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文檔簡(jiǎn)介
1、2013年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷 一、選擇題(共10小題,每小題3分,滿分30分)1(3分)(2013大慶)有機(jī)物在日常生活中應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法正確的是()a甲烷是沼氣的主要成分,沼氣是可再生的生物能源b工業(yè)酒精的主要成分是甲醇,甲醇飲后會(huì)使人失明,甚至死亡因此,工業(yè)酒精是禁止用來(lái)配制飲用酒的c乙酸俗稱(chēng)醋酸,是食醋的主要成分,純乙酸是無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,且無(wú)腐蝕性,可直接食用d合成材料主要包括塑料、橡膠和合成纖維考點(diǎn):常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響;醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測(cè)定;甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途;常見(jiàn)能源的種類(lèi)、能源的分類(lèi);合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響專(zhuān)題:
2、化學(xué)與生活分析:用完之后能夠再生的能源屬于可再生能源,不能再生的能源屬于不可再生能源;工業(yè)酒精中含有甲醇,甲醇對(duì)人體有害;酸、堿一般都有腐蝕性;橡膠包括天然橡膠和合成橡膠解答:解:a、甲烷是沼氣的主要成分,沼氣可以通過(guò)植物秸稈、動(dòng)物糞便等發(fā)酵產(chǎn)生,是可再生的生物能源正確b、工業(yè)酒精的主要成分是乙醇,其中含有少量的甲醇不正確c、乙酸具有腐蝕性,不可直接食用不正確d、合成材料主要包括塑料、合成橡膠和合成纖維,不包括天然橡膠不正確故選:a點(diǎn)評(píng):材料包括天然材料和合成材料,合成材料又包括多種,例如橡膠包括天然橡膠和合成橡膠,其中的天然橡膠不屬于合成材料,要注意區(qū)分2(3分)(2013大慶)下列化學(xué)方程
3、式書(shū)寫(xiě)正確的是()aco2+cacl2+h2o=caco3+2hclbnh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2ocfeso4+cu=cuso4+fedfe+2hno3=fe(no3)2+h2考點(diǎn):書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專(zhuān)題:常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析:根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;和的標(biāo)注是否正確解答:解:a、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸酸性較弱,不能與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng),故化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤b、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確c、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,不能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng),故
4、該化學(xué)方程式錯(cuò)誤d、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能與金屬發(fā)生反應(yīng),但在常溫下fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,使反應(yīng)不再反應(yīng),故該化學(xué)方程式錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng):本題難度不大,在解此類(lèi)題時(shí),首先分析應(yīng)用的原理是否正確,然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷,化學(xué)方程式正誤判斷方法是:先看化學(xué)式是否正確,再看配平,再看反應(yīng)條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號(hào)3(3分)(2013大慶)規(guī)范、正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全都非常重要下列操作正確的是()a蒸發(fā)食鹽水b鐵絲在氧氣中燃燒c稱(chēng)量naoh固體的質(zhì)量d稀釋濃硫酸考點(diǎn):蒸發(fā)與蒸餾操作;稱(chēng)量器-托盤(pán)天平;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)谎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)專(zhuān)題:常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基
5、本操作分析:a、根據(jù)蒸發(fā)食鹽水應(yīng)用玻璃棒攪拌進(jìn)行解答;b、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒應(yīng)該在集氣瓶放少量的水或細(xì)沙進(jìn)行解答;c、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性進(jìn)行解答;d、根據(jù)濃硫酸溶于水放出熱進(jìn)行解答解答:解:a、蒸發(fā)食鹽水應(yīng)用玻璃棒攪拌,防止液體受熱不均勻?yàn)R出,故a錯(cuò)誤;b、鐵絲在氧氣中燃燒應(yīng)該在集氣瓶放少量的水或細(xì)沙,防止鐵絲燃燒生成的融化物體炸裂集氣瓶,故b錯(cuò)誤;c、氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性,所以應(yīng)該放在燒杯中稱(chēng)量,故c錯(cuò)誤;d、濃硫酸溶于水放出熱,所以應(yīng)將濃硫酸倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,故d正確故選:d點(diǎn)評(píng):要熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作技能,避免由于錯(cuò)誤操作造成誤差和危險(xiǎn)4(3分)(2013
6、大慶)下列說(shuō)法正確的是()a相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量b物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化是由于分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)狀態(tài)c元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)沒(méi)有關(guān)系d化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有增減考點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法;核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用;利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)專(zhuān)題:物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析:a、依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的含義分析解答;b、依據(jù)物態(tài)的變化與分子間隔大小的變化分析解答;c、依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析解答;d、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)量特點(diǎn)分析解答;解答:解:a、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的的比值,所以相對(duì)原子質(zhì)量不是原子
7、的實(shí)際質(zhì)量;b、物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化是由于分子之間的間隔大小發(fā)生改變的結(jié)果;c、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切,原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì);d、由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知在化學(xué)反應(yīng)的前后原子的種類(lèi)和數(shù)量均沒(méi)有變化;故選d點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)原子知識(shí)的考查,解題的關(guān)鍵是對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的含義以及原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等知識(shí);5(3分)(2013大慶)有100g10%的鹽酸溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)采取的方法是()a把溶液的量倒掉一半b溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍c將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合d蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半考點(diǎn):有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算專(zhuān)題:溶液的組成及溶
8、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算分析:根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析即可,增大一倍方式可以是蒸發(fā)溶劑、也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液解答:解:a、溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故a錯(cuò)誤;b、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知,溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍,因溶液的質(zhì)量也增加,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不到一倍,故b錯(cuò)誤;c、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%,故c正確;d、蒸發(fā)時(shí)先揮發(fā)出來(lái)的是氯化氫氣體,故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng):本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,明確溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量變化、熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本方法是正確解題的關(guān)鍵6(3分)(20
9、13大慶)下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來(lái)離子的情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結(jié)論正確的是()溶液酸鹽堿hclh2so4naclnahso4nh4clnaohnh3h2o解離出來(lái)的離子h+,clh+,na+,clna+,h+,clna+,oh,oha在水溶液中能解離出h+的物質(zhì)一定是酸b在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽c堿溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和ohd鹽溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和酸根離子考點(diǎn):氧化物、酸、堿和鹽的概念專(zhuān)題:物質(zhì)的分類(lèi)分析:根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)及酸、堿、鹽的概念,并結(jié)合習(xí)題中酸、堿、鹽在水溶液中解離出來(lái)離子的情況表來(lái)分析解答:解:a、表中nahso
10、4的物質(zhì)類(lèi)別屬于鹽,在水溶液中解離出來(lái)的離子有h+,但不屬于酸,故a錯(cuò)誤;b、根據(jù)鹽的概念可知鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物,與表中信息一致,則在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽,故b正確;c、由表中信息可知在氨水中解離出的離子為nh4+和oh,則堿溶液解離出的離子一定有金屬陽(yáng)離子的說(shuō)法錯(cuò)誤,故c錯(cuò)誤;d、在nh4cl的鹽溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子為nh4+,而不是金屬陽(yáng)離子,故d錯(cuò)誤;故選b點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽概念的理解和辨析,學(xué)生應(yīng)緊密結(jié)合表中的信息辨證的來(lái)看待問(wèn)題,注意特殊物質(zhì)的分析和應(yīng)用7(3分)(2013大慶)下列分離或提純物質(zhì)的方法,所依據(jù)的原理正確的是(
11、)選項(xiàng)混合物的分離或提純分離物質(zhì)的原理a除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同b將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同c分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同d分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c(diǎn)不同aabbccdd考點(diǎn):混合物的分離方法;石油加工的產(chǎn)物專(zhuān)題:物質(zhì)的分離和提純分析:a、根據(jù)氯化鈉溶于水而泥沙難溶于水進(jìn)行解答;b、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答;c、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同進(jìn)行解答;d、根據(jù)利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同進(jìn)行解答解答:解:a、氯化鈉溶于水而泥沙難溶于水,所以可用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙,故a正確;b、石油中各成分的沸點(diǎn)不
12、同,所以可將石油分餾得到石油產(chǎn)品,而不是密度,故b錯(cuò)誤;c、硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉溶解度受溫度影響不大,所以利用硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同來(lái)分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物,故c錯(cuò)誤;d、利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同來(lái)分離液態(tài)空氣制取氧氣,故d錯(cuò)誤故選:a點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純,題目難度不大,注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)的不同,掌握基本實(shí)驗(yàn)操作方法8(3分)(2013大慶)下列說(shuō)法正確的是()a原子是最小的粒子b金剛石、石墨、c60的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同c核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素的原子d有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物考點(diǎn):原子的
13、定義與構(gòu)成;純凈物和混合物的概念;核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用;碳元素組成的單質(zhì)專(zhuān)題:物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析:a、根據(jù)原子可以分為原子核和核外電子考慮;b、根據(jù)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同的原因考慮;c、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子,所以不一定是同種元素的原子;d、由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)解答:解:a、原子可以分為原子核和核外電子,所以原子不是最小的粒子,故a錯(cuò);b、金剛石、石墨、c60的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同,造成物理性質(zhì)差別很大,故b正確;c、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子,例如鈉離子與氖原子核外電子排布相同,故c錯(cuò);d、由同種元
14、素組成的純凈物才是單質(zhì),有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧,屬于混合物,故d錯(cuò)故選b點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道原子還可以再分,知道單質(zhì)的定義,熟悉核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子,知道碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同的原因是碳原子排列不同9(3分)(2013大慶)同學(xué)們探究金屬a,b,c,d的活動(dòng)性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案:將a放入到b的鹽溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象;將形狀和大小相同的a,b和c分別放入相同濃度的稀鹽酸中,a表面無(wú)明顯現(xiàn)象,c產(chǎn)生氣泡的速率比b產(chǎn)生氣泡的速率慢;將d放入到b的鹽溶液中,d表面有固體析出則金屬a,b,c,d活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ゛abcdbd
15、cbacdbcadbcda考點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專(zhuān)題:金屬與金屬材料分析:在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫;位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng),可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序解答:解:將a放入到b的鹽溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明a的金屬活動(dòng)性比b弱,即ba;將形狀和大小相同的a,b和c分別放入相同濃度的稀鹽酸中,a表面無(wú)明顯現(xiàn)象,c產(chǎn)生氣泡的速率比b產(chǎn)生氣泡的速率慢,說(shuō)明c、b能與稀鹽酸反應(yīng),且b的金屬活動(dòng)性比c強(qiáng),a不能與稀鹽酸反應(yīng),即bca將d放入到b的鹽溶液中,d表面有固體析出,說(shuō)明d的金屬活動(dòng)性比b強(qiáng),即db則a、b、
16、c、d四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是dbca故選c點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用,掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵10(3分)(2013大慶)如圖為a,b,c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線下列說(shuō)法不正確的是()at1時(shí),65ga的飽和溶液中含有溶質(zhì)15gb要從b的溶液中得到b,通??刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法c除去a中含有少量的b,可采用冷卻熱飽和溶液的方法d在t2時(shí),將a,c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3后,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用專(zhuān)題:溶液、濁液與溶解度分析:a、據(jù)t1時(shí)a的溶解度分析解答
17、;b、據(jù)b的溶解度隨溫度的變化情況分析得到其晶體的方法;c、據(jù)ab 的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法;d、據(jù)ac的溶解度隨的升高的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析解答解答:解:a、t1時(shí),a的溶解度是30g,即130g飽和溶液中含有溶質(zhì)a的質(zhì)量為30g,所以65ga的飽和溶液中含有溶質(zhì)15g,正確;b、b的溶解度受溫度影響變化不大,所以要從b的溶液中得到b,通常可采用蒸發(fā)溶劑的方法,正確;c、由圖可知:a的溶解度受溫度影響較大,b的溶解度受溫度影響變化不大,所以除去a中含有少量的b,可采用冷卻熱飽和溶液的方法,正確;d、a的溶解度隨溫度的升高而增大,c的溶解度隨溫度的升高而減小,
18、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%;在t2時(shí)二者的溶解度相等,所以其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,將a,c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3后,a中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,c析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,ac,故錯(cuò)誤;故選d點(diǎn)評(píng):了解溶解度的概念,明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法,溶解度曲線的意義,并能將所學(xué)知識(shí)靈活應(yīng)用來(lái)分析和解答相關(guān)問(wèn)題,是解答此題的關(guān)鍵因素二、非選擇題(共5小題,共60分)11(3分)(2013大慶)燃料與我們的生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),當(dāng)今社會(huì),最主要的能源是化石燃料如圖表示的是化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染請(qǐng)
19、寫(xiě)出a,b,c所代表的內(nèi)容:a溫室效應(yīng),b酸雨,c余熱考點(diǎn):常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響;二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響;水資源的污染與防治;酸雨的產(chǎn)生、危害及防治專(zhuān)題:化學(xué)與環(huán)境保護(hù)分析:根據(jù)化石燃料在燃燒時(shí)都會(huì)放出大量的廢氣,并產(chǎn)生大量的固體廢渣,這是污染的主要來(lái)源進(jìn)行解答解答:解:化石燃料燃燒生成大量的二氧化碳?xì)怏w,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),使全球氣候變暖,南北極的冰川融化,海平面上升;而二氧化硫的排放會(huì)形成酸雨;而化工廠以及熱電廠的余熱會(huì)污染水資源,導(dǎo)致水生物死亡故答案為:溫室效應(yīng);酸雨;余熱點(diǎn)評(píng):此題是一道能源、環(huán)境與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)的考查題,主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主,可依據(jù)相關(guān)的生活與化學(xué)知識(shí)
20、解決12(9分)(2013大慶)am均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中a是大理石主要成分,b是人體胃酸的一種主要成分,f是澄清石灰水主要成分,e是鈉鹽,它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(圖中部分生成物已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)e的俗稱(chēng)為純堿或蘇打,請(qǐng)畫(huà)出k所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)通電電解j時(shí),通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,電解一段時(shí)間后在相同條件下,生成氣體l和氣體k的體積之比約為2:1(3)請(qǐng)寫(xiě)出i在k中燃燒時(shí)的現(xiàn)象火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量;的基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)(4)請(qǐng)寫(xiě)出的化學(xué)方程式4co+fe3o43fe+4co2考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;電解水實(shí)驗(yàn);原子
21、結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;反應(yīng)類(lèi)型的判定;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專(zhuān)題:框圖型推斷題分析:由于a是大理石主要成分,故a是碳酸鈣,b是人體胃酸的一種主要成分,故b是鹽酸,f是澄清石灰水主要成分,所以f是氫氧化鈣,a和b反應(yīng)能夠生成水(j通電能分解)d的溶液氯化鈣溶液,和氣體二氧化碳c,二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣a,氯化鈣的溶液能夠和碳酸鹽的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,e是鈉鹽,所以e是碳酸鈉,據(jù)此結(jié)合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律分析解答即可;解答:解:(1)由于a是大理石主要成分,故a是碳酸鈣,b是人體胃酸的一種主要成分,故b是鹽酸,f是澄清石灰水主要成分,所以f是氫氧化鈣,a和b反應(yīng)能夠
22、生成水(j通電能分解)d的溶液氯化鈣溶液,和氣體二氧化碳c,二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣a,氯化鈣的溶液能夠和碳酸鹽的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,e是鈉鹽,所以e是碳酸鈉,二氧化碳能夠和碳在高溫的體檢下生成一氧化碳,一氧化碳可以與氧化鐵反應(yīng)生成鐵,鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,故可知h是一氧化碳,i是鐵,m是四氧化三鐵,k是氧氣,l是氫氣;(1)由分析知e是碳酸鈉,俗稱(chēng)純堿或蘇打;k所含元素的原子是氧原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(2)純水不易導(dǎo)電,所以通電電解水時(shí),通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增加導(dǎo)電性,通電后生成的氫氣和氧氣的體積比是2:1;(3)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是:火星四射、有黑色固
23、體生成、并放出熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧氣和鐵生成物是四氧化三鐵,所以符合“多變一”的化合反應(yīng)特點(diǎn);(4)反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵的反應(yīng),方程式為:4co+fe3o43fe+4co2故答案為:(1)純堿或蘇打;(2)增加水的導(dǎo)電性,2:1;(3)火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量;化合反應(yīng);(4)4co+fe3o43fe+4co2點(diǎn)評(píng):本題為框圖式物質(zhì)推斷題,完成此類(lèi)題目,關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論,然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷,逐步得出其他結(jié)論13(13分)(2013大慶)以下是中學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(圖1)(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,要制備并收
24、集干燥的氫氣,請(qǐng)將所選裝置接口按從左到右順序連接為bdci(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有多種方法a,用kmno4制氧氣應(yīng)選用作為發(fā)生裝置(填裝置序號(hào))檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是在a處連接一段導(dǎo)管,把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中,雙手緊捂試管,如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn),說(shuō)明裝置不漏氣b如用h2o2溶液制氧氣,除h2o2溶液外還需要加入的試劑是二氧化錳(填名稱(chēng))如圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一種裝置圖該裝置的特點(diǎn)是:打開(kāi)彈簧夾,塊狀固體和液體接觸,反應(yīng)發(fā)生;關(guān)閉彈簧夾后,產(chǎn)生的氣體將液面壓回,使固體和液體分開(kāi),反應(yīng)停止用h2o2溶液制氧氣時(shí),不可以(填“可以”或“不可以”)采用此裝置c實(shí)驗(yàn)室還用kclo3來(lái)制備氧氣,該反應(yīng)
25、的化學(xué)方程式為2kclo32kcl+3o2將kclo3與mno2的混合物ag加熱一段時(shí)間,得到bg固體,將得到的固體溶于水,過(guò)濾、洗滌、干燥后,又得到cg固體,則kcl03的分解率為100%(用含a,bc的式子表示)(提示:kcl03的分解率是指已分解kclo3質(zhì)量與原加入kclo3質(zhì)量之比)考點(diǎn):常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;檢查裝置的氣密性;氣體的干燥(除水);實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理;氫氣的制取和檢驗(yàn);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專(zhuān)題:常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析:連接順序的正確與否關(guān)系到收集的氣體是否干燥、純凈;用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱,裝置氣密性良好是收集氣體
26、的關(guān)鍵,二氧化錳可以用作過(guò)氧化氫分解的催化劑,二氧化錳是一種粉末狀固體;氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、加熱的條件下分解能生成氯化鉀和氧氣,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氯酸鉀的分解率解答:解:(1)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)不需要加熱,可以選擇裝置,干燥氫氣時(shí),應(yīng)該用濃硫酸,氫氣應(yīng)該從d進(jìn)入,從c出,因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑。瑧?yīng)該用向下排空氣法收集,收集裝置應(yīng)該選擇,所以所選裝置接口按從左到右順序連接為:bdci故填:bdci(2)a、用kmno4制氧氣應(yīng)選用作為發(fā)生裝置,檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是:在a處連接一段導(dǎo)管,把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中,雙手緊捂試管,如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn),說(shuō)明裝置不
27、漏氣故填:;在a處連接一段導(dǎo)管,把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中,雙手緊捂試管,如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn),說(shuō)明裝置不漏氣b、過(guò)氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑,二氧化錳是粉末狀的,用h2o2溶液制氧氣時(shí),不可以采用此裝置故填:二氧化錳;不可以c、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下,氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2kclo32kcl+3o2故填:2kclo32kcl+3o2設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x,kclo3與mno2的混合物ag加熱一段時(shí)間,得到bg固體,生成氧氣的質(zhì)量是:(ab)g,2kclo32kcl+3o2,245 96x (ab)g=x=,過(guò)濾、洗滌、干燥后,又得到cg固體,cg
28、固體是二氧化錳,反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量是:(ac)g,kcl03的分解率為:100%,故填:100%點(diǎn)評(píng):本題考查了裝置氣密性檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等方面的知識(shí),計(jì)算時(shí)一定要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性14(17分)(2013大慶)在中學(xué)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中,有很多反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象某探究小組想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某些無(wú)現(xiàn)象的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了,他們做了以下探究過(guò)程,對(duì)naoh溶液與鹽酸反應(yīng)的探究甲同學(xué)按如圖所示的裝置驗(yàn)證naoh與鹽酸發(fā)生反應(yīng),結(jié)果甲同學(xué)沒(méi)有看到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,原因是氫氧化鈉溶液過(guò)量,如果要想證明鹽酸與naoh發(fā)生反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)應(yīng)改為向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,且看到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)
29、色現(xiàn)象,對(duì)co2與naoh溶液反應(yīng)的探究【查閱資料】通常狀況下,1體積水能溶解1體積二氧化碳【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)你幫他完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋氫氧化鈉溶液可以與co2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:co2+2naohna2co3+h2o氣球膨脹氫氧化鈉溶液可以與co2反應(yīng)洗氣瓶中的溶液均為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水(均為200ml)a,b均無(wú)明顯變化氫氧化鈉溶液可以與co2反應(yīng)b中盛放的溶液是澄清石灰水【反思交流】(1)實(shí)驗(yàn)由于甲同學(xué)選用的儀器不當(dāng),導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象,乙同學(xué)將甲同學(xué)的廣口瓶替換成軟塑料瓶,看到了軟塑料瓶變癟現(xiàn)象,證明co2可以與naoh
30、溶液反應(yīng)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)仍然存在缺陷,應(yīng)增加一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明co2確實(shí)可以與naoh溶液發(fā)生反應(yīng),該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所用的試劑是水和二氧化碳(2)請(qǐng)判斷中v200ml(填“”、“”或“=”),理由是如果沒(méi)有氫氧化鈉,當(dāng)v200ml時(shí),二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,證明了氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用;堿的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專(zhuān)題:科學(xué)探究分析:直接解加入過(guò)量的氫氧化鈉時(shí)根本就看不到酚酞試液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色的過(guò)程,而是直接成為紅色,所以要在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴滴加稀鹽酸即可;根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)
31、寫(xiě)出方程式即可;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,導(dǎo)致空氣進(jìn)入氣球;前面是氫氧化鈉,后面是氫氧化鈣,如果通入二氧化碳后都沒(méi)有現(xiàn)象,說(shuō)明二氧化碳與前面的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng);【反思交流】(1)廣口瓶瓶壁不能變形,所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后,壓強(qiáng)減小,也不會(huì)有明顯現(xiàn)象,如果換成塑料瓶,就會(huì)看到瓶子變癟了,該現(xiàn)象也不能說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),因?yàn)槎趸寄苋苡谒砸鲆粋€(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn);(2)因?yàn)?體積水能溶解1體積二氧化碳,如果沒(méi)有氫氧化鈉,當(dāng)v200ml時(shí),二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,所以要大于200ml解答:解:直接解加入過(guò)量的氫氧化鈉時(shí)根本就看不到酚酞試液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t
32、色的過(guò)程,而是直接成為紅色,所以要在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴滴加稀鹽酸,如果發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng);反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉,生成物是碳酸鈉和水,用觀察法配平即可,所以方程式是:co2+2naohna2co3+h2o;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,在外界大氣壓的作用下,導(dǎo)致空氣進(jìn)入氣球,使氣球膨脹;前面是氫氧化鈉,后面是氫氧化鈣,如果通入二氧化碳后都沒(méi)有現(xiàn)象,說(shuō)明二氧化碳與前面的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),所以后面瓶?jī)?nèi)是澄清石灰水;【反思交流】(1)廣口瓶瓶壁不能變形,所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后,壓強(qiáng)減小,也不會(huì)有明顯現(xiàn)象,如果換成塑料瓶,
33、就會(huì)看到瓶子變癟了,該現(xiàn)象也不能說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),因?yàn)槎趸寄苋苡谒?,所以要做一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn),試劑是二氧化碳和水,用相同的塑料瓶,看瓶子變癟的程度即可;(2)因?yàn)?體積水能溶解1體積二氧化碳,如果沒(méi)有氫氧化鈉,當(dāng)v200ml時(shí),二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,所以要大于200ml故答案為:氫氧化鈉溶液過(guò)量;向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸;溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色;co2+2naohna2co3+h2o;氣球膨脹;澄清石灰水;【反思交流】(1)軟塑料瓶;軟塑料瓶變癟;水和二氧化碳;(2);如果沒(méi)有氫氧化鈉,當(dāng)v200ml時(shí),二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象點(diǎn)評(píng):熟
34、練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別,在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力15(18分)(2013大慶)現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量na2so4,mgcl2,cacl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純,提純步驟如下:請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題(1)步驟的操作名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中所涉及的化學(xué)方程式bacl2+na2so4baso4+2nacl(3)步驟中加入過(guò)量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉(4)步驟和步驟不可以(填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是如果顛倒,無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇(5)檢驗(yàn)步驟中na2co3溶液已過(guò)量的方法是取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示食鹽中的碘酸鉀(kio3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(ki)變成碘(i2),化學(xué)方程式如下:kio3+5ki+6
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