(jià)從+1變?yōu)?，化合價(jià)降低，則該電極反應(yīng)化合價(jià)降低、被還原，是正極。（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；（3）原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向?yàn)殛?yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來(lái)看，反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O 65g 2mol m 1mol 列式解得：m=32.5g故答案為：32.5g；（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH-2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH-2e-=2H2O。12（15分）（2