2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(新課標Ⅱ卷)理科綜合(化學部分)答案解析(正式版)

1、2014 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標卷）理科綜合能力測試化學部分7下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯的一氯代物有A 3 種B 4 種C 5 種D 6 種9下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO 粉末B 二氧化碳通過Na 2O2 粉末C鋁與 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應D 將鋅粒投入Cu(NO 3)2 溶液【答案】 B【解析】1試題分析： A 、氫氣通過灼熱的CuO 粉末發(fā)生的反應為CuO+H 2=Cu+H 2O，固體由 CuO 變

2、為 Cu，反應10下列圖示實驗正確的是11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是51A pH=5 的 H2S 溶液中， c(H + )= c(HS )=110mol LB pH=a 的氨水溶液，稀釋10 倍后，其 pH=b ，則 a=b+1C pH=2 的 H2C2O4 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )+ c(H)= c(OH)+c( HC 2O4)D pH 相同的 CH3COO Na NaHCO 3NaClO 三種溶液的 c(Na )：【答案】 D【解析】試題分析： A 、 H2S 溶液中，存在2S+-、HS -+2-、 H2+-，根據(jù)上HH + HSH

3、 + SOH + OH2考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關系，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及三個守恒式的應用。12 2013 年 3 月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A a 為電池的正極B電池充電反應為LiMn 2 O4Li 1-x Mn 2O4+xLiC放電時， a 極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中從 b 向 a 遷移Li13室溫下， 將 1mol 的 CuSO45H 2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為 H 1，將 1mol 的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H 2； CuSO45H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO45

4、H2O(s)=CuSO4(s)+5H 2O(l) ， 熱效應為 H3。則下列判斷正確的是A H2 H3B H 1 H 3C H1+H 3 =H 2D H1+ H 2 H33【答案】 B【解析】試題分析： 根據(jù)題意知， CuSO45H2O(s)溶于水的熱化學方程式為 CuSO45H 2O(s)22Cu （ aq）+SO 4 （ aq）+5H 2O(l) ， H1 0； CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式為 CuSO4 (s)Cu2 （ aq）+SO 42（ aq）， H 2 0；根據(jù)蓋斯定律知， CuSO45H 2O 受熱分解的熱化學方程式為： CuSO45H 2O(s)CuSO4(s)+5H

5、 2O(l) ， H3= H1 H2 0。 A 、根據(jù)上述分析知，H2 H3，錯誤； B、根據(jù)上述分析知，H1 H3，正確； C、根據(jù)上述分析知，H 3=H 1 H2，錯誤； D、根據(jù)上述分析知，H 1+H 2 H 3，錯誤?？键c：考查 H 大小比較、蓋斯定律。26（13 分）在容積為 1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應 N 2O4(g)2NO 2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（ 1）反應的 H0（填 “大于 ”“小于 ”）； 100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在 060s 時段， 反應速率 v(N 2O4)為mol?L-1?s-1 反應

6、的平衡常數(shù) K1 為。（ 2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T， c(N 2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率降低，經(jīng)10s 又達到平衡。 T100（填 “大于 ”“小于 ”），判斷理由是。列式計算溫度T 是反應的平衡常數(shù)K 2（ 3）溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填 “正反應 ”或 “逆反應 ”）方向移動，判斷理由是。4（ 3）逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動27（15 分）（ 1）鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。 鉛在元素周期表的位置為第周期第族；PbO2 的酸性比 CO2 的酸性（填 “強 ”或 “

7、弱”）。（ 2）PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體， 反應的化學方程式為。（ 3）PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2 也可以通過石墨為電極， Pb(NO 3)2和 Cu(NO 3)2 的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO 3)2， 陰極 發(fā)生 的 電極 反應 式為，這樣做的主要缺點是。（ 4）PbO2 在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a 點為樣品失重的 4.0%（即樣品起始質(zhì)量 a 點固體質(zhì)量 / 樣品起始質(zhì)量 100% ）的殘留固體。若a 點固體組成表示為P

8、bOx或 mPbO2nPbO，列式計算 x 值和 m:n 值。【答案】（1）六 A弱+2H（ 2） PbO2+4HCl( 濃 ) =PbCl2 +Cl 2O528（ 15 分）某小組以CoCl 26H 2O、NH 4Cl 、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X 。為測定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取wgX ，加適量水溶解， 注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1 mol L 1 的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后1取下接收瓶， 用 c2 mol LNaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl ，到終

9、點時消耗V 2mL NaOH 溶液。氯的測定：準確稱取樣品X ，配成溶液后用AgNO 3 標準溶液滴定，K 2CrO4 溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（ Ag 2CrO4 為磚紅色） 。回答下列問題：6（ 1）裝置中安全管的作用原理是。（ 2）用 NaOH 標準溶液滴定過剩的HCl 時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。（ 3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。（ 4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將（填 “偏高 ”或 “偏低 ”）。（ 5）測定氯的過程中， 使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時， 若溶液中 c(Ag )=2.0 10 5mol L1， c(CrO

10、 42 )為mol L1 。（已知： Ksp(Ag 2CrO 4)=1.12 1012）（ 6）經(jīng)測定，樣品 X 中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3 ，鈷的化合價為，制備 X 的化學方 程 式 為； X 的 制 備 過 程 中 溫 度 不 能 過 高 的 原 因是。7考點：考查物質(zhì)組成的實驗測定，涉及化學實驗基本操作、化學方程式的書寫、實驗方案分析及相關計算。36 化學選修 2：化學與技術 （ 15 分）將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的

11、設想和做法可行的是（填序號）。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進鉀溴鎂的提取工藝（ 2）采用 “空氣吹出法 ”從濃海水中吹出Br 2，并用純堿吸收。 堿吸收溴的主要反應是：Br2 +Na2CO3+H2ONaBr + NaBrO 3+6NaHCO 3，吸收 1mol Br 2 時轉移的電子為mol 。（ 3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產(chǎn)品2 的化學式為， 1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為g。（ 4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消

12、耗，寫出有關反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）（ 2） 5/32 +SO42=CaSO 4Mg(OH) 269.6（ 3） Ca電解Mg + Cl 2（ 4） MgCl 2Mg + 2H 2O高溫Mg(OH) 2 + H 2【解析】試題分析：（ 1）用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設想和做法可行的是。（ 2）8考點：考查化學與技術，海水的綜合利用。37 化學選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（ 15 分）周期表前四周期的元素a、 b、c、 d、 e，原子序數(shù)依次增大。A 的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3 個， c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍， d 與

13、 c 同主族， e 的最外層只有 1 個電子，但次外層有18 個電子?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） b、 c、 d 中第一電離能最大的是（填元素符號） ， e 的價層電子軌道示意圖為。（ 2）a 和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式， 寫兩種）。（ 3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3 的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）（ 4） c 和 e 形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則 e 離子的電荷為。（ 5）這 5 種元素形成的一種1:1 型離子化合物中，陰離子

14、呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖 2 所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。【答案】（1） N（ 2） sp3H2O2、 N2H 4（ 3） HNO 2、 HNO 3H2SO39（ 4） +1（ 5） SO42共價鍵和配位鍵H 2OH2O 與 Cu 2 的配位鍵比NH 3 與 Cu 2 的弱38 化學選修 5：有機化學基礎（ 15 分）立方烷（）具有高度的對稱性高致密性高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I 的一種合成路線：10回答下列問題：（ 1）C 的結構簡式為，E 的結構簡式為。（ 2）的反應類型為，的反應類型為（ 3）化