海南省華中師范大學(xué)瓊中附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（PDF）.pdf

1、第1頁共 4 頁 絕密啟用前絕密啟用前 20201031 華中師范大學(xué)瓊中附屬中學(xué) 20202021 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題 華中師范大學(xué)瓊中附屬中學(xué) 20202021 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題 高 二 化 學(xué)高 二 化 學(xué) （考試時間：90 分鐘試卷滿分：100 分） 注意事項： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的 姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2選擇題每小題選出答案后，用 2b 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。非選擇題將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 3考試結(jié)束后將本試卷和答題卡一并

2、交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16cl35.5cu64 sr88 第卷 一、選擇題：本題共一、選擇題：本題共 8 小題，每小題小題，每小題 2 分，共分，共 16 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是 符合題目要求的。 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是 符合題目要求的。 1合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（） a降低氨氣的沸點b增大化學(xué)反應(yīng)速率 c提高氮氣和氫氣的利用率d提高平衡混合物中氨的含量 2日本京東大學(xué)發(fā)明的 ut3 循環(huán)是產(chǎn)生鹵化物的典型反應(yīng)，其反應(yīng)之一為： 2cao（s）+2br2（g）2cabr2（s）+o2（g） ，改變下列條件，能提高反應(yīng)速

3、率的是（） a升高溫度b增大容器容積 c恒溫恒容條件下，充入一定量的 hed再加入一定量的 cao 3一定條件下：2no2(g)n2o4(g) h0 表示放熱反應(yīng)，h0 5在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng) 2222 22 2 oohoh mno 。若 h2o2溶液的濃度由 2.0 moll 1降到 1.0 moll1需 10 s，那么 h 2o2濃度由 1.0 moll 1降到 0.5 moll1所需的 反應(yīng)時間為（） a5 sb大于 5 sc小于 5 sd無法判斷 6在一定條件下，對于反應(yīng) )()(gnbgma)()(gddgcc ，物質(zhì) c 的體積分?jǐn)?shù)（c%） 與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，

4、下列判斷正確的是（） a 00sh b 00sh c 00sh d 00sh 7 在 一 個 不 傳 熱 的 恒 容 密 閉 容 器 中 ， 可 逆 反 應(yīng) n2(g)+3h2(g)2nh3(g)達到平衡的標(biāo)志是（） 反應(yīng)速率v(n2)：v(h2)：v(nh3)=1:3:2各組分的物質(zhì)的量不變 體系的壓強不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變(相同狀況) 體系的溫度不再發(fā)生變化2v正=(n2)=v逆(nh3) 單位時間內(nèi) 3 mol hh 鍵斷裂的同時 2 mol nh 鍵也斷裂 abcd 8已知 25、101kpa 時，c（s） 、ch3cooh(l)的燃燒熱分別為 393.5kjmol -1、87

5、0.3 kjmol-1。 1 322 3 .488)()()(2)(2 molkjhlcoohchgoghsc 。則 25、101kpa 時， h2（g）的燃燒熱為（） a244.1 kjmol -1 b285.8 kjmol -1 c396.6 kjmol -1 d996.6 kjmol -1 二、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正 確答案只包括一個選項，多選得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得 2 分，選兩 個且正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。 、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每

6、小題有一個或兩個選項符合題意。若正 確答案只包括一個選項，多選得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得 2 分，選兩 個且正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。 9已知反應(yīng)： ohmncohmnooch 2 2 24422 8210625 、 ohsoshos 22 2 32 2 下列裝置或操作能到達目的是（） 第 2頁(共 4 頁) a.裝置用于測定生成氫氣的速率 b.裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響 c.裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 d.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響 10已知反應(yīng)：2no(g)+br2(g)2nobr(g)h。其反應(yīng)機

7、理： no(g)+br2(g)nobr2(g)h1快反應(yīng)； nobr2(g)+no(g)2nobr(g)h2慢反應(yīng)。 下列相關(guān)說法不正確的是（） ah=h1+h2 bnobr2是反應(yīng)的催化劑 c化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于快反應(yīng) d恒容時，增大反應(yīng)物濃度能增加活化分子總數(shù)，加快反應(yīng)速率 11研究發(fā)現(xiàn)，pd2團簇可催化 co 的氧化2co(g)+o2(g)2co2(g) h，在催化過程中可能生 成不同的過濾態(tài)和中間產(chǎn)物（過濾態(tài)已標(biāo)出） ，催化時的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該催化過 程的說法正確的是（） a若使用不同的催化劑，則h不同 b每一步都是吸熱反應(yīng) c該過程中的最大活化能為 1.77ev dh

8、=+6.28ev 12 2mol 金屬鈉和 1mol 氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示， 下列說法不正確的是（） ah20 bh4+h5+h8=h1 c在相同條件下，2k(g)2k +(g)的h 3 0，平衡常數(shù)為k1；反應(yīng)o+o3(g)2o2(g)h0，平衡常數(shù) 為k2；總反應(yīng)為 2o3(g)3o2(g)h”或“”)t2。 結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因：。 利用實驗 a 的數(shù)據(jù)，計算 t1時間內(nèi) h2o2與 2- 23 s o 反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用 h2o2濃度的變化表示) moll -1s-1。 18 （16 分）反應(yīng) aa(g)+bb(g)cc(g)(h0)在等容條件下

9、進行。改變其它反應(yīng)條件， 在、階段中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 第 4頁(共 4 頁) （1）化學(xué)方程式中 a：b：c=。 （2）a 的平均反應(yīng)速率 v(a)、v(a)、v(a)從大到小的排列順序為。 （3）b 的平衡轉(zhuǎn)化率a(b)、a(b)、a(b)中最小的是其值是。 （4） 由第一次平衡到第二次平衡， 平衡向(填 “左” 或 “右” )移動， 采取的措施是。 （5）其他條件不變，只改變溫度，則第階段反應(yīng)溫度(t2)和第階段反應(yīng)溫度(t3)的高低t2t3 (填“”或“=”)，判斷的理由是。 19 （13 分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，用 pt/al2o3、p

10、d/c、rh/sio2 作催化劑都可以采用如下反應(yīng)來合成甲醇： 2h2（g） + co（g）ch3oh（g） （1）下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵hhchcooh 鍵能（kjmol 1） abcde 則反應(yīng) 2h2（g） + co（g）ch3oh（g）的h=kjmol 1（用字母 表示） 。 （2）三種不同催化劑作用時，co 的轉(zhuǎn)化率如圖 1 所示，則最適合作催化劑的是。 某科研小組用 pd/c 作催化劑。在 450 時，分別研究了n（h2）n（co）為 21、31 時 co 轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖 2） 。則圖 2 中表示n（h2）n（co）31 的變化曲線為_。 （3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的