2021年長春十一中高三化學(xué)期中考試試題及答案

1、體驗 探究 合作 展示長春市十一高中2020-2021學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題可能用到的原子量:H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第I卷 選擇題( 每小題有一個或兩個選項符合題意，1-10每小題2分11-20每小題3分共50分 )第I卷 選擇題( 共50分 )1下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是: AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22某反應(yīng)2AB(g) C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該

2、反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為() AH0， S0 BH0，S0 CH0，S0DH0，S03下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是() A土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路 D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解4若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是 A.16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA C.6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.

3、7NA5下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A2HgO2HgO2 B2NaCl( 熔融 )2NaCl2C2MgO( 熔融 ) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO26對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )7等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amolL1和bmolL1。(體積變化忽略不計)則a與b的關(guān)系為Aa=b Ba=2b C2a=b Da=5b8在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2H2OHSOH。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入H2S，HS濃度增大C升高溫度，c( HS )/

4、c( S2 )減小D加入NaOH固體，溶液pH減小9下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是A在25C時，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三種溶液:c( HCl )c( CH3COOH )p+q B正反應(yīng)吸熱，m+n p+q D正反應(yīng)放熱，m+n p+q14下列說法與鹽的水解有關(guān)的是( )明礬可以做凈水劑;實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞;純堿溶液去油污;A. B. C

5、. D.全有關(guān) 15下列敘述中正確的是A25時，在pH=0的溶液中，、可以大量共存B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25時，pH是pH( Na2CO3 ) pH( NaHCO3 )CFeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH)16. 下列推斷或表述正確的是A25時，有的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B向2.0mL濃度均為01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K

6、sp比AgI的Ksp小C02 mol/L的一元酸HX與01 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有:c( H+ )+ c( K+ ) c( OH )+ c( X )D25時，02 molL1鹽酸與等體積005 molL1 Ba( OH )2溶液混合后，溶液pH為117下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液,測得的中和熱數(shù)值 用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù) 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時,標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗 定容時，仰視容量瓶的刻度線 在用標(biāo)準(zhǔn)液(已

7、知濃度)滴定未知溶液時,滴定前無氣泡滴定后有氣泡A.B. C.D.18已知HCN的電離常數(shù)K6.21010.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性則下列關(guān)系式正確的是 Ac(CN)c(Na) Bc(CN) c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1 Dc(CN)c(OH)0.1 molL119將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了27 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉

8、淀，則沉淀的質(zhì)量為A221 gB272 g C30 g D無法計算20. 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )A. 1:4 B.1:9 C. 2:3 D.2:5第II卷 非選擇題(50分) 21(12分).( 1 )。某溫度( t0C )時，純水的電離出來的c(OH-) = 1.0 106.5，則該溫度 25，( 填“大于”“小于”或“等于” )將此溫度下PH11的 NaOH溶液 a L 與PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液為中性，則a :b = ( 2 )。已知250C,時0.

9、1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時的PH值約為11,如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡 ( 填“向左”“向右”“不移動” )。若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH ( 填“增大”“減小”或“不變” )(3)。下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:.A( 石墨 )電極的名稱是 . 寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。. 當(dāng)乙池中B( Ag )極的質(zhì)量增加540g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol ,此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 ( 填序號 ) AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

10、22(12分) ( 1 )請認(rèn)真分析下圖，然后回答問題: 圖中所示反應(yīng)是_( 填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng)該反應(yīng)的H_( 用含E1、E2的代數(shù)式表示 )。已知熱化學(xué)方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_。對于同一反應(yīng)，圖中虛線( )與實線( )相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_ _( 2 )在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下:t7008

11、0085010001200K2.61.71.00.90.6.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 .能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A容器中壓強不變 B混合氣體中CO濃度不變Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO).在850時，可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:時間/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算:3min4min達(dá)到平衡時，CO

12、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率= 。23.( 16分 )X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與Y, X形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個請回答下列問題:( 1 )Y元素在周期表中的位置是 周期 族。Z與X形成的18e-分子的結(jié)構(gòu)式為 .( 2 )1mol C氣體通入X 的最高價氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應(yīng)放出bKj的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .(3)由X、Y、Z形成組成化合物Z4 X 2 Y 3的化學(xué)鍵類型是 ,其水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 (

13、4 )某實驗小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行 C的催化氧化實驗。.常溫下，用58 mol/L的C時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃C的水溶液配制該濃度的C溶液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒,膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 。甲處藥品的名稱為_。實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，則此反應(yīng)H_0( 填“” )，化學(xué)方程式為 ；乙處加入無水氯化鈣，其作用是 _。24.(10分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。( 1 )步驟1的主要操作是 ，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(

14、填化學(xué)式 ) 。( 2 )步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是 ( 3 )步驟2之后在B中加入液體混合物X( 稀H2SO4和一種綠色氧化劑 )，反應(yīng)方程式是_。( 4 )在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_。( 5 )現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液:請回答:電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是_。21(12分).( 1 ) ( 2 ). (3). . 。 . , 22(12分) ( 1 ) _H_ 。_ _。 _ _( 2 ). . . ， 。23.( 16分 )( 1 ) 。 .( 2 ): (3) ( 4 ). .

15、 。_ _。_ ； _。24.(10分) ( 1 ) ， 。( 2 ) ( 3 )_ _。( 4 )_ _。( 5 )_ _。21.( 12分 )( 1 )大于 ( 1分 )10:1( 1分 )( 2 )向右( 2分 )減小( 1分 )( 3 ) 陽極( 1分 )CH3OH+8OH6 e CO32 +6H2O( 2分 ) 0.05 ( 1分 ) B、D( 2分 )22(12分)( 1 )放熱(1分) (E1E2)kJ/mol(1分)409 kJ/mol(2分) 使用了催化劑(1分)(2) (1分) BC(2分) (2分) 60%(2分)23.( 16分 )( 1 )二 ( 1分 )VA( 1分 ) 肼的結(jié)構(gòu)式( 1分 )( 2 )NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) H bKj/mol(2分)(3)離子鍵，共價鍵 (2分) NO3- NH4+ H+ OH-(2分)(4) 500mL容量瓶(1分) 堿石灰( 1分 )； ( 1分 )；