物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化教案ppt課件

1、專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界,第一單元 豐富多彩的物質(zhì)世界,物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化,討論: 圖書館或書店里有許許多多的書籍,為什么你能很快就找到你所需的書,氣態(tài)： 液態(tài)： 固態(tài),易溶： 微溶： 難溶,導體為： 半導體： 絕緣體,空氣、氧氣 乙醇、食鹽水、碘酒 硫酸銨、銅、碘、石墨,乙醇、食鹽水、硫酸銨、 碘 空氣、氧氣、銅、石墨、碘酒,銅、石墨、食鹽水 空氣、乙醇、碘、氧氣、碘酒,空氣、硫酸銨、水、乙醇，銅、碘酒、碘(I2)、氧氣，石墨，食鹽水,硫酸銨晶體不導電，其水溶液能導電,4.根據(jù)物質(zhì)的組成分,單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨 化合物：乙醇 、水,混合物：空氣和食鹽水、碘酒 純凈物,物質(zhì)分類標準的不同

2、，分類形式的結(jié)果也各不相同,單質(zhì),化合物,思考,舉例子：HCl, H2SO4, HNO3. H3PO4. H2CO3, 觀察上述酸的組成，對它們提出不同的分類方法,物質(zhì)的分類有什么意義,提高我們工作和學習的效率。如我們在瀏覽互聯(lián)網(wǎng)時常見到下列內(nèi)容,P3問題解決,實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對 它們進行分類。 鈉（Na）、氯氣（Cl2）、 氯化鐵（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、 氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6,氯化鐵（FeCl3）溶液： 鈉（Na）： 氯氣（Cl2）： 氧化鈣（CaO）： 硫酸（H2SO4）： 氫氧化鈉（N

3、aOH）： 碳酸鈣（CaCO3）： 葡萄糖（C6H12O6,混合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),氧化物,酸,堿,鹽,有機化合物,練習：分別寫出下列反應的化學方程式,1）CO2、SO2分別通入足量的NaOH溶液中,2） MgO、Na2O分別與稀鹽酸反應,分析以上化學反應特點，你有哪些啟發(fā),酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物 如：CO2、SO2等,堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物 如：CaO、Na2O等,酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物,堿性氧化物都數(shù)是金屬氧化物,P4,SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液 反應的化學方程式,2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O,2

4、.MgO屬于堿性氧化物，請寫出MgO與硫酸反應的 化學方程式,MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O,人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中所表現(xiàn)出的特點，將化學反應分成不同的類型,三、反應的類型,1、四大反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,四種基本類型的化學反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,2KClO3=2KCl+3O2,催化劑,H2SO4 +Zn=ZnSO4 +2H2,整理與歸納P6,1.請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反應的條件

5、,排在金屬活動順序表前面的金屬（除K、Ca、 Na）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,整理與歸納P6,2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應需要一定的 條件。下列各組反應均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2 溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。 (1)請寫出反應的化學方程式,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,整理與歸納P6,2)根據(jù)以上事實，你認為復分解反應的發(fā)生需要 什么條件,有沉淀，或氣體，或水生成,交流和討論,請舉例

6、說明表格所列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他轉(zhuǎn)化類型補充到表中,Na2O+H2O=2NaOH,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CO2+H2O=H2CO3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,二）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,判斷反應類型,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,高溫,是四大基本反應嗎,CaCO3,CaO,Ca,Ca(OH)2,CaCl2,用化學方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,2、氧化還原反應 和 非氧化還原反應,氧化還原反應有化合價發(fā)生變化的反應,非氧化還原反應沒有化合價發(fā)生變化的反應,練習：P6,小結(jié),1.據(jù)反應物或生成物的類別,2.根據(jù)元素化合價發(fā)生變化的反應,四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系,NaCl KCl NaClO MgCl2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 銅 金 鉑 鈣,1.每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來,補充習題,