2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第一單元第1課時(shí) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)　弱電解質(zhì)的電離平衡 課件（34張）

1、專題3溶液中的離子反應(yīng),課程標(biāo)準(zhǔn) 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 4認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因 素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),專題3溶液中的離子反應(yīng),第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡,專題3溶液中的離子反應(yīng),1掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立過(guò)程,了解電離平衡的特征。 3理解電離

2、平衡常數(shù)、電離度的概念,1化合物按照其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。判斷下列說(shuō)法是否正確： (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。( ) (2)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)。( ) (3)電解質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電,非電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電。 (,2完成下列電解質(zhì)的電離方程式： (1)AlCl3：_； (2)H2SO4：_； (3)NaHSO4：_； (4)NaHCO3：_,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)、非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在_能導(dǎo)電的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在_都不導(dǎo)電的化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中和熔融狀態(tài)下,2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在

3、水溶液中能_的電解質(zhì)。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能_的電解質(zhì)。 (3)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(填物質(zhì)種類) 強(qiáng)電解質(zhì)： _、 _、 _等。 弱電解質(zhì)： _、 _和水,完全電離,部分電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,弱酸,弱堿,二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1電離平衡 在一定溫度下，弱電解質(zhì)分子在溶液中_的速率和_的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),電離成離子,離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子,水溶液,不電離,可逆,CH3COOH,強(qiáng),第一步電離,溫度,增大,1下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是() A一種物質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)就一定是弱電解質(zhì) B一種化合物不是強(qiáng)電解質(zhì)就一定是

4、弱電解質(zhì) C難溶化合物不一定就是強(qiáng)電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 解析：難溶化合物可能是弱電解質(zhì)，如Fe(OH)3,C,20.10 molL1 HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為() A1.0105 B1.0107 C1.0108 D1.0109,A,3在25 時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、 H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104 molL1、1.8104molL1、4.91010molL1、K1 4.3107molL1和K25.61011molL1，其中氫離子濃 度最小的是() AHNO2 BHCO

5、OH CHCN DH2CO3 解析：相同溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度越小,C,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較,1基本概念,溶于水后全部電離的電解質(zhì),溶于水后部分電離的電解質(zhì),離子化合物及部分共價(jià)化合物,某些共價(jià)化合物,不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡,可逆過(guò)程，存在電離平衡,全部電離,只有部分電離,只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子,既有電離出的陰、陽(yáng)離子,又有電解質(zhì)分子,1)絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽) (2)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等 (3)強(qiáng)堿：Ba(OH)2、 Ca(OH)2等,1)水 (2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等 (3)弱堿：NH3

6、H2O等,特別提醒判斷某一物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)還是為弱電解質(zhì)時(shí)，只能根據(jù)其定義進(jìn)行判斷，而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小或溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷,2電離方程式書寫的異同,強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿,絕大多數(shù)鹽,一元弱酸、弱堿,多元弱酸,多元弱堿,能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是() A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001 molL1 解析弱酸不能完全電離，同濃度的強(qiáng)酸比弱酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，與同濃度物質(zhì)反應(yīng)速率大。一元強(qiáng)酸的H濃度與強(qiáng)酸的濃度相同,D,名師指津證明某酸(HA)是弱酸

7、的方法是同濃度同體積HA與HCl導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)電能力小的是HA。同濃度HA、HCl與表面積相同的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢，快者為HCl。同c(H)的溶液稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，pH變化小者為HA,能夠說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是_(填序號(hào))。 1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102molL1 CH3COOH以任意比與H2O互溶 10 mL 1 molL1的CH3COOH恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反應(yīng) 等濃度等體積的CH3COOH和HCl與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時(shí)存在,解析：中若

8、CH3COOH完全電離，則c(H)1 molL1，而現(xiàn)在c(H)102 molL1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)。中是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)必然聯(lián)系。中是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)，不能說(shuō)明其電離程度。中Fe無(wú)論是與HCl還是CH3COOH反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H反應(yīng)，與CH3COOH反應(yīng)放出H2的速率慢，CH3COOH中c(H)小，CH3COOH部分電離。CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時(shí)存在，說(shuō)明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。 答案,弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn),1電離平衡的特征,2電離平衡的特性 (1)電離過(guò)程是

9、吸熱過(guò)程。 (2)分子、離子共存。 (3)電離都是微弱的。一般來(lái)說(shuō)已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在，如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大約在103 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱，如H2CO3的電離常數(shù)：K14.4107，K24.71011。 特別提醒電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此可用化學(xué)平衡理論來(lái)理解分析電離平衡的建立、電離平衡狀態(tài)、移動(dòng)(影響因素)和電離常數(shù)等，同時(shí)要注意電離平衡的特點(diǎn),答案D,在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是() A溶液顯電中性 B溶液中無(wú)CH3COOH分子 C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO) 解析：根據(jù)平衡判斷的方法可知，變量不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài),C,1判斷電解質(zhì)類別時(shí)，對(duì)概念的適用范圍理解