2019-2020年高三12月階段考試（化學）

1、2019-2020年高三12月階段考試（化學） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 Cl35.5 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Ca40第卷（選擇題，共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共51分）1. 化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是。A. 明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B. 垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維2. 下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總

2、能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同3下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是4下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-5. 下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是 A. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧 B. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)

3、用膠頭滴管將多余溶液吸出 C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳氣體的方法 D. 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸6. 下列說法正確的是 A. 膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液 B. 丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)C. 直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體 D. 有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳7. 下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. 膽礬中加入濃硫酸 C. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8

4、. 下列能達到實驗?zāi)康牡氖锹然@A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液9. 下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C. 酸根離子中不可能含有金屬元素D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑10. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa2OHH2B. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. 用氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3+4NH3

5、H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O11. 下列實驗設(shè)計能完成預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?2. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是 A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L B. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L13. 下列說法正確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的

6、熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果14. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列說法正確的是 A. H2O2在上述3個反應(yīng)中均做氧化劑 B. H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2 C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水 D. 在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色15. 已知NA代表阿伏加德羅常

7、數(shù)，下列說法正確的是 A. 224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01NAB. 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAC. 在0.2L 0.5mol/L AlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的1/3 D. 5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA16. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3、Al（OH）3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 17. 和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異

8、構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 第卷（非選擇題，共49分）注意事項：第卷所有題目的答案必須寫在答題紙上。不能答在試卷上，否則無效。18.（13分）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。 請回答： （1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是 A. 光束通過該液體時形成光亮的“通路” B. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深 C.

9、向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成（2）單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為： （用化學式表示） 少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為 （3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： 按氣流的方向連接各儀器接口，順序為 a f。 指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）： B： C： E： 19.(14分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。鋁材脫脂堿

10、洗水洗除灰電解稀硫酸耐蝕鋁材廢電解液槽液（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以鋁材為陽極，鐵為陰極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成一層致密氧化膜，鐵表面有無色無味氣體放出，則陽極電極反應(yīng)為 。陰極電極反應(yīng)為 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅作陽極而不用石墨作陽極的原因是_。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。 若X為鋅，開關(guān)K置于

11、M處，該電化學防護法稱為_。鐵20. (8分)SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。 （1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是 （填序號）。 A. SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成 B. NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染 C. 燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生 D. 采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生 （2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)。下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO2的是 （填序號）。 A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸 C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4 組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是

12、：關(guān)閉活塞b， 指導老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設(shè)計了如下裝置，其中合理的是 （填序號）。21. （l4分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為 。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的化學式： 、 。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入該溶液，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ， 。（5）已知：O2(g) =

13、O2+(g)+e H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g) =PtF6(g)+e H2= +771.1 kJmol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。高三化學試題答題紙18.（13分）（1） （2） （用化學式表示） （3） a f。 B： C： E： 19.(14分）（1） 。陽極 。陰極 。（2） 。（3） 。 。20. (8分)（1） 。 （2） 。 關(guān)閉活塞b， 。21. （l4分）（1） 。（2） 。（3） 、 。（4） _， _， _

14、。（5）_ 座號化學答案15 D C D B C 610 B C C B D 1117 C C D D B C D 18.（13分）（1）C （2） Cl2Br2Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3） MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O adebcf B：五氧化二磷 C：飽和食鹽水E： NaOH溶液 19.(14分）（1） 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 b 。陽極 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ 。陰極 2H+2 e-=H2 。（2）銅做陽極可以提供Cu2+, 石墨做陽極不能提供Cu2+, 。（3） N 。犧牲陽極的陰極保護法。20. (8分)（1） D。 （2） B 。 關(guān)閉