山東省青島市2017屆高三化學第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測試題(有答案)AqqlPA

1、山東省青島市2017屆高三化學第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測試題7.造紙術為中國古代四大發(fā)明之一。下列古法制紙工藝中以發(fā)生化學反應為主的過程是&下列有關乙二酸（HOOC-COOH的說法中正確的是（設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 標準狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4LB. Imol乙二酸中含有共用電子對的數(shù)目為9NAC. 90g乙二酸被NaCIO氧化生成CO2轉移的電子數(shù)為 NAD. O.lmol L-1的乙二酸溶液中， H2C2O4 C2O42千口 HC2O4的微粒數(shù)之和為 0.1NA灼燒固體固體9.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3-CH=CH-CH可簡寫為卜k|,有機物X的鍵線式為下

2、列關于有機物 X的說法中正確的是A. X的分子式為C7H8O3B. X與乙酸乙酯含有相同的官能團C. X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應而褪色10 用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是選實驗目的試試試劑c項劑a劑bA驗證非金屬性：稀NaNa2Si03SCSi硫酸2CO3溶液B制備純凈的氯氣濃Mn飽和食鹽酸O2鹽水C檢驗溶液 X中含有鹽溶澄清石CO32-酸液X灰水D除去 Na2SO3中 的氯混NaOH 溶Na2SO4水合物液D.有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氮鈉溶液反應且含有苯環(huán)，則Y的結構有3種裝置11. 2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量

3、穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池， 正確的是電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2茅4 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鏗容量進而提高能量密度D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收12短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25C 0.01mol L-

4、1w溶液中，QxlO-u-。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大?。篴bcd.v、w含有的化學鍵類型完全相同13.電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol -L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100mol - L-1的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NW溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp(CH3)2NH) =l.6X 10-4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線B. a 點溶液中：c(CH3)2NH2+cCH32NH - H2OC. d 點溶液中：c(H+)=c(OH

5、-)+cCH32NH- H2OD. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點26. (15 分)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。甲召卅(1) 氯化鐵晶體的制備： 實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有 ，儀器丙的作用為 。 為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為。 反應結束后，將乙中溶液邊加入 ，邊進行加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。(2) 氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和 FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。(查閱文獻知：FeC13溶液濃度越大，水解程度

6、越小氯化鐵的熔點為 306C、沸點為315 C，易升華，氣態(tài) FeCI3會分解成FeCI2和Cl2FeC12熔點670 C)BCD操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K ,充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因關閉K,加熱至600C,充分B中出現(xiàn)棕黃色產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶒灲Y束，振蕩 C靜置式說明)(用相關的方程結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有 。27. (14 分)氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。(1) 標準摩爾生成焓是指在25C和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知 25C和1O1kPa時下列反應： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O

7、(l) H=-3116kJ mol-1 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1 2H2(g)+02(g)=2H2O(l), H=-571.6 kJ mol-1寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式： 。 已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 HCA B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價層電子為全滿。（1） E元素的名稱為 ，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為 。（2） B與D分別與氫形成最簡單氫化物拂點高低順序為 （用化學式表示）；原因。（3） A B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（ M代表A B、C）單鍵的鍵能如下表：氫化物誕能(M mor1 )

8、346247207上述三種氫化物中，A、B C元素原子的雜化方式有 種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因。（4） D與氯形成的化合物 DC15加壓條件下148C液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子，請寫出該條件下DC15電離的電離方程式;該熔體中陰離子的空間構型為 。（5）E與C形成的化合物晶體結構有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為 （用元素符號表示）；該晶胞的棱長為 apm則該晶體的密度為 g/cm3。有機高分子材料M其結構簡式為 該有機物的合成路線

9、。已知：A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子36. 【化學-選修：有機化學基礎】（15分）F圖是由有機物 A （分子式為C5H8O和苯甲醛為原料生產(chǎn) CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 CHsOI-CHtCHOCH3CHO+ CH3CHOOHCH上CHjCHHCHOHiO請回答以下問題：（1） A的結構簡式為 , B的名稱為 , F中所含官能團的名稱是 。（2） 和的反應類型分別是 、;反應 的反應條件為 。（3） 反應的化學方程式為 。（4） 有機物E有多種同分異構體，其中同時符合下列條件的同分異構體有 種。屬于芳香酯類其酸性水解產(chǎn)物遇 FeC13顯紫色（其他無機原料任選）（5）

10、 以I-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇 （阿）。請設計合成路線 并用如下方式表示：A衛(wèi)竺邑 B用蠱建劑冒棕產(chǎn)軻應檢廉件反應養(yǎng)杵山東省膏島市2017屆高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學試題答案7-13:ABDAC BC26. （ 15 分）（1） Fe+2H+=Fe2+H2f C12+2Fe2+=2Fe3+2CI-（2 分）吸收多余的氯氣（1分）1和3,關閉彈簧夾2；（2分） 關閉彈簧夾1和3,打開彈簧夾2;待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾 濃鹽酸（I分）冷卻結晶（I分）（2）排出裝置內(nèi)的空氣（1分）；FeC13易升華（1分）溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色（2分） 2FeC13 2FeCI2+CI

11、2 2Br-+CI2=Br2+2CI-（ 2 分） FeC13、FeC12、Fe2O3 （2 分）27. （ 15 分）（1） 2C （石墨）+ 3H2（g）=C2H6（g） H= -86.4kJ/mol （2 分）（2）c （I分）800 （2分） 小于（I分）（3）2NO2-+ 6e- + 4H2O= N2+ 8OH- （2 分） 22.4L （2 分）4）該反應的K=Ksp - K3 =1.6 X 10-7 V 10-5所以反應很難進行（2分）固體溶解，得到深藍色溶液（1 分） 溶液中存在平衡 Cu（OH）2（s）+2NH3 H2O+2NH4 = Cu（NH3）42+4H2O,加入硫酸按

12、固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動（2分）28. （ 13 分）（1） SiO2 （I分）;提高硫酸的濃度；提高反應的溫度；攪拌（任寫一條即可）（1分）（2）分液漏斗、燒杯（2分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O2 分）（4）調(diào)節(jié)溶液pH （1分）（5）6:7 （2 分）（6）2MnO4十 5C2O42-+ 16H+=2Mn2+IOCO咎 +8H2O（ 2 分）偏高（2 分）35. （ 15 分）（1）鋅（I 分）3d104s2（2 分）（2） NH3PH3 （1分）均為分子晶體， NH3分子間存在氫鍵。（2分）（3） 1 （1分）；乙烷中的碳原子沒有孤電子對，肼中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧原子有兩對孤對電子，孤對電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學鍵越不穩(wěn)定，鍵能越小。（2分）（4）2PCI5=