人教化學(xué)選修3第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)共34張

1、第一章第一節(jié),原子結(jié)構(gòu),一、開天辟地原子的誕生,宇宙大爆炸,2h,后,誕生,大量的氫,大量的氦,極少量的鋰,原子核的,熔合反應(yīng),合成,其他元素,1932,年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論,1,原子的誕生,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,宇宙中最豐富的元素是那一種,宇宙年齡有多大？地球年齡有多大,氫元素宇宙中最豐富的元素占,88.6,氦,1,8,，另外還有,90,多種天然元素，宇,宙年齡距今約,140,億年，地球年齡已有,46,億年,思考與交流,2,人類認(rèn)識原,子的過程,人類在認(rèn)識自然的過,程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱,辛，正是因為有了無數(shù),的探索者，才使人類對,事物的認(rèn)識一步步地走,向深入，也越來越接近,

2、事物的本質(zhì),隨著現(xiàn)代,科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們,現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論,還會隨著人類對客觀事,物的認(rèn)識而不斷地深入,和發(fā)展,二、能層與能級,依據(jù)核外電子的能量不同,離核遠(yuǎn)近,近,遠(yuǎn),能量高低,低,高,核外電子分層排布,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,1,能層：在多電子原子的核外電子的能量是,不同的，按電子能量的差異，可以將核外電子,分為不同的能層。由離核由近及遠(yuǎn)、能量從低,到高可分為不同能層如下,能層,1,2,3,4,5,6,7,表達(dá),K,L,M,N,O,P,Q,2,能級：在多電子原子中，同一能層的電子,的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能,級。（即不同的電子亞層）能量從

3、低到高、結(jié),構(gòu)從簡單到復(fù)雜可分為,名稱,s,p,d,f,g,h,形狀,球形,雙紡,錘形,多紡,錘形,軌道數(shù),1,3,5,7,9,11,最多容納電,子數(shù),2,6,10,14,18,22,3,原子軌道的特點,s,能級的原子軌道圖,S,能級的原子軌道是,球形,對稱的（原子核位于球,心），能層序數(shù),n,越大（電子能量越大,1s2s3s,，原子軌道半徑越大,P,能級的原子軌道是,紡錘形,的,每個,P,能級有,3,個原,子軌道,它們相互垂直,分別以,P,x,P,y,P,Z,表示,P,電子,原子軌道的平均半徑隨,n,增大而增大。在同一能層,中,P,x,P,y,P,Z,的,能量相同,x,y,z,x,y,z,x

4、,y,z,P,能級的原子軌道,P,能,級,的,原,子,軌,道,P,能級的,3,個原子軌道,P,x,P,y,P,Z,合在,一起的情形,4,規(guī)律,各原子軌道的能量高低比較,nsnpndnf,1s2s3s4s,同一能層同一能級的各原子軌道能量相,等,互稱簡并軌道,2P,x,2P,y,2P,z,2p3p4p5p,3d4d5d6d,每一個能層的能級（電子亞層）分布,能層,1,2,3,4,能級,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,軌道,數(shù),1,1,3,1,3,5,1,3,5,7,軌道,總數(shù),1,4,9,16,電子,數(shù),2,8,18,32,能層,5,6,能級,5s,5p,5d,5f,

5、5g,6s,6p,6d,6f,6g,6h,軌道,數(shù),1,3,5,7,9,1,3,5,7,9,11,軌道,總數(shù),25,36,電子,數(shù),50,72,三、構(gòu)造原理,1,原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序,構(gòu)造原理,1,s,2,s,2,p,3,s,3,p,4,s,3,d,4,p,5,s,4,d,5,p,6,s,4,f,5,d,6,p,7,s,5,f,6,d,7,p,電子填充的先后順序（構(gòu)造原理,2,構(gòu)造順序的記憶方法一,一,構(gòu)造原理,1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p,5s 4d 5p,6s 4f 5d 6p,7s 5f 6d 7p,能量相近的,能級劃為一,組,稱為能級,組,第一能級組

6、,第二能級組,第三能級組,第四能級組,第五能級組,第六能級組,第七能級組,通式,ns,n-2)f,n-1)d,電,子,填,入,軌,道,次,序,圖,3,構(gòu)造順序的記憶方法二,能級組,4,按照構(gòu)造原理寫原子核外電子排布式實例,Na,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,K,L,M,Fe,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,K,L,M,N,如,Na,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Ne3s,1,表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體,元素,Ne,的核外電子排布相同,簡化為,試寫出,8,號,14,號,26,號元素的簡化排布式嗎,4,簡化電子排布式,5,原子核外電子排

7、布的表示方法,以氧為例,核外電子的電子組態(tài),核外電子的軌道排布式,O,1s,2,2s,2,2p,4,1s 2s 2p,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,1,氫,H,1s,1,2,氦,He,1s,2,3,鋰,Li,1s,2,2s,1,4,鈹,Be,1s,2,2s,2,5,硼,B,1s,2,2s,2,2,p,1,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,6,碳,C,1s,2,2s,2,2,p,2,7,氮,N,1s,2,2s,2,2,p,3,8,氧,O,1s,2,2s,2,2,p,4,9,氟,F,1s,2,2s,2,2,p,5,10,氖,Ne,

8、1s,2,2s,2,2,p,6,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,11,鈉,Na,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,1,12,鎂,Mg,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,13,鋁,Al,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,1,14,硅,Si,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,2,15,磷,P,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,3,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,16,硫,S,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,4,17,氯,Cl,1s,2,2s,2,2,p,

9、6,3s,2,3,p,5,18,氬,Ar,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,19,鉀,K,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,4s,1,20,鈣,Ca,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,4s,2,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,21,鈧,Sc,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,1,4s,2,22,鈦,Ti,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,2,4s,2,23,礬,V,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,3,4s,2,24,鉻,C

10、r,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,5,4s,1,25,錳,Mn,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,5,4s,2,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,26,鐵,Fe,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,6,4s,2,27,鈷,Co,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,7,4s,2,28,鎳,Ni,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,8,4s,2,29,銅,Cu,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,30,

11、鋅,Zn,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,31,鎵,Ga,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,1,32,鍺,Ge,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,2,33,砷,As,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,3,34,硒,Se,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,4,35,溴,Br,1s,2,2s,2,2,p

12、,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,5,原子,序數(shù),元素,名稱,元素,符號,電子排布,K,L,M,N,O,36,氪,Kr,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,6,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子,的能量處于最低狀態(tài)，簡稱,能量最低原理,基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子介紹,處于最低能量的原子叫做,基態(tài)原子,當(dāng)基態(tài),原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能,級，變成,激發(fā)態(tài)原子,一般,遵循構(gòu)造原理的原子均處于基態(tài)，而激,發(fā)態(tài)原子則一般都不遵循構(gòu)造原理,基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系,基態(tài)原子,激發(fā)態(tài)原子,吸收能量,釋放能量,光譜與光譜分析,光譜,不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或放