表面物理化學(xué)簡(jiǎn)答和論述

1、1. 什么是表面自憎現(xiàn)象？某種低能液體在高能表面鋪展形成單分子鋪展層后，多余低能液體在固體表面不能鋪展而形成液滴的現(xiàn)象叫做表面自憎現(xiàn)象。2什么是毛細(xì)凝結(jié)？在親液毛細(xì)體系中，液體在毛細(xì)管中能夠形成凹液面，毛細(xì)體系中液體的飽和蒸汽壓遠(yuǎn)小于正常飽和蒸汽壓，使飽和蒸汽壓在該體系中易于凝結(jié)的現(xiàn)象。3表面現(xiàn)象有著廣泛的應(yīng)用吸附:如用活性炭脫除有機(jī)物；用硅膠或活性氧化鋁脫除水蒸汽；用分子篩分離氮?dú)夂脱鯕?；泡沫浮選等。催化作用:在多相催化中使用固體催化劑以加速反應(yīng)。如石油工業(yè)的催化裂化和催化加氫、膠束催化等。表面膜:如微電子集成電路塊中有重要應(yīng)用的LB膜；在生物學(xué)和醫(yī)學(xué)研究中有重要意義的BL膜和人工膜；能延緩

2、湖泊水庫(kù)水分蒸發(fā)的天然糖蛋白膜等。新相生成：晶核生成或晶體生長(zhǎng)是典型的新相生成，過(guò)冷、過(guò)熱、過(guò)飽和等亞穩(wěn)現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因也是由于新相生成。泡沫乳狀液：如油品乳化、破乳；泡沫滅火等。潤(rùn)潤(rùn)現(xiàn)象：噴灑農(nóng)藥、感光乳液配制、電鍍工件的潤(rùn)濕及利用潤(rùn)濕作用 進(jìn)行浮選等。洗滌工業(yè)。4. 影響表面張力的因素分子間相互作用力的影響：對(duì)純液體或純固體，表面張力決定于分子間形成化學(xué)鍵能的大小，一般化學(xué)鍵越強(qiáng)，表面張力越大。兩種液體間的界面張力，界于兩種液體表面張力之間。(金屬鍵)(離子鍵)(極性共價(jià)鍵)(非極性共價(jià)鍵)溫度的影響 ：溫度升高，表面張力下降。壓力的影響：表面張力一般隨壓力的增加而下降。因?yàn)閴毫υ黾?，?/p>

3、相密度增加，表面分子受力不均勻性略有好轉(zhuǎn)。另外，若是氣相中有別的物質(zhì)，則壓力增加，促使表面吸附增加，氣體溶解度增加，也使表面張力下降5. 接觸角的測(cè)定角度測(cè)量法: 一類應(yīng)用最廣、較方便簡(jiǎn)單、最直接的方法；長(zhǎng)度測(cè)量法垂片法；透過(guò)測(cè)量法：主要用于固體粉末接觸角測(cè)量影響接觸角測(cè)定的因素除平衡時(shí)間和溫度外，影響接觸角穩(wěn)定的因素還有接觸角滯后和吸附作用。造成接觸角滯后的主要原因有三：不平衡狀態(tài)，固體表面的粗糙性和不均勻性。接觸角與固液氣二相物質(zhì)的性質(zhì)密切有關(guān)此外，接觸角也受溫度的影響，但影響不是很大。一般隨溫度升高，接觸角略有下降6. 固體表面上的電荷來(lái)源有以下途徑：電離、吸附、摩擦接觸和晶格取代擴(kuò)散雙

4、電層模型的假設(shè)：1）固體表面是一個(gè)無(wú)限大的、帶有均勻電荷密度的平面；2）反離子作為點(diǎn)電荷處理，在溶液中的分布服從波爾茲曼能量分布規(guī)律；3）溶劑對(duì)雙電層的影響僅通過(guò)介電常數(shù)起作用，而溶液中 各部分的介電常數(shù)又處處相等，不隨反離子的分布而異。4）溶液中電解質(zhì)是由簡(jiǎn)單對(duì)稱型鹽組成，而且相同價(jià)數(shù)的離子影響不大。7. 影響氣固界面吸附的因素溫度：氣體吸附一般是放熱過(guò)程，因此無(wú)論物理吸附還是化學(xué)吸附(有例外)溫度升高時(shí)，吸附量是減少的。在實(shí)際體系中，可根據(jù)需要確定最適宜的溫度，并不是越低越好。壓力無(wú)論是物理吸附還是化學(xué)吸附，增加吸附質(zhì)平衡分壓，吸附速率和吸附量都是增加的。吸附劑和吸附質(zhì)的性質(zhì)多孔性吸附劑的

5、孔結(jié)構(gòu)上述反映的是吸附劑表面性質(zhì)對(duì)吸附的影響。實(shí)際上多孔性吸附劑的孔隙大小不但影響吸附速率，還直接影響吸附量的大小8. 固體自溶液中吸附的影響因素溫度與固氣吸附一樣，固體自溶液中的吸附是放熱過(guò)程，因此，一般溫度升高吸附量減少.溶解度溶解度越小的溶質(zhì)越易被吸附。吸附一般也服從相似相吸的規(guī)則：極性吸附劑易吸附極性溶質(zhì)，非極性吸附劑易吸附非極性溶質(zhì)。極性的吸附劑易于從非極性溶劑中吸附極性的溶質(zhì)：非極性的吸附劑易于從極性溶劑中吸附非極性的溶質(zhì)。界面張力界面張力越低的物質(zhì)越易在界面上吸附.吸附劑孔的大小多孔吸附劑孔的大小影響吸附速率，也影響吸附平衡的規(guī)律。多種溶質(zhì)溶液中的吸附若溶液中有多種溶質(zhì)，且都能被

6、吸附，除非有特殊相互作用，通常各溶質(zhì)的吸附要比其在同條件下單獨(dú)存在時(shí)吸附量小鹽的影響鹽的存在可影響固體自溶液中的吸附。研究結(jié)果表明，若鹽的加入能使溶質(zhì)的活度系數(shù)增大，或溶解度減小，則溶質(zhì)的吸附量將因鹽的加入而增加影響大分子化合物吸附的因素1）大分子物分子量在孔性固體上，一般分子量增加吸附量減少，這可能是孔的屏蔽效應(yīng)引起的。（2）溶劑大分子物在良溶劑中溶解度大，分子伸展，吸附量減小。此外，與固體表面性質(zhì)相近的溶劑與大分子強(qiáng)烈競(jìng)爭(zhēng)吸附，可使其吸附量減小。（3）吸附劑性質(zhì)吸附劑的表面化學(xué)性質(zhì)、比表面和孔的大小對(duì)大分子物的吸附有重要影響?？仔怨腆w吸附劑孔的大小對(duì)大分子物的吸附影響很大。有時(shí)分子量較低的

7、大分子可以進(jìn)入的孔，而分子量大的進(jìn)不去，所以表現(xiàn)出隨分子量減小而吸附量增加的現(xiàn)象。如炭自乙酮中吸附聚苯乙烯，自丙酮中吸附硝化纖維，自水中吸附葡聚糖等均屬此種情況。吸附質(zhì)在吸附劑上吸附大都遵循相似相吸的規(guī)則，故非極性大分子化合物易被炭質(zhì)等非極性吸附劑吸附，極性大分子化合物易被極性吸附劑吸附。9. 影響膠束聚集數(shù)大小的因素有表面活性劑同系物中，隨疏水基碳原子數(shù)增加，聚集數(shù)增加；非離子型表面活性劑疏水基相同時(shí)，親水的聚氧乙烯鏈長(zhǎng)度增加，聚集數(shù)降低；加入無(wú)機(jī)鹽對(duì)非離子型的聚集數(shù)影響不大、而使離子型表面活性劑的聚集數(shù)增加，其原因是電解質(zhì)的反離子進(jìn)入緊密層，壓縮了擴(kuò)散層，使膠束離子頭基電荷得到中和，電斥力

8、減小，促使更多表面活性劑進(jìn)入膠束；溫度升高對(duì)離子型表面活性劑的膠束聚集數(shù)影響不大，只是略有降低，但對(duì)非離子型的影響很大，溫度升高總是使其聚集數(shù)增加，特別在接近其濁點(diǎn)時(shí)增加更快。10. 試從力學(xué)和能量角度解釋溶液表面張力的含義，并給出實(shí)驗(yàn)室測(cè)定的方法。力學(xué)角度：處于表面的粒子受力不均勻，在某一方向上有合力產(chǎn)生，這是導(dǎo)致表面張力產(chǎn)生的力學(xué)觀點(diǎn)；能量角度：處于表面的粒子能量較高，因此在表面的粒子具有過(guò)剩自由能，從而導(dǎo)致比表面過(guò)剩自由能的產(chǎn)生，這是能量方面的觀點(diǎn)。測(cè)定方法：滴體積法、滴重法、吊環(huán)法、最大氣泡壓力法。11. 請(qǐng)根據(jù)Kelvin 公式說(shuō)明等溫蒸餾的基本原理。(4分) 由Kelvin公式知，

9、親液毛細(xì)體系中的飽和蒸汽壓,使飽和蒸汽在該毛細(xì)體系中易于凝結(jié)，利用此原理，宏觀上可使某液體在等溫條件下在毛細(xì)體系中純化或富集的過(guò)程叫做等溫蒸餾。12.選B 13. 蘭繆爾吸附等溫式所基于的一個(gè)假設(shè)是： C A理想的氣體行為 B平整的固體表面 C吸附熱為一常數(shù)，不隨吸附過(guò)程變化 D吸附與脫附的活化能均為零14. 往水中加入表面活性劑以后 CAddc0，產(chǎn)生正吸附 Bddc0，產(chǎn)生負(fù)吸附 Cddc0，產(chǎn)生正吸附 Dddc0（C）發(fā)生負(fù)吸附時(shí)，表面張力降低 （D）任何溶液，其表面層濃度與本體的濃度都不會(huì)相同33. 液體的內(nèi)壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于 （A）產(chǎn)生的原因相同而力的作用點(diǎn)不同 （B）產(chǎn)

10、生的原因相同而力的作用方向不同（C力作用點(diǎn)相同而方向不同 D）產(chǎn)生的原因不同 34. BET 吸附理論最基本的假定是 （A）固體表面各處不均勻的，吸附能力不相同（B）同層被吸附分子間有作用（C）固體表面是多分子層吸附（D）固體表面只有物理吸附 35. 表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是 （A） 一定具有親水基和親油基（B）一定具有脂肪酸基或氨基（C）一定具有磺酸基或高級(jí)脂肪烴基 （D）一定具有羥基和高級(jí)脂肪酸基 36. 對(duì)理想的水平液面，其值為零的表面物理量是： （A）表面功（B）比表面吉布斯自由能（C） 正壓力 （D） 附加壓力37.膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著（A）表面活性劑降低表面張力的作用下降38. 影響

11、表面張力的因素很多，但它與 （A） 溫度無(wú)關(guān) （B） 外壓力無(wú)關(guān) （C） 組成無(wú)關(guān) （D） 實(shí)際表面大小無(wú)關(guān)39. 使用表面活性劑時(shí)應(yīng)特別注意的問(wèn)題是:（A）兩性型和非離子型表面活性劑不可混用 （B陰離子型表面活性劑不能在酸性介質(zhì)中使用 （C）非離子型表面活性劑不能在堿性介質(zhì)中使用 （D） 陰離子型和陽(yáng)離子型表面活性劑不可混用40. 潤(rùn)濕可分為四個(gè)等級(jí)，即浸沒(méi)潤(rùn)濕、毛細(xì)潤(rùn)濕、鋪展?jié)櫇窈驼掣綕?rùn)濕，它們的程度是: （A） 浸沒(méi)潤(rùn)濕鋪展?jié)櫇衩?xì)潤(rùn)濕粘附潤(rùn)濕 41. Langmuir 吸附理論最基本的假定是: （A）固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同 （B）是單分子層吸附 （C）被吸附分子間無(wú)作用

12、（D） 吸附和解吸之間存在動(dòng)態(tài)平衡42. BET 公式在實(shí)驗(yàn)技術(shù)上的重要意義在于建立了 （D） 測(cè)定固體比表面的標(biāo)準(zhǔn)方法43. 當(dāng)水中加入表面活性劑后，將發(fā)生 A d/da0 正吸附44. 小腸能直接吸收脂肪，主要是膽汁的 A 增溶作用 B 潤(rùn)濕作用 C 分散作用 D 乳化作用45. 有兩根半徑相同的玻璃毛細(xì)管插入水中，水面上升高度為 h，其中一根在 1/3 h 處使其彎曲向下，試問(wèn)水在此毛細(xì)管端的行為 A 水從毛細(xì)管端滴下； B 毛細(xì)管端水面呈凸形彎月面； C 毛細(xì)管端水面呈凹形彎月面； D 毛細(xì)管端水面呈水平面46. 除了被吸附氣體的氣壓須適當(dāng)之外，下列因素中哪個(gè)對(duì)氣體在固體表面發(fā)生多層吸

13、附起主要影響？ (A) 氣體須是理想氣體 (B) 固體表面要完全均勻 (C) 氣體溫度須接近正常沸點(diǎn)47. 用同一支滴管滴下水的滴數(shù)和滴相同體積苯的滴數(shù)哪個(gè)多? (A) 水的多(B) 苯的多 (C) 一樣多 (D) 隨溫度而改變48. 蘭繆爾吸附等溫式所基于的一個(gè)假定是 ： (A) 吸附熱是個(gè)常數(shù) 49.BET 吸附等溫式中 Vm為： (A) 飽和吸附量 (B) 平衡吸附量 (C) 鋪滿第一層的吸附量 50. 油在水面的鋪展往往進(jìn)行到一定程度便不再擴(kuò)展，為什么？ 液體在固體表面，或一種液體在另一種與其不相溶的液體表面的鋪展過(guò)程，可用鋪展系數(shù) S 來(lái)描述，當(dāng) S0 時(shí)，鋪展過(guò)程便可自動(dòng)進(jìn)行。對(duì)于

14、液（1）-液（2）鋪展體系液（2）為底液 在溫度不變且不受環(huán)境污染的前提下，如果兩個(gè)液體完全不互溶，則鋪展過(guò)程中界面張力 不變，S 為定值，只要鋪展開(kāi)始能夠進(jìn)行，就應(yīng)當(dāng)持續(xù)進(jìn)行下去，直到形成表面單分子膜；然而，多數(shù)“油”與水之間并非完全不互溶，在鋪展過(guò)程中，隨著“油”、水分子在一定程度上的相互滲入，界面張力逐漸改變，當(dāng)導(dǎo)致S0，鋪展便不能進(jìn)行。 51. 兩塊平板玻璃在干燥時(shí)疊在一起很容易分開(kāi)，如果在其中間放些水再疊在一起，要想在垂直于玻璃平面的方向上拉開(kāi)它們，很費(fèi)勁，這是什么道理？ 水能潤(rùn)濕玻璃。在兩板間可形成四周向內(nèi)凹的液面。在凹液面內(nèi)液體受到的壓力將比大氣壓小，（PP0）。P= PP0=

15、r4。如圖，產(chǎn)生向外的附加壓力，因此使得玻璃板在垂直于附加壓力的方向所受到的大氣的壓力相對(duì)對(duì)比水凹面處所受壓力為大，把兩玻璃板壓緊，因此不易拉開(kāi)。但平行于玻璃板，使它們相對(duì)錯(cuò)開(kāi)卻很容易。52.人工降雨答：主要是因?yàn)榧?xì)小水珠的水汽壓力（P）大，根據(jù)公式：ln0pp= RTrM2可知，水滴半徑越小（r），則P P0，所以，高空中雖然水汽壓力已超過(guò)飽和蒸汽壓（P0），對(duì)水平液面下的水來(lái)說(shuō)已過(guò)飽和了，但是，對(duì)細(xì)小水滴來(lái)說(shuō)尚未飽和。因此，稍大水滴就難形成，不能降雨。若撒入一些固體粉末做凝聚中心 , 則使凝結(jié)水滴的初始半徑加大, 其對(duì)應(yīng)的飽和蒸汽壓可小于高空中已有的P，這時(shí)，可迅速凝成雨滴，這就是人工降雨

16、原理。 類似上述過(guò)程，可以解釋細(xì)小晶體的溶解度為何較大；過(guò)飽和溶液中為何可不析出溶質(zhì)；過(guò)熱液體為何不汽化等現(xiàn)象8. 同一支滴管，滴出 1ml 純水大約是 17 滴，而滴出 1ml 純苯需 40 滴，滴出 1ml正丁醇需 24 滴，如何解釋？答：液滴在管口將滴落時(shí)，重力與附加壓力平衡：gV= r2，可得：r= gv2，即液滴半徑與成正比，與成反比。苯的密度雖小于水，但苯的表面張力更小于水，即：苯水；苯 水，這樣，就使苯滴的半徑（r）顯著變小，所以，滴出 1ml苯時(shí)，滴數(shù)就多于水。而正丁醇的密度（）與水相似，表面張力（）卻小于水，所以，滴數(shù)也就多于水。9. 如何根據(jù)熱力學(xué)原理去解釋膠體體系的聚結(jié)不

17、穩(wěn)定性和一定條件下的相對(duì)穩(wěn)定性？答：膠體粒子半徑在 10-910-7m之間，介于分子分散系的真溶液與粗分散系的懸濁（乳濁）液之間。從數(shù)據(jù)看，膠粒的體積很小，它的比表面積卻很大。因此，它的表面自由焓很高，體系處于熱力學(xué)不穩(wěn)定狀態(tài)。小顆粒能自動(dòng)地相互聚結(jié)成大顆粒，以降低其表面自由焓，這就是膠粒易聚沉的原因。 然而，也正由于有較高表面自由焓，膠粒在一定條件下，也可自發(fā)地、選擇性地吸附某種離子或溶劑分子，以降低它的表面自由焓，形成了相對(duì)穩(wěn)定的溶劑化粒子；因而保護(hù)了相互碰撞的粒子，使其不聚沉。 總之，我們可以根據(jù)需要，控制一定的條件，使膠粒聚沉或使其穩(wěn)定存在。兩種情況都有熱力學(xué)的根據(jù)。10. 高分子化合

18、物，如蛋白質(zhì)、淀粉等，分散相的大小與膠粒差不多，兩者有什么異同處？高分子化合物，又稱親液溶膠。根據(jù)其分散相的大小與憎液膠粒相仿，所以，性質(zhì)有相似處，如：擴(kuò)散速度都較慢，不能通過(guò)半透膜等。但是，兩者有更多不同處，如：（1）高分子體系中分散相與分散介質(zhì)之間親和力強(qiáng)，能自動(dòng)分散為溶液，而憎液膠粒卻不行；（2）高分子體系很穩(wěn)定，溶劑化強(qiáng)，而溶膠不穩(wěn)定；（3）高分子體系對(duì)電解質(zhì)穩(wěn)定性大，而溶膠粒子對(duì)電解質(zhì)很敏感；（4）高分子是一個(gè)分子分散的平衡的均相體系，其性質(zhì)與小分子溶液相似，可用熱力學(xué)函數(shù)來(lái)描述，而溶膠是不平衡體系，只能作動(dòng)力學(xué)研究。14. 表面能、表面自由能、比表面自由能、表面張力是否是一個(gè)概念？

19、相同否?：總的說(shuō)來(lái)四者都是描述表面的過(guò)剩能量，但概念上有區(qū)別，表面能為物質(zhì)表面較其內(nèi)部多余的能量；若在 T，p 恒定時(shí)，這部分能量稱為表面自由能（表面吉布斯自由能）；若在T，p恒定時(shí)，單位表面的自由能，便稱為比表面自由能，其單位為Jm2，因 JNm，故 Jm2也可化為 Nm1，這樣表面自由能又轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪桓拍?，成為垂直作用于單位長(zhǎng)度相表面上沿著相表面的切面方向的力，稱為表面張力。雖然比表面自由能和表面張力的數(shù)值相同，也可混用，但概念有差別，前者是標(biāo)量，后者是矢量。15. 若在容器內(nèi)只是油與水在一起，雖然用力振蕩，但靜止后仍自動(dòng)分層，這是為什么？油與水是互不相溶的，當(dāng)二者劇烈振蕩時(shí)，可以相互分散成

20、小液滴，這樣一來(lái)，表面能增大，這時(shí)又沒(méi)有能降低表面能的第三種物質(zhì)存在，因此這時(shí)為不穩(wěn)定體系，體系有自動(dòng)降低能量的傾向，分層后，體系能量降低，因此會(huì)自動(dòng)分層。19. 在進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加些碎磁片或沸石以防止暴沸其道理何在？若無(wú)碎磁片或沸石，由于液體內(nèi)部不易形成新相( 氣相 )，因若形成新相的剎那間，該新氣泡相的凹形表面的曲率很大，則根據(jù)開(kāi)爾文公式，這樣微小的氣泡便自發(fā)消失，因此體系便不能在正常情況下沸騰，便會(huì)升高溫度形成局部過(guò)熱的介穩(wěn)定狀態(tài)，導(dǎo)至暴沸。如果在液體內(nèi)加上沸石，則在沸石表面的尖端有較大的凸端，此處 pr( 氣泡內(nèi)壓強(qiáng))p*(液體飽和蒸氣壓)，因而容易沸騰，并且沸石內(nèi)部吸附

21、的空氣，也因受熱而脫附，成為形成氣泡氣核，又因沸石與瓶底緊密相接，而成為局部過(guò)熱處，兩者相接處的液膜在瞬間過(guò)熱，prp*，便成為微泡，使沸石跳動(dòng)，結(jié)果便成為一新氣泡上升。22. 表面活性劑在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上，還是以膠束的形式存在于溶液中？為什么？：表面活性劑在溶液表面形成定向排列，以降低水的表面張力，使體系趨向穩(wěn)定，但在溶液內(nèi)部，表面活性劑也能把增水基團(tuán)靠在一起，形成膠束，一般來(lái)說(shuō)，濃度較稀時(shí)以定向排列吸附在表面為主，但溶液內(nèi)部也可能有簡(jiǎn)單的膠束形成；隨著表面活性劑的濃度增加，表面定向排列增加的同時(shí)，內(nèi)部膠束數(shù)量也增多，一旦表面形成單分子膜，這時(shí)便達(dá)到臨界膠束濃度，以后再增

22、加表面活性劑濃度，只增加膠束數(shù)量，表面張力不再改變。24. 水在玻璃管中呈凹形夜面，但水銀則呈凸形。為什么？因水與玻璃的接觸小于 90，水的表面的附加壓力為負(fù)值，這樣就使水在玻璃管中呈凹面。而水銀與玻璃的接觸為大于 90，水銀表面的附加力為正值，因而水銀在玻璃管內(nèi)呈凸形液面。26. 在親水固體表面，經(jīng)適當(dāng)表面活性劑(如防水劑)處理后，為什么可以改變其表面性質(zhì)，使其具有憎水性？由于表面活性劑在親水表面上的定向排列，親水基團(tuán)與固體表面接觸，憎水基團(tuán)向外這樣就使固體表面形成一層憎水層，從而改變了固體表面結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，使其具有憎水性。33. 分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是

23、一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？因?yàn)榧?xì)小晶體顆粒比大顆粒具有更高的表面能，在較低的溫度下即可達(dá)到晶體熔化所需的能量，故細(xì)小的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要低些。 液體在凝固時(shí)首先形成極細(xì)小的晶核，而小晶核的熔點(diǎn)低于正常熔點(diǎn)。故在正常凝固點(diǎn)時(shí)，不能形成小晶核，必須在更低的溫度下才能形成，這就是過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象。36. 人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？為什么有機(jī)蒸餾時(shí)要加沸石？定量分析中的陳化過(guò)程的目的是什么？答：都可用 Kelvin 公式進(jìn)行解釋，因?yàn)樾∫旱蔚恼魵鈮罕却笠旱未?，凹面上的蒸氣壓比平面上?。ㄒ蚯拾霃綖樨?fù)值），小顆粒的溶解度比大顆粒大等等。38. 為什么泉水，井水都有比較大的表面張力？將泉水小心注入干燥的杯子，泉水會(huì)高出杯面，這時(shí)加一滴肥皂液將會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？答：泉水、井水中含有較多的非表面活性物質(zhì)無(wú)機(jī)鹽離子，使表面張力增大。47. 何謂毛細(xì)管凝聚現(xiàn)象？舉例說(shuō)明若液體能潤(rùn)濕毛細(xì)管壁，則管內(nèi)液面呈凹形，由開(kāi)爾文公式可知，凹面液體上方的蒸氣壓小于平面液體蒸氣壓。在指定溫度下，當(dāng)蒸氣的壓力小于平面液體蒸氣壓而大于毛