專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1.3從鋁土礦中提取鋁學(xué)案(無答案)蘇教版必修1

1、第一單元從鋁土礦到鋁合金3、1、3從鋁土礦中提取鋁【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。2、了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法?！菊n前檢測(cè)】1、寫出表示氧化鋁是兩性氧化物的離子方程式寫出表示氫氧化鋁是兩性氫氧化物的離子方程式：? 【情景設(shè)計(jì)】鋁是大自然賜予人類的寶物，但人們對(duì)它的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程。在自然界，鋁元素以穩(wěn)定的化合態(tài)存在，如 ，因而早期制備鋁比較困難。19世紀(jì)中期，鋁十分昂貴，甚至超過了當(dāng)時(shí)黃金的價(jià)格。直到1886年，電解法制取鋁工藝的發(fā)明，才使得生產(chǎn)生活中的應(yīng)用得以普及。成為現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。一、從鋁土礦中提取鋁1、鋁元素占地殼總

2、量的 7.73%，是地殼中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分為 ，還有少量的 Fe2Q, SiQ等雜質(zhì)）?！窘涣饔懻摗咳艚o你一塊鋁礦石，要想從中提取鋁，你首先要對(duì)這塊礦石做哪些處理？2、工業(yè)冶煉鋁的流程i鋁土礦二氧化碳1 1溶解過濾酸化n過濾灼燒,t 11,1 1NtiOH溶液殘?jiān)鼮V液I鋁.t J -*電解制取純凈的ai2o3電解寫出流程中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 從鋁土礦中提取鋁的過程中的化學(xué)方程式或離子方程式 【問題思考】1、NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么？ 2、 我們?cè)谒峄臅r(shí)候用到的是CO氣體，那么可不可以用 HCI呢？3、 電解法煉鋁時(shí)，添加冰晶石（NaAI

3、F6）的作用是 【知識(shí)拓展】P66二、明磯一一做凈水劑1、 明磯是一種 （由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽），化學(xué)式為 _是一種常見的。明磯溶于水后發(fā)生電離： ,電離出的 AI 3+與水反應(yīng)生成,方程式為 。AI（OH） 3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。2、向明磯溶液中加入氫氧化鋇會(huì)有什么現(xiàn)象？并寫出離子反應(yīng)方程式? 【當(dāng)堂訓(xùn)練】1. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁2. 下列既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物是（）A

4、. NaHCO3B.AI2Q C. CuOD. CO23. 下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是（）A. 鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B. 提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉C. 可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D. 冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法4 將二氧化碳通入下列溶液中，最終一定會(huì)有沉淀的是A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水C.偏鋁酸鈉溶液D. 氯化鈣溶液5.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？【課外練習(xí)】1電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是A.助熔劑B.

5、催化劑 C. 還原劑D. 氧化劑2、實(shí)驗(yàn)室制取 AI(0H)3可選用的方法是A.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)B.( )氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液C.向NaAIQ溶液中通入足夠的HCI氣體D.氯化鋁溶液中滴加足量的氨水3、 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸B.稀鹽酸 C. 硝酸銅D.氫氧化鈉4、向下列溶液中滴加稀硫酸，一開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.AICI 3 溶液 B.NaAIO 2溶液 C.MgCI 2溶液 D.BaCI 2溶液5、 用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟：加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量 CO生成AI(O

6、H) 3沉淀加入鹽酸生成 AI(OH) 3沉淀加入過量燒堿溶液 生成AI(OH) 3沉淀()A.B. C.D. 6、 某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是()I2 I2 IIIIA.H、Mg、Cl、CuB.CH3COO K、Na、H2 + -2+C.CI、Ba、NQ、OHD.OH、Cl、HCO、Mg7、 下列既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()NaHCOAl 2OAI(OH) 3NaAIQAI (NH4) 2COA.B. C.D. 全部8、等體積的AICI 3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AICI 3和NaOH兩種

7、溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.1 : 3 B. 3 : 2C.1 : 4D.2：79、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A. AIQ f2+3+B. CuC. AID.2+Mg10、將含有0.1moI明磯的溶液和 100 mL 2 moI / L的Ba(QH)2溶液混合后，下列敘述正確是()A.反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清B.液體渾濁，沉淀物是BaSQC.生成 0.1 mol AI(QH)3 和 0.2 mol BaSQD.液體渾濁，沉淀物是 Al(QH) 311、 有4種含有鋁元素的化合物 A B、C D,且能發(fā)生

8、下列反應(yīng)A+ NaQH D+ H2Q B- A+ H2Q C+ NaQHB+ NaCI在溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成G則A、B、C D的化學(xué)式分別是AB CD寫出上述過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式? ? 12、 向100mL 0.3mol/L的Al 2(SQ) 3溶液滴加100mINaQH溶液時(shí)，恰好反應(yīng)得到沉淀3.9g , 求NaQH溶液的物質(zhì)的量濃度？13、畫出下列實(shí)驗(yàn)中 n( J)隨n(x)的變化曲線圖(請(qǐng)用直尺作圖)向1mol AICI 3溶液中滴加NaQH溶液至過量 向物質(zhì)的量各1moI的MgC2、AICI 3混合溶液中滴加 NaQH溶液至過量 向物質(zhì)的量各1moI的HCI、MgCk AICI 3混合溶液中滴加 NaQH溶液至過量nCAn