化學反應原理期末試題含答案

1、化學反應原理期末試題含答案1.下列有關說法正確的是 （ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0 B.NH3(g）HCl(g)=NH4Cl(s)室溫下能自發(fā)進行，說明該反應的H0C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應2下列說法正確的是A.將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.向0.1 molL-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的

2、pH減小，醋酸電離程度變大D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性小于HB3. 分析下列硫燃燒時的能量變化圖，判斷有關熱化學方程式和說法正確的是()AS(s，單斜)O2(g)=SO2(g)H297.16 kJmol1BS(s，正交)=S(s，單斜)H0.33 kJmol1CS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H296.83 kJmol1D單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性4. 在密閉容器中進行反應CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷中正確的是()A10 min時，改變的外

3、界條件可能是減小壓強B05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lmin)1C恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D12 min時，反應達平衡時，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化5. CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1則該催化重整反應的H等于A-580 kJmol1 B 247 kJmol1 C 208 kJmol1 D-430kJmo

4、l16. 向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g) B(g)2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示t0t1 階段的 c(B)變化未畫出。下列說法中正確的是A若t115s, A 的濃度變化表示 t0t1階段的平均反應速率為 0.09 molL1s1Bt0t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol1C該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03 molDt1時該反應達到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%7下列關于化學反應速率的說法正確的是有氣

5、體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大。其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。6molL1s1的反應速率一定比3.5molL1s1的反應速率大。升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)。恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A B C D 8 可逆反應:L(s)+aG(g) bR(g) H達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù).下列判斷正確的是A.H0B.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率C

6、.升高溫度，G的轉(zhuǎn)化率減小D.ab9. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ()A. x為弱酸,VxVy C. y為弱酸,VxVy10.在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g),圖1表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關系,圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是() 圖1 圖2A. 200 時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol

7、L-1min-1B. 由圖2可知反應xA(g)+yB(g) zC(g)的H0,且a=1C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時v正v逆D. 200 時,向容器中充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)小于0.511.心理學研究發(fā)現(xiàn)一個人心理平衡才能把化學平衡的題做好。已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0,當反應達到平衡時,下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度擴大容積加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D. 12.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=

8、總壓物質(zhì)的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ()A. 對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/pB. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。若此時A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動C. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時,N2、H

9、2、NH3各1 mol,若此時再充入3 mol N2,則平衡正向移動D. 對于一定條件下的某一可逆反應,用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關13. 如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：A中X的轉(zhuǎn)化率A= A、B中X的轉(zhuǎn)化率A_B(填“、=、 2.6a14. SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化

10、氧化的反應為2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1 、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2其中n(SO2)n(O2)=21,測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示。該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K= 。圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為。計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。若在T2 、其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如上圖所示,則T1(填“”、“”、“”或“=”)vA(逆)。c2(SO3)c2(SO2)c(O2)45%24 300 (MPa)-1 15.計算下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)：(1)pH2的鹽酸與等體積的水混合_。(2)0.1 molL1 NH3H2O溶液的電離度為1%) 。(3)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合 。(4)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合 。(3)2.3 (6)11 (8)9.7(9)616. 親水型功能高分子M和香料N可由如下圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去)。已知:A是芳香烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為108。有機物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水。R1CHO + R2CH2CHO +H2O請回答下列問題:(1) E的化學名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) M中的含