人教版化學(xué)必修二111元素周期表精典導(dǎo)學(xué)課件共70張

1、第一章,物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律,第一節(jié),元素周期表,第,1,課時(shí),元素周期表,學(xué)習(xí),目標(biāo),1,簡(jiǎn)單了解元素周期表的發(fā)展歷程,2,了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu),3,能描述元素在元素周期表中的位置,一、元素周期表的發(fā)展歷程,門(mén)捷列夫,核電荷數(shù),二、現(xiàn)行元素周期表,1,原子序數(shù),1,含義,按照元素在周期表中的順序給元素的編號(hào),2,原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,原子序數(shù),核電荷數(shù),_=_,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),2,周期表中元素的相關(guān)信息,元素符號(hào),原子序數(shù),3,編排原則,電子層數(shù),電子層數(shù),三、元素周期表的結(jié)構(gòu),1,周期,1,個(gè)數(shù),元素周期表中有,_,個(gè)周期,2,特點(diǎn),同周期中元素的,_,相同,周期序數(shù),_

2、,7,電子層數(shù),電子層數(shù),3,分類,3,1,2,3,4,4,5,6,7,2,族,1,個(gè)數(shù),元素周期表中有,_,個(gè)縱行,但只有,_,個(gè)族,2,特點(diǎn),主族元素的原子族序數(shù),_,18,16,最外層電子數(shù),3,分類,7,18,8,A、A、A、A、A、A、A,8,9,10,7,4,常見(jiàn)族的特別名稱,請(qǐng)將族所含元素與其名稱用線連接,1,辨析下列說(shuō)法的正誤,1,現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量,2,元素周期表有,7,個(gè)橫行,即,7,個(gè)周期,有,18,個(gè)縱行,即,18,個(gè)族,3,元素周期表揭示了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和實(shí)質(zhì),4,鈉元素和硫元素在同一周期,說(shuō)明二者具有相同的最外層電,子數(shù),答案解析,1,分析,

3、現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是原子的核電荷數(shù),2,分析,元素周期表有,7,個(gè)橫行,即,7,個(gè)周期,有,18,個(gè)縱行,但,有,16,個(gè)族,其中第族占據(jù)三個(gè)縱行,3,分析,元素周期表的意義是揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián),系,即原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,4,分析,同一周期元素具有相同的電子層數(shù),同一主族元素,具有相同的最外層電子數(shù),2.19,世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是,A,提出原子學(xué)說(shuō),B,提出分子學(xué)說(shuō),C,發(fā)現(xiàn)元素周期律,D,提出電離學(xué)說(shuō),解析,選,C,門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了世界上第一,張?jiān)刂芷诒?3,主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的,A,相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù),B,電子層數(shù)

4、和最外層電子數(shù),C,相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù),D,電子層數(shù)和次外層電子數(shù),解析,選,B,主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中,的主族序數(shù),電子層數(shù)決定了周期序數(shù),4,在周期表中,第,3,4,5,6,周期元素的數(shù)目分別是,A.8,18,32,32,B.8,18,18,32,C.8,18,18,18,D.8,8,18,18,解析,選,B,元素周期表中各周期的元素種類數(shù)分別是,2,8,8,18,18,32,32,故選,B,5,元素,X,的原子有,3,個(gè)電子層,最外層有,4,個(gè)電子。這種元素位于,周期表的,A,第,4,周期第A族,B,第,4,周期第A族,C,第,3,周期第B族,D,第,3,周期第

5、A族,解析,選,D,電子層數(shù)等于周期序數(shù),主族元素的最外層電子,數(shù)等于族序數(shù),一、元素周期表的結(jié)構(gòu),1,周期,行數(shù),所含元素種類數(shù),每周期的起止元,素及其原子序數(shù),短周期,一,1,2,1,H He,二,2,8,3,Li Ne,三,3,8,11,Na Ar,長(zhǎng)周期,四,4,18,19,K Kr,五,5,18,37,Rb Xe,六,6,32,55,Cs Rn,七,7,32,87,Fr Uuo,2,10,18,36,54,86,118,2,族,主族,副族,第族,副族,主族,0,族,列,序,數(shù),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,族,序,數(shù),A,A

6、,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,3,過(guò)渡元素,元素周期表中從B到B共,10,個(gè)縱行,包括了第族和全部副,族元素,共,60,多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過(guò)渡元素,點(diǎn)撥,元素周期表的特點(diǎn)和記憶口訣,1,元素周期表中主、副族的分界線,第A族與第B族之間,即第,2,3,列之間,第B族與第A族之間,即第,12,13,列之間,2,元素周期表的記憶口訣,橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,三四分長(zhǎng)短,四長(zhǎng)副族現(xiàn),豎行稱作族,總共十六族;族最特殊,三列是一族,二三分主副,先主后副族,鑭錒各十五,均屬B族,微思考,1,最外層電子數(shù)是,2,的元素一定為第A族嗎,一定是金屬元素,嗎,提示,不一定。最外

7、層電子數(shù)是,2,的元素可能是第A族元素,可,能是稀有氣體元素氦,也可能是過(guò)渡元素,2,元素周期表中所含元素種類最多的是哪一族,提示,元素周期表中所含元素種類最多的為第B族,因在第,6,周,期和第,7,周期包括了鑭系和錒系各,15,種元素,共計(jì),32,種元素,過(guò)關(guān)題組,1.(2014,鹽城高一檢測(cè),關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的,是,A,周期表中的族分為主族、副族,0,族和族,共,16,個(gè)族,B,周期表中的周期分為短周期、長(zhǎng)周期,C,過(guò)渡元素全部是副族元素,D,由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族,除,0,族外,解題指南,解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn),1,周期中一個(gè)橫行是一個(gè)周期,但族中第

8、族包含,3,個(gè)縱行,2,副族元素只包含長(zhǎng)周期,解析,選,C,周期表中的族分為主族、副族,0,族和族,共,18,個(gè)縱行,但有,16,個(gè)族,因?yàn)榈谧灏?8,9,10,三個(gè)縱行,A,正確,元素周期表中一個(gè)橫行是一個(gè)周期,其中,1,2,3,周期是,短周期,4,5,6,7,周期是長(zhǎng)周期,B,正確,副族元素和第族元,素統(tǒng)稱過(guò)渡元素,C,錯(cuò)誤,由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的,族稱為主族,除,0,族外,只由長(zhǎng)周期元素組成的族是副族和第,族,D,正確,2.(2014邯鄲高一檢測(cè),下列說(shuō)法中正確的是,A,每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始,最后以稀有氣體結(jié)束,B,同一主族元素都是從非金屬元素開(kāi)始,以金屬元素結(jié)束

9、,C,第,2,3,周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差,8,D,第,3,周期有,4,種金屬元素和,4,種非金屬元素,解析,選,C,第,1,周期元素是從氫開(kāi)始的,但是氫并不是堿金,屬元素,A,錯(cuò),同一主族元素的最外層電子數(shù)相同,但不是從非金,屬元素開(kāi)始,以金屬元素結(jié)束,B,錯(cuò)誤,第,3,周期只有鈉、鎂和鋁,3,種金屬,D,錯(cuò)誤,互動(dòng)探究,1,若題,1,中,C,選項(xiàng)改成過(guò)渡元素全部是金屬元素,對(duì)嗎,提示,對(duì),過(guò)渡元素包括副族元素和第族元素,全部都是金屬元,素,2,題,2,中,C,選項(xiàng)改為第,3,4,周期上下相鄰元素的原子核外電子,數(shù)相差,8,對(duì)嗎,提示,不對(duì),在第A族和第A族中,第,3,4,周期上

10、下相鄰元素,的原子核外電子數(shù)相差,8,在第A族第A族中,第,3,4,周期,上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差,18,變式訓(xùn)練,2014,南昌高一檢測(cè),下列各表為元素周期表中,的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中,X,的原子序數(shù)為,35,的是,解析,選,A,同主族中相鄰兩元素的差可能是,2,8,18,32,據(jù),此可以判定四個(gè)選項(xiàng)中,X,的原子序數(shù)分別是,35,34,33,33,故,選,A,二、元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用,1,利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷,本方法常用于確定,原子序數(shù)小于,18,的元素,應(yīng)用規(guī)律,周期序數(shù),電子層數(shù),主族序數(shù),最外層電子數(shù),原子序數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),例如,X

11、,元素是第,3,周期第A族元素,則該元素原子有,3,個(gè)電子層,最外,層電子數(shù)是,1,即鈉元素,2,利用元素在周期表中的位置關(guān)系推斷,1,利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷,若設(shè)族序數(shù)與周期數(shù)的比值是,x,則有,x,的取值,1/3,1/2,1,2,3,對(duì)應(yīng)的元素,Na,Li,H,Be,Al,C,S,O,2,同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差,3,同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差的情況,若為A、A族元素,則原子序數(shù)的差等于上周期元素所在,周期的元素種類數(shù),若為A族至,0,族元素,則原子序數(shù)的差等于下周期元素所在,周期的元素種類數(shù),點(diǎn)撥,同主族不相鄰兩元素的原子序數(shù)的差,元素周期表中,1,7,周期的元

12、素種類數(shù)分別是,2,8,8,18,18,32,32,故同主族不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)的差是這幾個(gè)數(shù)的,和或差,如,1,H,和,19,K,的原子序數(shù)差是,2+8+8=18,微思考,1)Y,元素原子序數(shù)是,16,依據(jù)該元素的原子結(jié)構(gòu)確定它在周期,表中的位置是什么,提示,原子序數(shù)是,16,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,它在周期表中的位置是第,3,周期第A族,2,在短周期中族序數(shù)是周期數(shù),2,倍的元素與族序數(shù)是周期數(shù),3,倍的元素能形成哪些物質(zhì),提示,前者元素可能是碳或硫,后者元素是氧,因此形成的化合物,可能是,CO,CO,2,SO,2,SO,3,過(guò)關(guān)題組,1,據(jù)短周期元素的信息回答問(wèn)題,元素信息,A

13、,第,3,周期第A族,B,周期數(shù)是族序數(shù)的,1/3,C,原子序數(shù)是,11,D,D,3,與,Ne,電子數(shù)相同,1,寫(xiě)出,A,B,的元素符號(hào),_,_,C,D,元素的名稱,_,_,2,寫(xiě)出,B,C,單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式,_,3,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A,與,B,的,_,相同,C,與,D,的,_,_,相同,解題探究,1,元素的周期數(shù)和族序數(shù)分別由元素原子結(jié)構(gòu)的哪些因素決,定,提示,元素原子的電子層數(shù)決定了周期數(shù),最外層電子數(shù)決定了,族序數(shù),2)Ne,的核外電子數(shù)是多少,D,3,表示,D,原子得到還是失去,3,個(gè)電,子,提示,Ne,的核外電子數(shù)是,10,D,3,表示,D,原子失去,3,個(gè)電子,解析,

14、短周期是,1,2,3,周期,前,18,號(hào)元素,據(jù)“周期數(shù),電,子層數(shù),族序數(shù),最外層電子數(shù)”“原子序數(shù),核電荷數(shù)”可推,出,A,是硫,B,是氧,C,是鈉,D,3,與,Ne,電子數(shù)相同,即,D,是,13,號(hào)元素,鋁。鈉與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)為,2Na+O,2,Na,2,O,2,從原子結(jié)構(gòu)的,角度分析,硫與氧的最外層電子數(shù)相同,鈉與鋁的電子層數(shù)相,同,答案,1)S,O,鈉,鋁,2)2Na+O,2,Na,2,O,2,3,最外層電子數(shù),電子層數(shù),2,某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表,中的位置是,A,第,3,周期第A族,B,第,2,周期第A族,C,第,2,周期第A族,D,第,3,周期第A族,解析,

15、選,C,據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素有兩個(gè)電子層,最,外層電子數(shù)是,5,故選,C,方法規(guī)律,確定微粒核外電子數(shù)的方法,對(duì)原子而言,原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),對(duì)陽(yáng)離子,A,x,而言,原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),x,對(duì)陰離子,A,x,而言,原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),x,變式訓(xùn)練,已知,X,Y,Z 3,種主族元素在周期表中的相對(duì)位,置如圖所示,且,X,的原子序數(shù)為,a,下列說(shuō)法不正確的是,A.Y,Z,的原子序數(shù)之和可能為,2a,B.Y,的原子序數(shù)可能為,a-17,C.Z,的原子序數(shù)可能為,a+31,D.X,Y,Z,一定是短周期元素,Y,X,Z,解析,選,D,由,

16、3,種主族元素的相對(duì)位置可知,Y,可分別處在,第,2,3,4,5,周期,X,分別處在第,3,4,5,6,周期,Z,分別處在,第,4,5,6,7,周期,若,Y,是第,3,周期元素,則,Y,的原子序數(shù)為,a,17,Z,的原子序數(shù)為,a+17,A,項(xiàng)正確,若,Y,是第,3,周期元素或第,4,周,期元素,則,B,項(xiàng)正確,若,X,為第,5,或第,6,周期元素,則,C,項(xiàng)正確,D,不正,確,備選要點(diǎn),確定元素在周期表中位置的方法,區(qū)間定位法,對(duì)于原子序數(shù)較大的元素可采用區(qū)間定位法。首先要牢記各周,期對(duì)應(yīng)的,0,族元素的原子序數(shù),從第,1,周期到第,7,周期,0,族元素的,原子序數(shù)依次為,2,10,18,3

17、6,54,86,118,1,比大小定周期,比較該元素的原子序數(shù)與,0,族元素的原子序,數(shù)的大小,找出與其相近的,0,族元素,那么,該元素就和原子序數(shù),大的,0,族元素處于同一周期,2,求差值定族數(shù),若元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的,0,族元素多,1,或,2,則該元素應(yīng)處,在,0,族元素所在周期的下一周期的A(或A)族,若元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的,0,族元素少,1,5,時(shí),則該元素位于,與,0,族元素同一周期的A族A族,若元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的,0,族元素差其他數(shù),則由相應(yīng)的差,數(shù)得出相應(yīng)的族序數(shù),3,實(shí)例,35,號(hào)元素,據(jù),183536,則,35,號(hào)元素在第,4,周期,36-35=1,故,35,號(hào)元素在

18、,36,號(hào)元素左側(cè)第一格,即A族,因此,35,號(hào)元素在第,4,周期第A族,87,號(hào)元素,據(jù),8687118,則,87,號(hào)元素在第,7,周期,87-86=1,故,87,號(hào)元素在,86,號(hào)元素下一周期第一格,即第A族,因此,87,號(hào)元素在第,7,周期第,A族,微思考,1)37,號(hào)元素在周期表中什么位置,提示,36,號(hào)元素是稀有氣體元素氪,在第,4,周期,那么,37,號(hào)元素,就是在第,5,周期第A族,2,鹵族元素碘的原子序數(shù)是多少,提示,碘在第,5,周期第A族,故其原子序數(shù)是,54-1=53,過(guò)關(guān)題組,1.(2014,成都高一檢測(cè),原子序數(shù)為,83,的元素位于,第,5,周期,第,6,周期,A族,A族

19、,B族,其中正確的組合是,A,B,C,D,解析,選,C,根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位,置時(shí),基本方法是依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)電子層數(shù)確定其,所在周期,根據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族,但習(xí)慣上用,0,族定位,法較為方便,即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的,0,族元素的位置,來(lái)確定。與,83,號(hào)元素最鄰近的,0,族元素為,86,號(hào)元素氡,83,號(hào)元,素比氡的原子序數(shù)小,3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡,左移,3,個(gè)格,即第,6,周期A族,2.,雙選,114,號(hào)元素,289,Fl,是由設(shè)在杜布納的核研究聯(lián)合研究,所的科學(xué)家于,1998,年用鈣轟擊钚獲得,半衰期達(dá),30,秒,相比之下,

20、是超鈾元素中異乎尋常的長(zhǎng)壽核素,似乎正在證實(shí)穩(wěn)定島理論,的預(yù)言。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中不正確的是,A,該元素為放射性元素,B,該元素屬于過(guò)渡元素,C,該元素位于第,7,周期A族,D,該元素的主要化合價(jià)有,4,2,解析,選,B,從周期表看,83,號(hào)后的元素全部為放射性元素,A,項(xiàng)正確,周期表中第,7,周期最后一種元素,0,族元素的原子序數(shù)為,118,則可以確定該元素位于第,7,周期A族,不屬于過(guò)渡元素,B,項(xiàng)不正確,C,項(xiàng)正確,該元素位于A族,與碳同主族,主要化合價(jià),有,4,2,D,項(xiàng)正確,提分必備關(guān)鍵點(diǎn),1,元素周期表中的幾組數(shù)字,1)7,個(gè)橫行,7,個(gè)周期,18,個(gè)縱行,16,個(gè)族,2,每一

21、周期的元素種類數(shù)是,2,8,8,18,18,32,32,3,同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差是,1,11,25,4,稀有氣體的原子序數(shù)分別是,2,10,18,36,54,86,118,2,三個(gè)等式關(guān)系,1,周期序數(shù),電子層數(shù),2,主族序數(shù),最外層電子數(shù),3,原子序數(shù),核電荷數(shù),元素周期表的結(jié)構(gòu)與信息的探究,真題判斷,在括號(hào)內(nèi)打“”或,1)(2012,福建高考,元素,M,的離子與,所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù),均相同,則,M,的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,分析,H,3,O,和,Na,中都含有,11,個(gè)質(zhì)子和,10,個(gè)電子,所以,M,為,鈉元素,4,NH,4,NH,2)(2011,北京高考,鹵素,X,2,都能與,H

22、,2,反應(yīng)生成,HX,原因是鹵素都,是非金屬元素,分析,原因是鹵素,X,原子的最外層有,7,個(gè)電子,3)(2011,海南高考,Z,元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子,數(shù)的,3,倍,元素,Z,位于周期表中第,2,周期第A族,分析,假設(shè)其最外層電子數(shù)為,x,則有,2+8+x=3x,或,2+x=3x,解,得,x=5,或,1,即,Z,為磷元素或鋰元素,位于周期表中第,3,周期第A,族或第,2,周期第A族,案例探究,如圖是元素周期表,仔細(xì)觀察后回答問(wèn)題,請(qǐng)思考回答下列問(wèn)題,1,氫元素是非金屬元素,為什么與堿金屬元素同在第A族,提示,氫元素與堿金屬元素的最外層電子數(shù)均是,1,故同在第A,族,2,短周期中有幾種金屬元素,提示,5,種,分別是,Li,Be,Na,Mg,Al,3,元素周期表中的每種元素有很多信息,如氟元素,其中的,9,F,19.00,分別代表什么含義,提示,分別代表原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量,4,對(duì)于主族元素,族序數(shù)與該族元素的原子序數(shù)的奇、偶性情,況是怎樣的,提示,對(duì)于主族元素,族序數(shù)是奇數(shù)的族,其元素的原子序數(shù)是,奇