化學(xué)平衡的相關(guān)計算(三段式法

1、2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期高二級理科化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第1周 編號：3 總編號：3 使用日期： 主備人：周軍鋒審核人： 班級： 姓名： 包組領(lǐng)導(dǎo)：課題化學(xué)平衡的相關(guān)計算（三段式法）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握平衡計算的基本方法2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計算能力重點難點三段式法的運用前面我來學(xué)習(xí)了部分關(guān)于平衡的計算，那么平衡的相關(guān)計算有沒有一個簡潔而快速的方法呢這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的計算，請同學(xué)們做好預(yù)習(xí)，完成下列預(yù)習(xí)案。預(yù)習(xí)案1、 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

2、率轉(zhuǎn)化率 = 3、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率 = 4、計算模式： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始量 m n 0 0變化量 ax bx cx dx平衡量 m-ax n-bx cx dx三種濃度中，只有變化濃度之比等于計量數(shù)之比.以此可以計算5、計算步驟：確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量, 確定反應(yīng)過程的變化量， 確定平衡量， 依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行計算例 把3molA和混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為L-1s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ， A的平衡濃度為

3、。分析 在反應(yīng)方程式下用“三段式”列出各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化、平衡的量 3A（g）+ B（g） = 2C（g）+ 2D（g） 開始物質(zhì)的量 3mol 0 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 mol 1mol 平衡時物質(zhì)的量 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根據(jù)方程式可計算出A、B的轉(zhuǎn)化量分別為 、。所以，B的轉(zhuǎn)化率為=20%。根據(jù)平衡時A的物質(zhì)的量，A的平衡濃度為2L=L。探究案合作探究一在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)：反應(yīng)開始時 ， ，2min末 。（1）試用 、 和 的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（2）并求出2min末 的濃度合作探究二某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充

4、入SO2和O2，發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)5分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%求(1)以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率合作探究三27將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的倍。試計算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少檢測案1、在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和52、對于某反應(yīng)X+3Y=2

5、E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：，乙：，丙：，丁：。則反應(yīng)最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3、在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng) ，2分鐘末時，測得剩余氮氣為，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）A BC D4、把3molP和置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后達到平衡，生成N 1mol，經(jīng)測定M的平均速率是(Lmin)，下列敘述錯誤的是( )的平均反應(yīng)速率是(Lmin) 的轉(zhuǎn)化率是25%的平衡濃度是1mol/L 的值為25、在一只密閉容器中，把氣體X和氣體Y相混合，在一定條件下發(fā)

6、生了下列可逆反應(yīng)：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)當(dāng)反應(yīng)達平衡時，生成，并測得Q的濃度為L.下列敘述中正確的是( )的值為2的平衡濃度為L的轉(zhuǎn)化率為60%的平衡濃度為L6、在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應(yīng)（ ），2分鐘時容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少起始的物質(zhì)的量是多少（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少7、對于反應(yīng)2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2分鐘后達平衡時，生成氣體R，并測得Q的濃度為L，求：(1) x的值是多少 (2) L的