魯科版高中化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試2

1、名校名 推薦章末綜合檢測 ( 二)( 時間： 45 分鐘；滿分：100 分 )一、選擇題 (本題包括9 個小題，每小題5 分，共 45 分 )1下列說法正確的是()a 淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物b非金屬氧化物都是酸性氧化物c食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽d丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體解析： 選 d 。a 項淀粉和纖維素等高分子化合物屬于混合物，故錯誤；b 項某些非金屬氧化物，如 co 既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故錯誤；c 項純堿為na 2co3，屬于鹽，故錯誤； d 項丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，其能區(qū)別溶液和膠體，故正確。2 (2016 興一中模擬紹)通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列

2、歸納正確的是()a na2o、naoh 、na2co3、 nacl 、 na2so4、 na2o2 都屬于鈉的含氧化合物b簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性c一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應(yīng)一種氧化物d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化解析： 選 b 。氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，a 項錯誤；金屬陽離子不一定2既具有氧化性又具有還原性，b 項正確；一種元素可能有多種氧化物，只有氧化性，如 fe同一化合價也可以對應(yīng)幾種氧化物，如no2、n 2o4 等， c 項錯誤；物理變

3、化也可能有化學(xué)鍵斷裂，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱，d 項錯誤。3下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a 碳酸鈉的水解： co32 2h2 oh 2co3 2ohb硝酸銀溶液中滴加過量氨水：ag nh 3h 2o=agoh nh 4c用惰性電極電解氯化鎂溶液：2cl 2h電解=h 2 cl2d用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i h2o2 2h=i 2 2h 2o解析： 選 d。 a 項， co32應(yīng)分步水解，故不正確；b 項，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液， 故不正確； c 項，電解氯化鎂溶液時有oh 生成，則同時應(yīng)生成 mg(oh) 2沉

4、淀，故不正確。4 某化學(xué)興趣小組欲研究h2so4、nacl 、 kcl 、 na2co3、 fecl 3、 naoh 的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案 1：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。方案 2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。下列說法正確的是 ()a 按照方案 1 屬于堿的有 na2co3、 naohb按照方案 2 屬于鈉鹽的有nacl 、 na2co3、 naohc方案 1 中的堿與方案 2 中的鐵鹽反應(yīng)，可得到一種紅褐色膠體d設(shè)計方案 2 的同學(xué)另取某種溶液，在其中加入上述溶液中的鉀鹽溶液有白色

5、沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有ag 解析： 選 d 。 na2co3 屬于鹽， naoh 屬于堿， fecl 3 和 naoh 反應(yīng)得到的是紅褐色沉淀。5 某溶液中可能含有na 、 nh4 、 ba2 、so42 、 i 、 s2 。分別取樣：用ph 計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()a nab so422 c bad nh 4nh4 ，原因是 nh 4 水解呈酸性；加氯水和淀解析： 選 a 。溶液呈弱酸性，說明溶液中含有粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含i2，據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒判斷溶液中一定含有和 sso42 ，同時排除

6、 ba2 的存在，不能確定的是na 。6 (2016 綿陽高三診斷 )下列有關(guān) febr2 溶液的敘述錯誤的是 ()a 滴加 ki- 淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色1名校名 推薦2 2b該溶液中 cu、 nh 4、 so4、 cl可以大量共存c與硝酸酸化的agno 3 溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體d向該溶液中通入過量cl 2，反應(yīng)的離子方程式： 2fe2 4br 3cl 2=2fe3 2br 2 6cl2不能將碘離子氧化，遇到不會反應(yīng)，溶液中不會生成i2，不會發(fā)生顯色解析： 選 a 。fei反應(yīng)。7 下列說法正確的是()a 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性b失電子難的原子獲得電子的能力一定強c得到電子越多

7、的氧化劑，其氧化性就越強23的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑d要實現(xiàn) fe fe2解析： 選 d 。 fe既有氧化性又有還原性， mno 4 具有氧化性， a 錯；稀有氣體的原子既難失電子，又難得電子，b 錯；氧化性強弱取決于得電子的難易程度而與得電子的多少無關(guān)，c 錯； fe2 fe3 ，鐵元素被氧化，必須加入氧化劑，d 對。8 (2016 北七市協(xié)作聯(lián)合考試湖)下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()a 在含有等物質(zhì)的量的h 、 al 3 的溶液中，逐滴加入naoh 溶液： h 、al 3 、al(oh) 3b在含有等物質(zhì)的量的febr2、 fei2 的溶液中，緩慢通入氯氣：i 、 br 、 fe2c在

8、含有等物質(zhì)的量的nacl 、 na2s 的溶液中加入 agno 3 溶液： nacl 、 na2sd在含有等物質(zhì)的量的fe3 、 cu2的溶液中加入鐵粉：cu2、 fe3 解析： 選 a 。 a. 氫氧化鈉先與h 發(fā)生酸堿中和，再與 al 3 反應(yīng)生成氫氧化鋁，故a 正確；b.已知粒子的還原性強弱為i fe2 br ，故反應(yīng)順序為i 、fe2 、br ，故 b 錯誤； c.k sp 越小，溶解度越小， ag 2s 的 k sp 最小，故 ag 2 s 的溶解度最小，最易沉淀，故ag 2s 先沉淀， c錯誤； d.fe3 的氧化性大于cu 2，故鐵粉首先與 fe3 反應(yīng)，故 d 錯誤。9 mno

9、 2 的一些性質(zhì)或用途如圖所示，下列說法中正確的是()a 、三個反應(yīng)中mno 2 均作氧化劑b足量 mno 2 與 2 l 10 mol/l hcl共熱，可生成5 mol cl 2c反應(yīng)若生成 1 mol al 2 o3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol 電子d反應(yīng)中 k 2co3 和 kno 3 的化學(xué)計量數(shù)均為1解析： 選 d 。反應(yīng) 中二氧化錳作還原劑，a 項錯；足量mno 2 與 2 l 10 mol/l hcl共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于 5 mol ， b 項錯；反應(yīng) 若生成 1 mol al 2 o3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 6 mol 電子， c

10、 項錯；反應(yīng) ：mno 2kno 3熔融k 2co3=k2mno 4 kno 2 co2 ，d 項正確。二、非選擇題 (本題包括 4 個小題，共55 分)10 (15 分 )央視每周質(zhì)量報告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。由工業(yè)明膠制成的膠囊中2名校名 推薦往往含有超標(biāo)的重金屬cr ，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1) 已知 fe(cro 2)2 中鉻元素是 3 價，則其中鐵元素是_價。(2) 化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如 na2sio3 可寫成 na2osio2，則 fe(c

11、ro 2)2 可寫成_。(3) 明膠的水溶液和 k 2so4 溶液共同具備的性質(zhì)是 _ 。a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b兩者均會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙(4) 已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現(xiàn)將10 ml 明膠的水溶液與 5 ml nabr 溶液混合后裝入半透膜內(nèi)， 將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗一種離子，就能證明na 、 br 透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：_ 。解析： (1) 根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算。(2) 解題的關(guān)鍵是根據(jù)fe、cr 的化合價確定氧化物的化學(xué)式。(3)溶液很穩(wěn)定， a 錯誤。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

12、，而溶液沒有，b錯誤。 膠體的分散質(zhì)微粒和溶液中的溶質(zhì)微粒都能透過濾紙，c 正確。 (4) 因為離子半徑 r (na )r(br ) ，若 br 能透過半透膜，則na 必然也能透過半透膜，所以檢驗br 即可。答案：(1) 2 (2)feocr2o3(3)c(4)取燒杯中的少量液體， 向其中滴加硝酸酸化的 agno 3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明na 、br 已透過半透膜11 (12 分)(2014高考福建卷 )工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo 3 晶體：80 ，通電室溫， kclnacl 溶液 naclo 3 溶液 kclo 3 晶體(1) 完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：nacl h2 o=

13、naclo 3 _。(2) 中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出kclo 3 晶體而無其他晶體析出的原因是 _ 。解析： (1)nacl 中 cl 元素的化合價由1 價升高到 naclo 3 中的 5 價，故必定有一種元素的化合價要降低， 經(jīng)分析只能是 h 元素由 1 價降到 0 價，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式：nacl 3h2o=naclo 3 3h 2 。(2) 由 naclo 3 和 kcl 反應(yīng)生成 kclo 3 和 nacl ，元素的化合價都沒有變化，故為復(fù)分解反應(yīng)；其他晶體沒有析出， 只析出了 kclo3，說明 kclo 3 的溶解度較小， 小于其他晶體。 答

14、案：(1) 1nacl 3 h 2o= 1 naclo 3 3 h2(2) 復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體12 (14 分 )某無色溶液，由、alo中na 、ag、ba2 、 al 32、mno 4 、 co32、so42 、sio32的若干種組成 (不考慮水的電離 )。取該溶液進(jìn)行如下實驗：.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；.在所得溶液中加入過量的nh 4hco 3 溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入過量的ba(oh) 2 溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：(1) 由實驗 可知原溶液中一定不含有

15、的離子是_；一定含有的離子是 _。(2) 由實驗可知原溶液中還一定含有的離子是_ ；生成甲的離子方程式為_ 。(3) 實驗中生成白色沉淀乙的離子方程式為_ 。(4) 原 溶 液 中 還 可 能 存 在 的 離 子 是 _ ； 檢 驗 該 離 子 的 方 法 是_ 。解析： 無色溶液中一定不含有mno 4。加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含有sio23 、ag ，一定含有co23。有 co23 就一定不含ba2 、 al 3，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有na 。在 所得溶液中加入過量的nh 4hco 3 溶液，有3名校名 推薦氣體生成， 同時析出白色沉淀 al

16、(oh) 3，它是 alo 2 與過量的鹽酸反應(yīng)生成的al 3 與 hco 3 相互促進(jìn)水解得到的，故原溶液中一定還含有alo 2 。答案： (1)mno 4 、sio 32 、 ag 、 ba2 、 al 3co32 、naal 3(2)alo 23hco 3=al(oh) 3 3co2 2(3)2oh nh4 hco 3 ba=baco 3 nh 3 2h 2o2(4)so4取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色2 2沉淀不溶解，則證明原溶液中有 so4 ；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無 so4(1) 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo 2 的方法

17、。該方法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 (naclo 3)與鹽酸反應(yīng)生成 clo 2。工藝中可以利用 的 單 質(zhì) 有 _( 填 化 學(xué) 式 ) ， 發(fā) 生 器 中 生 成 clo 2 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ 。(2) 纖維素還原法制 clo 2 是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與naclo 3 反應(yīng)生成 clo 2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 24naclo 3 12h2so4=clo 2 co2 18h2o _(3)clo 2 和 cl 2 均能將電鍍廢水中的 cn 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl 。處理含 cn相同量的電鍍廢水，所需cl 2 的物質(zhì)的量是clo 2 的 _倍。解析： (1)電解槽中產(chǎn)生了h2，與補充的 cl 2 及二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生的cl 2 在合成器中反應(yīng)生成 hcl 。二氧化氯發(fā)生器中naclo 3 作氧化劑被還原為clo 2，hcl 作還原劑被氧化為cl 2。(2) 纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(c6h 12o6) ，葡萄糖具有還原性，在h2 so4 環(huán)境中與naclo 3 反應(yīng)生成 clo 2、co2 、h2o，根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為na 2so4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為c6h12o6 24naclo 3 12h2so4=24c