2021年福州八縣市一中第二學期高一化學期末試題及答案

1、2020-2021學年度第二學期八縣(市)一中期末聯(lián)考高中 一 年 化學 試卷 完卷時間:90分鐘 滿 分:100分I 卷可能用到的相對原子質(zhì)量:C12 Cu64一、單項選擇題:( 共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意 )1化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關。下列說法不正確的是( )A常用75%的酒精用于傷口消毒B可以用米湯來檢驗碘單質(zhì)的存在C用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包裝袋，有利于節(jié)約成本，更環(huán)保D紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應2化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是( )A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2 BNH3的結(jié)構(gòu)式為:CCH

2、4 分子的比例模型: D-CH3(甲基)的電子式為: NO23下列有機物屬于烴的是( )。 A BC2H5OH CCH2C12 DC3H8 4已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生5將SO2和18O2充入反應容器，當反應達到平衡時，18O原子將( ) A存在于氧氣和三氧化硫中 B只存在于三氧化硫中 C三種物質(zhì)中都有 D無法判斷6下列變化屬于物理變化的是 ( )A煤的干餾 B石油的分餾 C石油的裂化 D煤的氣化7在N23H22NH3反應中，自反應

3、開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 molL-1，則以氨氣的濃度變化表示該反應在2S內(nèi)的平均反應速率是( )A0.1molL-1S-1 B0.4 molL-1S-1C0.2 molL-1S-1 D0.6molL-1S-1 8用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是( )A降溫B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C加水稀釋硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉9下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是( )ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳D鋅粒與稀H2SO4反應制取H210下列說法中正確的一組是( )A1H2和2H2互為同

4、位素 BCH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C乙烯和乙炔是同系物 D、互為同素異形體11理論上下列反應不能設計成原電池反應的是( ) AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH- = H2O12下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是( )A酒精和水 B乙酸和乙醇 C苯和水 D溴苯和苯13在2A( g )+B( g ) 3C( g )+4D( g )反應中，表示該反應速率最快的是( )Av( A )=0.5molL-1 s-1 Bv( B )=0.3 molL-1 s-1

5、Cv( C )=0.8 molL-1 s-1 Dv( D )=1 molL-1 s-114下列敘述中不正確的是( )A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應C粗銅精煉時，粗銅應與直流電源的正極相連D用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極15下列不能用來鑒別甲烷與乙烯的是( ) 來源:Z#xx#k.ComA通入酸性高錳酸鉀溶液中 B通入足量溴水中C一定條件下通入H2 D點燃16下列反應中屬于取代反應的是( )A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色B苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體D乙烯與

6、溴的四氯化碳溶液反應17在一定溫度下，不能做為反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的判斷標志是 ( ) A單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時消耗n mol A2 B容器內(nèi)的各組分的濃度不隨時間變化而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2DA2、 B2和AB的分子數(shù)之比為11218只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，這種試劑是( )ANaOH溶液 B新制Cu( OH )2 懸濁液C石蕊試液 DNa2CO3溶液19下列關于有機化合物的說法正確的是( )A可以用金屬鈉來檢驗酒精中是否有水B乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別C乙烯、聚氯乙烯

7、和苯分子中均含有碳碳雙鍵D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應20鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生D甲、乙溶液均變藍色21下列說法正確的是( )A分餾石油得到的各個餾分都是純凈物B石油的裂解是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物D不沾鍋的表面涂覆的聚四氟乙烯是一種有機高分子材料22設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為NA B標準狀況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NAC常

8、溫下，1mol的羥基中含有的電子數(shù)為9NAD1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成水的個數(shù)為NA23淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要加入的試劑是( )NaOH溶液新制的Cu(OH)2懸濁液碘水A B C D24甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應體系中發(fā)生酯化反應，則理論上能最多生成幾種酯( )A2種 B3種 C4種 D5種25斷開1molCH鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molCC鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molHH鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示

9、為:若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是()A該反應放出251.2kJ的熱量 B該反應吸收251.2kJ的熱量C該反應放出125.6kJ的熱量 D該反應吸收125.6kJ的熱量II 卷二、填空題( 共5小題，共50分 )26( 6分 )將物質(zhì)的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g) xC(g)，反應進行到4s末后，測得A為0.6mol，C為0.2mol。試求:( 1 )X的值 ；( 2 )此時B的濃度為 ； ( 3 )這段時間A的平均反應速率為 。27( 3分 )已知25,101KPa下，0.4molCH4燃燒生成CO

10、2和液態(tài)水放出356KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。k1aXY28( 13分 )原電池與電解池在化學工業(yè)中有廣泛應用。如右圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題:k2( 1 )若斷開K1，閉合K2，則:該裝置為 ； X電極上的電極反應式為 ；電解液中的陽離子向 極移動( 填X或Y )( 2 )若若斷開K2，閉合K1，則該裝置的總反應為 ；若線路中通過3.011022的電子，則X極上析出物的質(zhì)量為 ；檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是 。OHCH3CHCOOH 29( 12分 )乳酸是一種常見的酸，其結(jié)構(gòu)簡式為: ( 1 )乳酸分子中所含有的官能團的名稱是 、 。 ( 2

11、)1mol乳酸與足量的鈉反應生成的氣體在標準狀況下的體積為 。 ( 3 )寫出乳酸在濃硫酸加熱下與乙醇的反應化學方程式: 。 ( 4 )寫出足量的乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式: 。30(16分) 如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中，A為無水乙醇(沸點為78)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為含有氫氧化鈉的Cu(OH)2懸濁液。(提示:乙醛具有與葡萄糖相似的性質(zhì))( 1 )加熱E處固體，目的是_。若E處是KClO3與MnO2的混合物，試寫出反應的化學方程式:_ _。( 2 )為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化

12、成蒸氣，可采用的加熱方法是_ _ _；D處使用堿石灰的作用是_ _。( 3 )寫出乙醇催化氧化的化學反應方程式_ 。( 4 )圖中C處和F處的現(xiàn)象分別為_ _、 。2020-2021學年第二學期八縣( 市 )一中期末聯(lián)考高一年化學科參考答案一、選擇題:( 每小題2分，25題，共50分 )題號12345678910答案CBDCCBCDCB題號11121314來源:Z,xx,k.Com151617181920答案DCBBCCDBBA題號2122232425答案DCCCD二、填空題:26( 6分 )( 1 )2 ( 2 )0.45mol/L ( 3 )0.05mol/(LS) ( 每空2分 )27( 3分 )CH4( g )+2O2( g )CO2( g )+H2O( l ) H= -890 kJ/mol28( 13分 )( ( 2 )中的3分，其余的每空2分 )( 1 )原電池 Fe 2e = Fe2+ Y通電( 2 )CuCl2 = Cu + Cl2 1.6g 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于支管口處，試紙變藍說明有氯氣生成 29( 12分 )( 1 )羥基、羧基 ( 各2分 )濃硫酸( 2 )22.4L ( 2分 )( 3 )CH3CH( OH )COOH+C2H5OH CH3CH( OH )COOC2H5+H2O( 3分 ) ( 4 )2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3