初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題的解題技巧

1、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題的解題技巧初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究性題體現(xiàn)了素質(zhì)教育的要求，不僅能考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)技能，還能考查學(xué)生對(duì)科學(xué)探究方法和過(guò)程的理解程度，有效檢測(cè)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，突出了新課標(biāo)、新教材的特點(diǎn)，代表了教材改革和中考改革的方向，在近幾年中考中起到了一定的導(dǎo)向作用，因此此類題在中考中頻頻出現(xiàn)，且分值相對(duì)較高，現(xiàn)已成為中考命題的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。從歷年的考試中看，初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的題型主要有應(yīng)用型探究、構(gòu)建型探究和綜合型探究等，涉及的內(nèi)容主要是：利用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、在類似物質(zhì)的干擾下定性探究物質(zhì)的組成、利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探索化學(xué)反應(yīng)中的異?，F(xiàn)象及其發(fā)生原因等。為了更好的提高學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)

2、驗(yàn)及探究題的解題能力，本人通過(guò)對(duì)近幾年南京市化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究題的研究，結(jié)合自己在教學(xué)實(shí)踐中改編、設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)探究題，談?wù)勥@類試題的設(shè)計(jì)新視角。一、創(chuàng)新類探究試題創(chuàng)新類探究試題涉及提出問(wèn)題、作出猜想或假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等要素。以探究為形式或情景,可考察考生化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,測(cè)試考生解決化學(xué)問(wèn)題的思路、過(guò)程和方法。解答探究創(chuàng)新類試題一般步驟是:首先要能根據(jù)題干背景材料提出問(wèn)題,聯(lián)想到相對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)。第二,作出猜想或假設(shè)時(shí),最重要的是要有科學(xué)依據(jù),要從化學(xué)的視角作出科學(xué)的猜想或假設(shè)。第三,設(shè)計(jì)探究(實(shí)驗(yàn))方案,要圍繞尋找特征反應(yīng)作為論證(肯定或否定)

3、的依據(jù),同時(shí)應(yīng)注意排除其他因素的干擾。第四,對(duì)探究問(wèn)題作出解釋與結(jié)論時(shí),要通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù),或通過(guò)查閱資料獲取的信息,以事實(shí)為依據(jù),應(yīng)用化學(xué)原理進(jìn)行分析推理,不能隨意編造,牽強(qiáng)附會(huì)。最后,從反應(yīng)原理是否正確、實(shí)驗(yàn)方案是否完善、探究過(guò)程是否合理以及經(jīng)濟(jì)效益、資源利用、環(huán)境保護(hù)等方面對(duì)探究方案或過(guò)程進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)。探究題一般并不包括所有的探究要素,但上述要求是解答探究性試題的一般思路和方法?！纠?】（2016年南京中考）空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)。【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）該實(shí)驗(yàn)中選擇使用汞的優(yōu)點(diǎn)有 。A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有污染 B

4、在汞槽中起到液封作用C生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣集合耗盡【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)室常用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫(xiě)出紅磷燃燒的化學(xué)方程式 。興趣小組用該方法測(cè)出的氧氣含量常常遠(yuǎn)低于21%?！咎岢鰡?wèn)題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量？【進(jìn)行猜想】（1）裝置漏氣；（2） 裝置內(nèi)氧氣有剩余；【實(shí)驗(yàn)與交流】在老師的指導(dǎo)下，小明分別用過(guò)量的紅磷和白磷進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，用測(cè)氧氣濃度的傳感器測(cè)得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請(qǐng)從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因 ?！緦?shí)驗(yàn)探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否

5、準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量，于是進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（裝置如圖3）通過(guò)7天測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算空氣中氧氣的含量為19.13%?！窘涣髋c反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測(cè)定的主要優(yōu)點(diǎn)及原因： ?！緦?shí)驗(yàn)探究2】為了加快反應(yīng)速率，小明通過(guò)查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質(zhì)又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（裝置如圖4），8分鐘后測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)前的體積實(shí)驗(yàn)后的體積集氣瓶?jī)?nèi)空氣燒杯內(nèi)蒸餾水燒杯內(nèi)剩余蒸餾水131mL90.0mL63.6mL請(qǐng)計(jì)算出空氣中氧氣含量 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。【結(jié)論與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，選 （填物質(zhì)名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可較為快速地完成實(shí)驗(yàn)并減小實(shí)驗(yàn)誤差。【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二

6、氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷能否比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，并說(shuō)明理由。 【考點(diǎn)】測(cè)定空氣里氧氣含量的探究?！痉治觥俊窘?jīng)典賞析】根據(jù)使用汞的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析解答；【實(shí)驗(yàn)回顧】根據(jù)磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷解答；【進(jìn)行猜想】根據(jù)本探究實(shí)驗(yàn)一般要注意以下幾點(diǎn)：裝置的氣密性好；所用藥品紅磷的量，必須是足量；讀數(shù)時(shí)一定要冷卻到原溫度；生成物的狀態(tài)一般要求是固態(tài)等【實(shí)驗(yàn)與交流】根據(jù)白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低解答；【交流與反思】根據(jù)用鐵絲生銹的方法測(cè)定的主要優(yōu)點(diǎn)裝置內(nèi)殘留的氧氣更少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確解答；【

7、實(shí)驗(yàn)探究2】根據(jù)燒杯內(nèi)蒸餾水減少的體積為氧氣的體積解答；【結(jié)論與反思】根據(jù)題中信息分析解答；【拓展延伸】根據(jù)生成銅綠的條件解答?！窘馕觥俊窘?jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）該實(shí)驗(yàn)中選擇使用汞的優(yōu)點(diǎn)有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣；能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣集合耗盡，故選BCD；【實(shí)驗(yàn)回顧】磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；【進(jìn)行猜想】實(shí)驗(yàn)中所取的紅磷不足（或?qū)嶒?yàn)前沒(méi)有夾彈簧夾、實(shí)驗(yàn)裝置可能未冷卻就打開(kāi)彈簧夾等）；【實(shí)驗(yàn)與交流】小明分別用過(guò)量的紅磷和白磷進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，用測(cè)氧氣濃度的傳

8、感器測(cè)得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請(qǐng)從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因。故答：白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低；【交流與反思】鐵絲在水、氧氣的條件下很容易生銹，與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測(cè)定的主要優(yōu)點(diǎn)及原因：裝置內(nèi)殘留的氧氣更少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；【實(shí)驗(yàn)探究2】燒杯內(nèi)蒸餾水減少的體積為氧氣的體積=90mL63.6mL=26.4mL空氣中氧氣含量=100%20.2%【結(jié)論與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，選擇鐵粉、炭粉、氧化鈉和蒸餾水或白磷等物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可較為快速地完成實(shí)驗(yàn)并減小實(shí)驗(yàn)誤差。【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠銅綠的主要

9、成分為Cu2（OH）2CO3，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，因?yàn)榭諝庵卸趸己考s只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡。二、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題形式出現(xiàn)，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的用品、方法、步驟等進(jìn)行方案的制定。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的原則 科學(xué):實(shí)驗(yàn)原理正確，實(shí)驗(yàn)流程合理。 簡(jiǎn)約:在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)材料容易獲得，實(shí)驗(yàn)裝置比較簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程比較簡(jiǎn)便，實(shí)驗(yàn)步驟比較少，實(shí)驗(yàn)時(shí)間比較短。 可行:符合一般實(shí)驗(yàn)條件，易達(dá)到目的要求，操作正確。 安全:如點(diǎn)燃可燃性氣體前要先檢驗(yàn)氣

10、體的純度，以防發(fā)生爆炸。 經(jīng)濟(jì):實(shí)驗(yàn)設(shè)備、實(shí)驗(yàn)原料、消耗的能源花費(fèi)少。 環(huán)保:如進(jìn)行有毒氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意尾氣的處理等。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理確定實(shí)驗(yàn)裝置和藥品制定實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。【例2】（2015年無(wú)錫中考）下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（ ）A用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀B用植物的花瓣制作指示劑，檢驗(yàn)溶液的酸堿性C用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體D用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；化肥的簡(jiǎn)易鑒別；酸、堿、鹽的鑒別?！痉治觥?/p>

11、A根據(jù)磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，進(jìn)行分析判斷。B根據(jù)某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會(huì)變色的物質(zhì)分析判斷。C根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們。D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu和Ag三種金屬的活動(dòng)性順序?！窘馕觥緼磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，用觀察顏色的方法可以鑒別磷礦粉和硝酸鉀，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理。B某些植物的花瓣中含有遇酸堿會(huì)變色的物質(zhì)，可檢驗(yàn)溶液的酸堿性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理。CNH

12、4NO3溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理。DCu和Ag與FeSO4溶液均不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅，鐵銀，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。2實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)一般以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題形式出現(xiàn)，要求從某一角度或幾個(gè)方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，排除不合理的或不夠優(yōu)化的方案。 (1)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是指用批判的思想對(duì)題

13、中所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象描述、結(jié)論分析等方面進(jìn)行否定或指出不合理的地方，從而使實(shí)驗(yàn)得到優(yōu)化。 (2)原則 化學(xué)反應(yīng)原理是否正確。 實(shí)驗(yàn)操作方法是否可行。 是否經(jīng)濟(jì)合理。 推理過(guò)程是否嚴(yán)密。 對(duì)環(huán)境是否會(huì)產(chǎn)生危害等?！纠?】(2014紹興中考)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)向盛有2mL稀硫酸的試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。【提出問(wèn)題】?jī)烧呤欠癜l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為，如圖甲。小華：測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸pH7，試管中溶液pH7，于是得出結(jié)論：_。小敏：取兩支試管，編號(hào)為和，分別加入稀硫酸和試管中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)

14、過(guò)程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！痉此荚u(píng)價(jià)】小軍認(rèn)為小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在不夠嚴(yán)密的地方，請(qǐng)幫他指出：_?！窘涣饔懻摗吭嚬苋芤褐杏心男┤苜|(zhì)？同學(xué)小孟分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一致認(rèn)為沒(méi)有H2SO4，其理由是_。在此基礎(chǔ)上同學(xué)小孟提出兩種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】小華測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸pH7，試管中溶液pH7，酸堿度發(fā)生了較大的改變，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；【反思評(píng)價(jià)】小敏：取兩支試管，編號(hào)為和，分別加入稀硫酸和試管(顯堿性)中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過(guò)量，稀硫酸

15、與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，試管(顯堿性)與碳酸鈉溶液反應(yīng)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明試管中的全部溶液與2mL稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，因?yàn)樵嚬芎托枰ＷC里面的硫酸量是相同的(假設(shè)硫酸和氫氧化鈉沒(méi)發(fā)生反應(yīng))，如果兩者沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，試管中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用試管中的全部溶液與2mL稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；【交流討論】試管中的溶液pH7，顯堿性，試管中滴入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不含H2SO4?！纠?】(2015年株洲中考)甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,做了如下實(shí)驗(yàn):【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是 。再滴加無(wú)色酚酞溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性

16、)?！居^察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生,于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。所以甲同學(xué)認(rèn)為,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng) ,才能觀察到有氣泡產(chǎn)生?！居^察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中,乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后,也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中,沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)討論確定,甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 (填化學(xué)式,下同),乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 。 為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢

17、液,甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?【猜想與假設(shè)】猜想1:廢液中含有 兩種溶質(zhì)。猜想2:廢液中含有 三種溶質(zhì)。猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)?！净顒?dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色。【結(jié)論與反思】(1)猜想 (填“1”“2”或“3”)正確。(2)要得到相同的結(jié)論,還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末,可觀察到溶液呈 色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)

18、確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分,若直接排放,可能造成的危害是 , 你認(rèn)為處理該廢液的方法是 ?！窘馕觥?【觀察與討論1】氫氧化鈣懸濁液能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水,所以懸濁液變澄清；【觀察與討論2】由題給信息可知只有加入足量的稀鹽酸才能產(chǎn)生氣泡,所以需要繼續(xù)加入稀鹽酸,才能觀察到有氣泡產(chǎn)生；【觀察與討論3】根據(jù)上述討論可知甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl2,乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl；【猜想與假設(shè)】如果甲、乙實(shí)驗(yàn)中都恰好完全反應(yīng),廢液中含有CaCl2、NaCl兩種溶質(zhì);如果鹽酸過(guò)量,廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl三種溶質(zhì)；【活動(dòng)與探究】廢液中滴加鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中不含有碳酸氫鈉;廢液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色,說(shuō)明溶液中含有氯化氫；【結(jié)論與反思】(1)由以上分析可知,猜想2正確;(2)由于廢液中含有稀鹽酸,加入氧化鐵粉末后能生成黃色的氯化鐵溶液；【表達(dá)與交流】含有稀鹽酸的廢液直接排放,會(huì)腐蝕下水道、酸化水體、土壤等;向廢液中加入適量的大理石或熟石灰調(diào)節(jié)成中性再排放?！拘〗Y(jié)】 本題是一道能力較高的綜合題,以實(shí)驗(yàn)探究為背景,考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)成分的推斷等。對(duì)考生