2021年大連22中高一上學期化學期末試卷及答案

1、 2020-2021學年度上學期期末考試高一化學試卷考試時間；90分鐘 試題分數(shù):100分 相對原子量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Fe: 56 Al: 27 Mn: 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5卷I1、 單選題( 每題只有一個選項是正確的，每題2分共 210=20分 )1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列表述錯誤的是:A使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生B光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關C建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一D“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均

2、比純鐵高2、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是:A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源3、下列對某些問題的認識正確的是:A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的BNa的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取CuC不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料4下列有關說法正確的是:AAl2O3和Na2O按物質的量比1:1投人水中可得到澄清溶液BFe( OH )3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象CN

3、a2O2、FeO、Fe2O3均是堿性氧化物DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物5、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是:A某物質進行焰色反應時呈現(xiàn)黃色，則該物質中一定含有Na+B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列有關實驗的說法正確的是A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C將FeCl2溶液滴

4、加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明FeCl2具有漂白性D某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性7、下列物質分類正確的是:A難溶于水，屬于非電解質 BAl2O3既能與強堿反應生成鹽和水又能與酸反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物C組成中不含金屬離子，不屬于鹽D氣體溶于水電離出和，屬于離子化合物8、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)白色沉淀的是:A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化亞鐵溶液9、下列物質中，不能使干燥的有色布條褪色的是:A液氯B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應后的溶液10、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉

5、，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是:ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+二、選擇題( 每題最多有兩個選項是正確的。每題3分共310=30分 ) 11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是:A一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAB3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子C標準狀況下，11.2L 水蒸氣中含有3NA個原子D用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數(shù)目是NA12、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是: A分離碘和酒精 B較長時間觀察Fe( OH )2白色沉淀 C.驗證NaHCO3和

6、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D除去Cl2中HCl13、把和混合物溶于水制成溶液，其中c(Na+)=0.5molL1。如果把這種混合物加熱至恒重會失重多少克:A B C3.91g D14、下列離子方程式書寫正確的是:A漂白粉溶液中通入過量的CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOB氯氣與水的反應:Cl2+H2O2H+Cl+ClOCNaHCO3溶液中加足量Ba( OH )2溶液:HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OHAl( OH )315、被稱為萬能還原劑的NaBH4( NaBH4中B元素為+3價 )溶于水并和水反應:NaBH4+

7、2H2O=NaBO2+4H2下列說法中正確的是:ANaBH4既是氧化劑也是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:116、一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是:AHClBNaHCO3CKOHDFeCl217、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質的量之比為:A2:1 B4:1 C1:1D1:218、下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是:A.等物質的量的金屬鈉和金屬鋁投入到足量

8、水溶液中 B.過量Na2O2溶液和明礬溶液混合C.等物質的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:AFeCl3溶液中:K+、Na+、SO42、SCNB加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3、ClC漂白粉溶液中:K+、Na+、I、CO32D在強堿性溶液中能大量存在:Na+、K+、Cl、CO320abcV(NaOH)/mLn(沉淀)/mol20、某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的來源:學?？?。網(wǎng)幾種，取該溶液三

9、等份分別進行實驗加入少量Zn產(chǎn)生H2，逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中:A一定沒有NO3- B可能有K+、NO3-、SO42-C不能確定是否含有K+、NO3- D一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-卷II( 滿分50分 )3、 填空題21( 9分 ) 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知:( 1 )鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；(

10、 2 )溶液中的Na2SiO與NaAl(OH)4反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為:2Na2SiO+2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8+2H2O+4 NaOH( 1 )寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式:_；_。( 2 )濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是( 只寫一種 ) (3)寫出灼燒反應的方程式 22、( 7分 )某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗:實驗:加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽仙?；實?/p>

11、:加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實驗:加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。( 1 )分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結論，可不必完全填滿。實驗:含有 ；不含 ；實驗:含有 ；不含 ；實驗:含有 ；不含 ；(可不必完全填滿)( 2 )通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是 。23.( 8分 )鐵在地殼中的含量約占 5 左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為 。其生成黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是 、 ( 用離子方程

12、式解釋 )。再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，生成沉淀顏色會由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫出此變化的化學方程為 24、(9分)MnO2是重要無機材料，某小組設計了將粗MnO2( 含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質 )樣品轉化為純MnO2實驗，流程如下:( 已知:氧化性強弱順序:ClO3MnO2Fe3+ )( 1 )鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為( 2 )請配平第步反應的離子方程式:Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+( 3 )第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺( 含鐵圈 )、玻璃棒、；第步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有(

13、 寫化學式 )( 4 )若粗MnO2樣品質量為23.0g，標準狀況下，第步反應收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質量百分含量為( MnCO3相對分子質量為115 )25、( 7分 )( 1 )實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10 molL-1的NaOH 溶液，需要稱取 g固體，定容時所需的儀器為 。( 2 )實驗室要用98%( =1.84gcm3 )的硫酸配制0.5molL1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸 mL( 3 )若配制0.5molL1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 ( 填序號 )。A將稀釋的硫酸溶液轉移至

14、容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶。C用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E. 移液時容量瓶中有少量蒸餾水。26、(10分)向200 mL ，某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，向最后所得溶液中加入酚酞顯紅色或淺紅色。( 1 )此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_ 。( 2 )在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 molL1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如

15、圖所示:加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式_。B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_ (溶液體積的變化忽略不計)。2020-2021學年度上學期期末考試高一化學試卷答題卡 21( 9分 )( 1 ) ； 。( 2 ) ； ( 3 ) 22、( 7分 )( 1 ) ； ； ； ； ； ；( 2 ) 23、( 8分 ) 、 、 24.(9分)( 1 ) ( 2 )Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+( 3 ) 、 ； ( 4 ) 25、( 7分 )( 1 ) ， 。( 2 ) ， ( 3 ) 26、( 10分 )( 1 )_；_ 。( 2 )_

16、。_ 2020-2021學年度上學期期末考試高一化學試卷答案一、單選題( 每題只有一個選項是正確的，每題2分共 210=20分 )題號12345678910答案DBCACABDAC二、選擇題( 每題最多有兩個正確答案。每題3分共310=30分 ) 題號11121314151617181920答案BDBCCBDBCCDDAD三、共50分21.( 9分 )( 1 )Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- ( 2分 ) SiO2+2OH-=SiO2-+H2O ( 2分 )( 2 )Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 ( 2分 ) 煉鐵的原料( 或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料 )( 1分 )( 3 )2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ( 2分 )22、( 7分 )( 1 ) 含有I( 1分 ) 不含F(xiàn)e3+ ( 1分 ) 含有CO32、Na+；( 2分 ) Ba2+ ( 1分 ) 含有SO42 (或含有CO32和SO42，) ( 1分 )( 2 )Cl ( 1分 )23、( 8分 )3Fe+4 H2OFe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4 H2O 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、( 9分 )( 1 )2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；( 2分 ) ( 2 )5；2；4；5；