7、水溶液ph計算和溶解平衡

1、.(四）溶液PH的計算例1、求0.1 mo1L鹽酸溶液的pH？例2、25mLPH=10的氫氧化鉀溶液跟50mLPH=10的氫氧化鋇溶液混合,混合液的PH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7例3、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0例4、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B。0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C。pH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 D。pH4的鹽酸和pHl0的氨

2、水練習(xí) 1相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO42用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液體積最大的是 ( )A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸3室溫時，若0.1 mo1L-1的一元弱堿的電離度為l，則下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH11 B該溶液的pH3 C加入等體積0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7 D. 加入等體積0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7 4pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比

3、119混合，混合液的pH ( ) A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算 5pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是 ( )A. 111 B. 91 C. 111 D. 196某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( )A. V(酸) 102V(堿) B. V(堿) 102V(酸)C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸) 7某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是 ( )A. 酸溶液的物質(zhì)的量

4、濃度大于堿溶液 B. 酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度C. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度D. 酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度 E. 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等8把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L9某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.68，以下敘述正確的是 ( )A. 雨水樣品酸度逐漸減小 B. 雨

5、水樣品酸度沒有變化C. 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO41099 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為 ( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 11等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.01260 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為 ( )A. 0.5B. 1.7

6、C. 2D. 13.213用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是 ( )A. 4 B. 7.2 C. 10D. 11.3 14c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1pH2，a1a2，則c1和c2的關(guān)系 ( )A. 為c1c2B. 為c1c2C. 為c1c2D. 無法確定15為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是 ( )A. 中性溶液的AG0

7、 B. 酸性溶液的AG0C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG12 D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG1216有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 ( )A. 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B. 在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C. 在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D. 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)16將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.

8、0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 ( )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L17在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液 B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液 18下列液體pH值7的是 ( )A. 人體血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液 19下列溶液一定是堿性的是 ( )A. 溶液中c(OH-)c(H+)

9、B. 溶液中含有OH-C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色(99廣東)20將pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( )A. 9 B.10 C.11 D.12(01MCE)21用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：_。22濃度均為0.1mol / L的8種溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_。2325時，若體積為Va、pHa的某一元強酸與體積為Vb、pH

10、b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3) a的取值范圍是_。24在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（五）難溶電解質(zhì)的平衡 1. 下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中 離子的總濃

11、度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2 2下列說法正確的是()A向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4 沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好 3硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c

12、(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V15已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水形成的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：

13、_。(2)簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因。6. 與c(H)c(OH)Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)c(S2)Ksp。常溫下Ksp8.11017。(1)理論上FeS的溶解度為_。(2)又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關(guān)系：c(H)2c(S2)1.01022，為了使溶液中c(Fe2)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)為_。一、選擇題1有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，

14、AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解3一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小4.

15、 (2010原創(chuàng))純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大5已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013?，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉

16、淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主6在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2) c(SO)Ksp(BaSO4)7在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確

17、定 D有沉淀但不是AgCl8已知25時，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀9. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2

18、H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S二、非選擇題10已知25時，KspCu(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當(dāng)達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向