硝酸的性質(zhì)教案

1、硝酸的性質(zhì)教案一、 教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能1、 掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、了解類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應(yīng)方程式；3、掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應(yīng)的方程式。(二)過程與方法通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、對(duì)比分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和自學(xué)創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。(三)情感、態(tài)度、價(jià)值觀1、通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力；2、通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。二、 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)

2、重點(diǎn)： 硝酸的性質(zhì)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化三、教學(xué)方法教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體演示、討論交流法、合作學(xué)習(xí)法、講解歸納法、比較法形成四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)說明引入 硝酸的物理性質(zhì) 最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報(bào)道。然后提出，假如是你，你會(huì)上當(dāng)么？你能不能利用所學(xué)的知識(shí)來識(shí)別黃金的真假？學(xué)生思索一陣，感到以前所學(xué)的知識(shí)對(duì)該問題無能為力。此時(shí)，我順勢(shì)提出：識(shí)別的方法就在這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容中，學(xué)好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。今天我們將學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)展示三瓶酸：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，讓學(xué)生通過觀、嗅、閱讀標(biāo)簽信息，獲得硝酸的重要物

3、理性質(zhì)，并比較三大強(qiáng)酸物理性質(zhì)的異同?！局笇?dǎo)閱讀】查硝酸的密度、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”。板書一、硝酸的物理性質(zhì)講解：（并提供資料 發(fā)煙硝酸）純硝酸的密度：1.5027gcm3，（比水重）沸點(diǎn)83（易揮發(fā)），溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。設(shè)疑過渡展示一瓶存放在透明試劑瓶中已變黃的硝酸，讓學(xué)生觀察顏色。講述純硝酸為無色透明液體，在實(shí)驗(yàn)室中純硝酸久置為什么呈黃色？（這與硝酸化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。）講述講解：（并提供資料 發(fā)煙硝酸）分析硝酸的不穩(wěn)定性：引導(dǎo)分析總結(jié)板書講述 指導(dǎo)板書提問引

4、導(dǎo)指導(dǎo)板書引導(dǎo)總結(jié)提問總結(jié)提問板書提問講解聽講每?jī)扇艘唤M，進(jìn)行觀色態(tài)，聞氣味；打蓋觀霧；與水混合。簡(jiǎn)述：鹽酸、硫酸的性質(zhì)思考 回答 閱讀課文交流討論由一名學(xué)生綜合概括，得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，溶于水。學(xué)生觀察并回答:呈黃色學(xué)生觀察并回答：紅色石蕊試紙先變紅后褪色學(xué)生分析并回答4HNO3 或見光 4NO2+O2+ 2H2O學(xué)生分析并回答棕色瓶、黑暗處、溫度低學(xué)生分析并回答:都能電離出氫離子認(rèn)真聽講并思考學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：(1) 試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生（NO2）(2) 溶液由無色變?yōu)榫G色，生成Cu(NO3)2(3)試管壁微燙（放熱）(4)銅在不斷溶解。

5、學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體，無色氣體遇空氣變紅棕色。溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶解。引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2 = 2NO2學(xué)生總結(jié)：濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)慢，有時(shí)需要加熱。學(xué)生回答：不能，因?yàn)橄跛岬难趸院軓?qiáng)， NO3起氧化作用。而不是H起氧化作用?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】在教師指導(dǎo)下進(jìn)行并分析回答問題 認(rèn)真聽講【學(xué)生推測(cè)】并完成方程式：學(xué)生思考并回答：濃HNO3與紅色石蕊試紙先變紅后變白的原因是濃HNO3具有強(qiáng)氧化性。認(rèn)真閱讀課本并思考認(rèn)真聽講激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本

6、節(jié)課的強(qiáng)烈興趣。給學(xué)生探索的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)其表達(dá)能力。培養(yǎng)推理能力并在共性中發(fā)現(xiàn)問題培養(yǎng)學(xué)生由現(xiàn)象推結(jié)論的能力科學(xué)利用增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力學(xué)生應(yīng)用舊知識(shí)硫酸的強(qiáng)氧化性類比推斷硝酸的強(qiáng)氧化性。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中掌握科學(xué)探究的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，享受探究的樂趣。培養(yǎng)合作精神培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力情感態(tài)度與價(jià)值觀; 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及思考分析能力學(xué)會(huì)對(duì)比分析問題的方式。培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力體現(xiàn)性質(zhì)決定用途。學(xué)會(huì)應(yīng)用以學(xué)知識(shí)類比分析問題的方式應(yīng)用新知識(shí)學(xué)會(huì)推理，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力感受科學(xué)地使用化學(xué)物質(zhì)的意義硝酸化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氧化性教后小結(jié)硝酸的性質(zhì)講解濃硝酸

7、不穩(wěn)定受熱見光易分解，產(chǎn)生紅棕色的氣體NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！。實(shí)驗(yàn)濃硝酸滴到紅色石蕊試紙上觀察現(xiàn)象，原因是？引導(dǎo)分析HNO3中N顯“+5”價(jià)，產(chǎn)物NO2中N 顯“+4”價(jià)，由氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)推斷可能的產(chǎn)物。 提問那么硝酸應(yīng)如何存放？板書二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1、 不穩(wěn)定性：4HNO3 或見光 4NO2+O2+ 2H2O存放：棕色瓶、黑暗處、溫度低提問硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？板書 、硝酸的酸性：一元強(qiáng)酸 HNO3 = H+NO3-過渡濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能使 鐵、鋁鈍化（常溫），能與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)。濃鹽酸沒有強(qiáng)氧化性，那么濃硝酸是否有強(qiáng)氧化性呢？硝酸中的氮元素

8、化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性下面大家通過實(shí)驗(yàn)來一起探究一下。 探索性實(shí)驗(yàn)學(xué)生在教師的組織下；先后有序地進(jìn)行下面的探索性實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一探究濃硝酸與銅的反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并分析現(xiàn)象及原因提問根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出其反應(yīng)方程式板書3硝酸具有氧化性（1） 與金屬反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)二探究稀硝酸與銅的反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并分析現(xiàn)象及原因提問根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出其反應(yīng)方程式板書3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2

9、NO+O2 = 2NO2【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸、稀硝酸與銅的作用的不同點(diǎn)。HNO3無論濃稀都有強(qiáng)氧化性與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要是HNO3中“+5”價(jià)N得到電子，濃HNO3被還原成NO2氣體，稀HNO3被還原成NO氣體。濃HNO3氧化性更強(qiáng)?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸與鋅粒制取氫氣？為什么呢？實(shí)驗(yàn)三冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢？能否產(chǎn)生氫氣？實(shí)驗(yàn)結(jié)論與濃硫酸一樣，鋁和鐵在濃硝酸中都發(fā)生鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜?；脽敉队帮@示：常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。硝酸的強(qiáng)氧化性：硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng)，除金、鉑以外。【設(shè)疑過渡】濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能和非金屬反應(yīng)，請(qǐng)大

10、家用已學(xué)知識(shí)，推測(cè)濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？ 板書（2）與非金屬反應(yīng)4HNO3（濃）+C2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2OP+5HNO3（濃）H3PO4+5NO2+H2O【思考問題】大家回憶，HNO3與紅色石蕊試紙先變紅后變白的原因是？【設(shè)疑過渡】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性那么濃硝酸又如何？【指導(dǎo)閱讀】課本幻燈投影顯示硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙張橡膠等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時(shí)，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌?！窘毯笮〗Y(jié)】硝酸的性質(zhì)五、板書設(shè)計(jì) 硝酸的性質(zhì)

11、 一 、硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 存放：棕色瓶、黑暗處、溫度低 2、硝酸的酸性：一元強(qiáng)酸HNO3 = H+NO3- 3、硝酸的強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng) 4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O 注意：硝酸的強(qiáng)氧化性：硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng)，除金、鉑（鈍化）(2)與非金屬反應(yīng) 4HNO3（濃）+C2H2O+4NO2+CO2 S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3（濃）H3PO4+5NO2+H2O八、教學(xué)反思 總之，本節(jié)課通過巧妙設(shè)問、實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論、類比遷移、分析歸納等方法的綜合運(yùn)用，極大地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。我們都知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。因此，在教學(xué)過程中，不要使學(xué)生“知其然”， 還要使