上師大二附中高三化學期中考試試卷

1、.上師大二附中高三化學期中考試試卷相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Br80 Ba137一選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。1、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 2、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ） ASO2和 SiO2 BCO2和H2O CNaCl和 HCl DCCl4和KCl 3、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是( )A 原子半徑 Z Y X BZ的非金屬性最強C氫化物還原性XH3 H2Y HZ，穩(wěn)定性

2、XH3 H2Y HZD最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強4、反應4NH3(氣)+5O2(氣)D4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速度（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ） AVNH3 = 0.010mol/LS BVO2=0.0010mol/LS CVNO=0.0010mol/LS DVH2O =0.045mol/LS 5、據(jù)國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成份為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應位于周期表中的 ( )A.第6周期

3、A族 B.第7周期A族 C.第7周期族 D.第8周期A族二選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項。6、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p47、下列各組離子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的無色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO3、C1、K+C在0.1molL的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+8、已

4、知鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質量為309.8g/mol，則此推知鎵的另一種同位素是 （ ）A. B. C. D.9、將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H)增大CNH3H2O電離平衡向左移動 D溶液pH增大TOx%1105Pa5105Pa10、如圖表示平衡混和物中X的百分含量在不同的壓強下，隨溫度變化的情況在下列平衡狀態(tài)中，X可以代表用下橫線標明的物質（反應中各物質均為氣態(tài)）的是（ ） AN2+3H2D2NH3 +Q BH2+I2D2H

5、I +Q C2SO3D2SO2+O2 - Q D4NH3+5O2D4NO+6H2O +Q11、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍D若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的正反應為吸熱12、一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO2，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O

6、2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時SO2的物質的量應是 ( )A0.4molB0.6molC0.8molD1.2m13、在一個aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：3A(氣)+B(氣) D nC(氣)+2D(氣)，達平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（ ）A1 B2 C3 D414、兩種短周期元素X和Y可組成化合物，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：m-4m4m8m-2m6其中正確的組合是 （ ）AB CD15、石墨是一種層狀晶體，每一層內碳原子排列成一個正六邊形，一個個正六邊形排成平面網(wǎng)狀結構。如果

7、將每對相鄰碳原子間的化學鍵看成一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數(shù)與碳碳化學鍵數(shù)之比為（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D 2：316、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和4.5g的水。下列說法中正確的是（ ）A混合氣體中可能含有乙烯B混合氣體中一定含有甲烷C混合氣體中可能含有乙炔D混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物17、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是（ ）AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的 CC鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個C原子

8、連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合三選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水19、在Na2S溶液中下列關系不正確的是 ( )Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)

9、+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)20、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是 （ ）A3種溶液pH的大小順序是B若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最小的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是21、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）ANaOH溶液通入過量CO2：OH- + CO2 = HCO3B硫化亞鐵跟鹽酸反應： S2- + 2H+ = H2SCBa(OH)2與

10、少量的NaHSO4 ：Ba2+OH-+SO42- + H+=BaSO4+H2OD電解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl222、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ） A0.1 molL1 的硫酸和0.1 molL1 的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1 的鹽酸和0.1 molL1 的氫氧化鋇溶液 CpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 DpH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液第II卷(共84分)四、（本題共19分）1、化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y屬于同一周期，Y、Z屬于同一族，Y的原子最外層p亞層中電子數(shù)等于前一電子層電子總

11、數(shù)。X原子最外層p亞層中有4個電子。請回答：（1）X的電子排布式是_，Y的電子排布式是_，（2）YX2的分子式為_，它的固體是_晶體，是含有_鍵（極性或非極性）的_分子（極性或非極性）；Y氣態(tài)氫化物的分子構型是_。（3）ZX2的化學式是_ ，它屬于_晶體；ZX2的熔沸點比YX2_。2、已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下

12、列問題：(1)寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 ， 其水溶液顯 性，其原理用離子方程式表示為 。(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。五、（本題共14分）3、某溶液中可能含有I-、C1、HCO3、CO3、NO3-、SO42-現(xiàn)進行如下實驗：（1）取部分溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣

13、體。（2）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生。（3）取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；可能存在的離子是_。4、有pH1的鹽酸、硫酸、醋酸溶液：（1）設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其關系是 （2）同體積的三種酸與足量的NaOH反應生成鹽的物質的量分別為a、b、c，則其關系是 （3）完全中和體積和物質的量濃度都相同的NaOH溶液時，需三種酸的體積分別a、b、c，則其關系是 （4）取同體積的酸溶液加入適量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分別為a、b、c，則其關系是 六、（本題共14分）

14、5、恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)（1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內O2的平均反應速率為 。（2）5分鐘后反應達平衡，混合氣體的物質的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質的量為 。（3）達平衡時，SO2的轉化率為 ，平衡時容器內的壓強與起始時的壓強之比為 。（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學平衡將 。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當反應再次達平衡時，SO2的轉化率將 （增大、減小、不

15、變）。七、（本題共22分）6、有機物A-H能發(fā)生下圖所示一系列變化試回答下列：(1)寫出B、G的結構簡式：B ; G (2)C 分子中含有的官能團名稱是 ，檢驗該官能團的方法是 。(3)寫出化學方程式： 24、環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到： （也可表示為：）丁二烯 乙烯 環(huán)已烯實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請按要求填空：（1）A的結構簡式是 ；B的結構簡式是 。（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：反應 ，反應類型 反應； ，反應類型 。八、（本題共15分）1、某天然堿（純凈

16、物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產(chǎn)生CO2112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。2、常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如下圖所示。（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為 ；（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度；（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的PH（已知 lg2=0.3；混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之

17、和計算）。 上師大二附中高三化學期中考試答題紙第I卷 (共66分)一選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。12345二選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項。67891011121314151617三選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。1819202122第II卷(共84分)四、（本題共19分）1、（1） _， _，（2）_， _晶體， _鍵的_分子； _。（3）_ ， _晶體； _。2、(1)寫出B的原子結構示意圖 ，電子式 。(2)晶體名稱為 ，顯 性

18、，離子方程式為 。(3)（舉兩例） 、 。(4)化學式 。五、（本題共14分）3、試判斷：溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；可能存在的離子是_。4、（1）a、b、c，則其關系是 （2）a、b、c，則其關系是 （3）a、b、c，則其關系是 （4）a、b、c，則其關系是 六、（本題共16分）5、（1）平均反應速率為 。（2）SO3的物質的量為 。（3）SO2的轉化率為 ，壓強之比為 。（4）化學平衡將 ； SO2的轉化率將 （增大、減小、不變）。七、（本題共22分）6、試回答下列：(1)寫出B、G的結構簡式：B ; G (2)C 分子中含有的官能團名稱是 ，檢驗該官能團的方法是 。(3)寫出化學方程式： 7、（1）A的結構簡式是 ；B的結構簡式是 。（2） ，反應類型 反應； ，反應類型 。八、（本題共15分）1、2、上師大二附中高三化學期中考試答案第I卷 (共66分)一選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。12345cbbcb二選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項。67891011bbcbda121314151617aabdbc三選擇題(本