2015年高考全國新課標(biāo)Ⅰ卷化學(xué)精彩試題高清解析匯報(bào)版

1、 文檔化學(xué)試題 2015年高考全國新課標(biāo)卷 “性最烈，能種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物3357 ）蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ 鹵水硝酸 C醋 DA氨水 B ）N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ 8A 10N18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為和A18gDOA22+ H兩種數(shù)為2NB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的A 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成A 1molO充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2ND密閉容器中2molNO與A2 烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。

2、將9則若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。 ）甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ 1 ：3：2 D2A1：1 B2：3 C ）10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅 色氧化稀硝酸將Fe3 為Fe金屬鐵比銅活潑 B. -1溶液)將銅粉加1.0molLFe(SO324溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 中用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 C. 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 磨過的鋁箔在酒精燈上加熱-1NaOH溶液滴入將0.1molLMgSO4Cu(

3、OH)先有白色沉淀生成后變?yōu)榈娜芏确e2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加D. 比淺藍(lán)色沉淀 Mg(OH)的小 2-1 溶液L0.1molCuSO411微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列 有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A正極反應(yīng)中有CO生成 2B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為CHO+6O=6CO+6HO 212266212W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的

4、還原性：AZ 文檔 YW。錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ。正確；C、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4HClO，但H3PO4HClO4）。錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯(cuò)誤 【考點(diǎn)定位】結(jié)合元素化合物知識，主要考查元素周期表和元素周期律。簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷。（1）了解原子核外電子排布；（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（3）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?？疾樵仉y度為較難等級。 13【答案】D 【

5、解析】A、根據(jù)圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性。正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)。正確；C、兩溶液無限稀釋下去，V最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確；D、當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，gl V0ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M+ )無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大。綜上所?)Mc(述，升高溫度時(shí)比值減小，錯(cuò)誤。 ?)

6、Rc(【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、電離平衡移動(dòng)（溶液稀釋、升溫）；了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；了解溶液pH的定義。除了主干知識的考查，還穿插了數(shù)學(xué)對數(shù)函數(shù)的知識，同時(shí)還考查了圖像分析能力。難度為較難等級。 26【答案】 有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入2裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO的檢驗(yàn)。 2 F、D、G、H、D、I；CuO；H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁 向盛有少量NaHCO溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。 3 用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 【解析】試題分析：本題是以草酸為題材來考

7、查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本知識，難度中偏易。 首先通讀這道題，合理猜測HCO2HO的分解產(chǎn)物為CO、CO、HO三種，然后用氧化還原反應(yīng)222242 文檔 的有關(guān)知識（化合價(jià)升降）來驗(yàn)證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以順利展開了。，我覺得有必要強(qiáng)調(diào)一下“氣COCO產(chǎn)生，考慮到還有問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有2如果有同學(xué)覺得水不值一提的話，主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，中間的裝置（一般叫冷阱）泡”；，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存可以看看實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹巴ㄟ^實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物” 中。在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C，容易想到COCO、A、B出來的氣體含有

8、問考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置2CO，故要設(shè)計(jì)除去，但要注意到原產(chǎn)物中有CO用灼熱氧化銅來氧化CO，進(jìn)而檢驗(yàn)其產(chǎn)物CO222（氧、H被除盡）、G（干燥）、節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO）D（驗(yàn)證CO和驗(yàn)證CO除盡的環(huán)222 ；H中要裝CuOCO來證明CO的存在）、I（尾氣處理）D化CO）、（通過驗(yàn)證2問考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個(gè)命題很常規(guī)。設(shè)計(jì)一個(gè)常量濃度的溶（題目開CaCONaCO，但最好不用液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是323值，所以KaO難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，考慮到題中給出了始部分又暗示CaC42呈酸性則說明，

9、O溶液測其pH我設(shè)計(jì)了一個(gè)NaHCO溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)，大家也可以直接取NaHC4422。取溶液等體積混合可能有點(diǎn)玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽） 滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。 的性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識；化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識的簡單應(yīng)用。CO、CO【考點(diǎn)定位】2第問，實(shí)驗(yàn)問題的常規(guī)考法，涉及簡單實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和表達(dá)；第問，考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn) 原理的綜合應(yīng)用能力，涉及裝置的連接；第問，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，考綱要求 試題要求，做到：設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。 ；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。+2HBOO+2HOHSO= 2MgSO27【答案】 Mg

10、B354322224 ；和CaSO FeO； SiO 42343+3+3+2+ Fe形成氫氧化物而除去。Al 將Fe氧化為Fe；使與 （七水）硫酸鎂 +3Mg = 3MgO+2B O =BO+3HO B 2HBO323233 本題是以化學(xué)工藝為素材考查元素化學(xué)知識，選材冷僻，試題難度為中偏難。【解析】試題分析：元素的化合價(jià)中BMgBOHO問寫化學(xué)方程，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應(yīng)，但是要先分析2252；加快反應(yīng)為弱酸，易溶于水）（HBOHBO+3為價(jià)，聯(lián)系到流程圖最終產(chǎn)物可推知B元素變?yōu)?333 速率可以采用升溫等措施，增大固體顆粒的接觸面積也是中學(xué)常規(guī)。 還有CaSO。O體系中有磁性只有FeO

11、，故填寫Fe。剩下的不溶物除了SiO4434233+3+3+2+ FePHFe先將溶液中的氧化為Fe；調(diào)節(jié)溶液的可以除去溶液中的Al和。不題中講到含硫酸鎂的母液，應(yīng)該想到溶液硫酸鎂也會結(jié)晶析出，只是晶體含有七個(gè)結(jié)晶水， ，講硫酸鎂晶體應(yīng)該也可以。容易想到（七水硫酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想） 硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點(diǎn)。會分解，然后就是置換反應(yīng)。其他按化HBO我是這樣想，這個(gè)反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以33 合價(jià)配平就好。 文檔考查陌生方程式的書寫，物質(zhì)結(jié)構(gòu)。第問，【考點(diǎn)定位】元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；第問，考查元素化合物知識（

12、物理性質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧，考查對流程的充分分析；第問，考查氧化還原反應(yīng)知識，考查水解知識；第問，考化物）；第問，知識難度很大，考查陌生物質(zhì)的電子式。第問，知識難度較查分離提純（重結(jié)晶） 大，考查陌生反應(yīng)方程式的分析和書寫-72+ 299 ； ； 4.71028【答案】 MnSO（或Mn）4-3 22 點(diǎn) A點(diǎn)、 K=0.108/0.784； k/K；1.9510E正屬于各類平衡知識的綜合運(yùn)本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計(jì)算，【解析】試題分析： 用，試題難度為較難。遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法， MnSO4。?)Ic( -。AgI(s

13、)+ClAgCl(s)+I體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：?K?)Clc(?-17c(I)Ksp(Agl)8.5?10 分子、分母同時(shí)乘以c(Ag+)，有：7-10.?7?K?4?-10c(Cl)Ksp(AgCl)1.8?10H=E（反應(yīng)物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）；設(shè)鍵能一般取正值來運(yùn)算，1molHI（g）xxx =299 解得分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為(436+151) kJ，代入計(jì)算：+11=2問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。 716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI

14、（g）H（g）+ I（g） 22 n（始）（取1mol） 1 0 0 n （0.216） （0.108） （0.108） n（平） 0.784 （0.108） （0.108） 0.108?0.108。本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會被誤以為是表達(dá)式。K= 體積不影響 0.784?0.7842xxx kkvv) 問的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，= ，故有：(I(H)(HI) =22逆正正逆2 kx k x x kk/K )/故有：(HI)=K =變形：/=(H)(I正逆逆2正2問看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會上移；平衡（題中已

15、知正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo) 點(diǎn)。點(diǎn)會左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E第問，考查氧化還原反應(yīng)；第 【考點(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；的計(jì)算，要求有較高的運(yùn)算能力；第問，熱化學(xué)的計(jì)算，要求掌握鍵能、本身問考查KSP 能量之間的關(guān)系，并要求細(xì)心計(jì)算；第問，難度很大，計(jì)算量很大，超出廣東卷的常規(guī)考法，要求學(xué)生對于反應(yīng)速率和微觀上的正逆反應(yīng)速率有初步的認(rèn)識，要求學(xué)生知道“計(jì)算式”和“表達(dá)式”的區(qū)別，其實(shí)，我覺得第問我覺得并不是化學(xué)問題，而是數(shù)學(xué)問題，第問，要求有較 高的觀察、分析圖像的能力，如果結(jié)合速率、平衡知識，此題難度并不是非常大。 【答案】 乙炔；碳碳雙鍵、酯基38 加

16、成反應(yīng)；消去反應(yīng)； 文檔 CHO。；CHCHCH 223 ； 11 【解析】試題分析：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、簡單的有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)，試題難為CCOOCH=CH為CH，、度為中等難度?？驁D中的大多數(shù)結(jié)構(gòu)都已經(jīng)給出，只有BC、D未知。B23 。CHCHCHO，D為CH223 含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基。的名稱是乙炔，BA 反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)是消去反應(yīng)。 D為CHCHCHO。CH為 C，223位碳上的甲基有一個(gè)氫原子可以旋轉(zhuǎn)后進(jìn)入2異戊二烯中共面原子最多有十一個(gè)，請不要忽略加成反應(yīng)，四碳鏈中間有一個(gè)雙鍵，按照順反異構(gòu)的知識寫出1，4分子平面。聚異戊二烯是 順式結(jié)構(gòu)即可 注意到異戊二烯有五個(gè)碳原子