電解質(zhì)溶液平衡專題PPT課件

1、電解質(zhì)溶液中離子平衡專題,1,溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) =陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH- 所以：c(Na +) + c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH,如：CH3COONa溶液中,三大守恒,1、電荷守恒,關(guān)鍵點(diǎn)提示： （1）找齊溶液中所有的陰陽(yáng)離子； （2）濃度系數(shù)與離子所帶電荷數(shù)相同,2,水解離子始=水解離子平 +水解生成的相應(yīng)微粒濃度之和,因?yàn)椋?c(Na +)始 = c(CH3COO-)始 不考慮水解時(shí)的等量關(guān)系 但有部分CH3COO- 水解生成CH3COOH： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH 所以： c(Na +) =c

2、(CH3COO-)未水解 + c(CH3COOH)水解,如：CH3COONa溶液中,2、物料守恒,關(guān)鍵點(diǎn)提示： （1）正確寫出原始陰陽(yáng)離子的等量關(guān)系； （2）寫齊水解產(chǎn)物，如果是酸式鹽水解還注意有電離產(chǎn)物； （3）系數(shù),3,H+水+結(jié)合掉的H+水=OH-水+結(jié)合掉的OH-水,3、質(zhì)子守恒,先不考慮水解： c（H+）水=c（OH-）水,但有部分水電離產(chǎn)生的H+ 與CH3COO- 反應(yīng)生成CH3COOH： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH,所以c（OH-）水=c（H+）水+c(CH3COOH,如：CH3COONa溶液中,關(guān)鍵點(diǎn)提示： （1）質(zhì)子守恒可以通過(guò)電荷守恒和物料守恒得出，在質(zhì)子

3、守恒等式 中不會(huì)出現(xiàn)水解鹽的陰陽(yáng)離子； （2）正鹽的質(zhì)子守恒的規(guī)律為c（OH-）水=c（H+）水+c(水解產(chǎn)物)或 者c（H+）水= c（OH-）水+c(水解產(chǎn)物)，注意水解產(chǎn)物濃度的系數(shù)； 該規(guī)律不適用與酸式鹽,4,熟記CH3COONa、NH4Cl、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 的三大守恒及離子濃度大小,5,一、三大守恒的常見(jiàn)題型（判斷單一或者混合溶液守恒關(guān)系） 110mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) 20.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH) 30.1mol/L的NaHCO3

4、溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) 4. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 5NaHCO3溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3,6常溫下，0.1 mol/LCH3COONa溶液pH=11，c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1 mol/L 70.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol/L 8NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH,電荷守恒,物

5、料守恒,電荷守恒,2,2,電荷守恒：c(H+)+c（Na+）=2c(SO42-)十c(OH-)因?yàn)镹aHSO4= Na+ H+ +SO42,6,9. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 10pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，則有 c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) 11常溫下0.1mol/L的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 12.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液

6、等體積混合后: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+) 13常溫下pH=10的氨水，往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后， c(NH4+) + c(NH3H2O)= c(Cl,2c( C2O42,0.05,電荷守恒,物料守恒,解題提示,2.電荷守恒適用于任何溶液(單一,混合),關(guān)鍵找齊陰陽(yáng)離子,系數(shù),3.物料守恒:關(guān)鍵找到明確的量的關(guān)系,對(duì)于混合溶液可用假設(shè)極值法,1.熟悉三大守恒的特點(diǎn)，快速做出判斷,7,14常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，若兩溶液混合后pH=7，則有： c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-） 15常溫下0.

7、1 molL1醋酸鈉溶液，加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中： c（CH3COOH)+ c（CH3COO）= c（Cl）+ c（Na,0.05mol/L,0.1mol/L,8,二、溶液中離子濃度大小比較常見(jiàn)題型 1對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液， c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) 20.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) 3Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) 4NaHCO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3)c(OH,解題提示： 1.對(duì)于單一鹽溶液，一般情況下，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

8、比為1：1時(shí)，滿足： c（未水解的離子） c（水解的離子）c（H+）/ c（OH-） 2.對(duì)于弱酸的酸式鹽溶液離子濃度大小還需比較酸式酸根的電離程 度與水解程度的相對(duì)大小,3.熟記常見(jiàn)CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 離子濃度大小,9,5pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO)c(Na+) 6室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中： c( Cl-)c(NH4+) 70.1 molL1醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H,解題提示

9、： 1.混合溶液，一般先確定溶液的酸堿性，再利用電荷守恒進(jìn)行判斷,2.混合溶液的幾條結(jié)論,1）常溫下，等V，pH酸+ pH堿=14時(shí)，兩強(qiáng)混合顯中性，強(qiáng)弱 混合（弱過(guò)量），誰(shuí)弱顯誰(shuí)性,2）等V等c的一元酸與一元堿混合時(shí)（恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為鹽）， 兩強(qiáng)混合顯中性，強(qiáng)弱混合，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,3）等量的CH3COOH與CH3COONa混合，呈酸性； 等量的NH3H2O與NH4Cl混合，呈堿性,10,8CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H) 90.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積

10、混合（pH7）： c(NH3.H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) 100.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合： (Na+)(Cl)(CH3COO)(OH,11,三、水的電離、pH判斷及計(jì)算 150時(shí)， pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 220時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，溶液中的 c（OH）=110 -10molL-1 3常溫下，pH 4的番茄汁中c(H+)是pH 6的牛奶中c(H+)的20倍 4常溫下pH=3的乙酸溶液，加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? 5常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍

11、： pH(醋酸) pH(鹽酸) 6常溫下pH=10的氨水與pH=10的 Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1,解題提示： （1）pH=-lgc（H+） c（H+）=10-pHmol/L； （2）c（OH-）=Kw/ c（H+）（注意溫度,3）稀釋問(wèn)題,12,7常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來(lái)的 c(H+)=1.010-13mol/L 8常溫下，0.1 molL-1CH3COONa溶液pH=11，由水電離出來(lái)的 c(OH)= 1.010-11 molL-1 9常溫下pH=1乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，乙酸溶液中水的 電離程度比NaOH溶液中的小 10pH相同的

12、 NaOH NaClO兩種溶液中水的電離程度： 11等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HClCH3COOH 12.aml pH=3的醋酸溶液與bmlpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí),a=b,解題提示：水的的電離程度比較：在純水或稀的水溶液中，均有c(H+)H2O = c(OH-)H2O；常溫下，酸堿抑制，故水電離出的c(H+)或c(OH-)均小于1.010-7mol/L；水解的鹽促進(jìn)，故水電離出的c(H+)或c(OH-)均大于1.010-7mol/L,13,四、判斷平衡移動(dòng)對(duì)離子濃度的影響 1.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不變

13、2室溫下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，加入醋酸鈉晶體，該溶 液的pH減小 3常溫下pH=3的乙酸溶液，加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低 4常溫下PH=10的氨水，降低溫度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3H2O)減 小，pH降低 50.1molL-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與 c（Na）均增大 60.1 molL1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減小 725時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同,解題提示：關(guān)鍵找出平衡，再根據(jù)平衡移動(dòng)方向作出判斷,14,2014廣東高考）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃

14、度的NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下 列說(shuō)法正確的是 A、 HA為強(qiáng)酸B、 該混合液pH=7C、 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na,15,2015山東高考）室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確 的是 Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db點(diǎn)所示溶液中c(A) c(HA,16,2015福建高考）（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入 HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與 c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。 pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1,17,2015年天津高考）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化 鐵是