2020高三化學(xué)考試知識點歸納精選5篇

1、2020高三化學(xué)考試知識點歸納精選5篇 高三化學(xué)知識點1一、基本概念1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mo

2、l10.將na個no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l11.25時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na12.常溫常壓下，32g氧氣中含有na氧分子13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比14.反應(yīng)熱h的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)?/p>

3、cuso45h2o，其質(zhì)量大于w250/160g二、基本理論1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑原子半徑、陰離子半徑原子半徑3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大4.在hf、pcl3、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;高三化學(xué)知識點2一、金屬活動性namgalfe.二、金屬一般比較活潑,容易與

4、o2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2.三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水.四、na2co3和nahco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2nahco3na2co3+co2+h2o與酸反應(yīng)co32+h+hco3hco3+h+co2+h2ohco3+h+co

5、2+h2o相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh反應(yīng)實質(zhì)：co32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o反應(yīng)實質(zhì)：hco3+oh-h2o+co32與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3co32+h2o+co2hco3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3caco3+2naclca2+co32caco3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金的特點：硬度一般比

6、成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.高三化學(xué)知識點31.n2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食2.稀有氣體保護(hù)氣,霓虹燈,激光3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;4.co2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)5.c.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑6.caco3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰7.cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿8.agbr：感光材料;agi：人工降雨9.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病10.p：

7、白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈11.si：制合金，制半導(dǎo)體。12.sio2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃13.mg、al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑14.mgo、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁15.明礬：凈水劑;17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o318.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)19.baso4：醫(yī)療“鋇餐”20.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺ge，鎵ga21.k、na合金，原子能反應(yīng)

8、堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管22.小蘇打，治療胃酸過多癥23.mgcl2制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)24.果實催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志乙烯，25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油高三化學(xué)知識點41、so2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為so2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。3、so42-的檢驗：先加hcl無現(xiàn)象，后

9、加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、濃h2so4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so46、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的so2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、

10、溴化氫。11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的so2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過105%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。14、h2o2的性質(zhì)：(1)強氧化性：h2o2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如h2o2可以氧化so2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如h2o2可以使高錳酸鉀溶液退色。h2o2作還原劑，氧化產(chǎn)物為o2。(3)弱酸性(4)漂白性。高三化學(xué)知識點51.堿性物質(zhì)：堿性：naoh、nh3h2o、n

11、ahco3、na2co3、naalo2、na2sio3等堿性+氧化性：na2o2、naclo、nano2、fe(oh)3等堿性+還原性：na2so3、na2s、fe(oh)2等2.酸性物質(zhì)：酸性：hcl(稀)、h2so4(稀)、h2co3、nahso4、alcl3、nh4cl等酸性+氧化性：hno3、h2so4(濃)、hclo、fecl3、cuso4等酸性+還原性：h2s、h2so3、hi、feso4等3.中性物質(zhì)：中性：na2so4、cacl2、ba(no3)2等中性+還原性：nai、kbr等如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)

12、律就可以完成方程式的書寫。例如：na2o2+na2s+2h2o=4naoh+s同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時，可能有以下兩種情況：(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);例如：cacl2+na2co3=2nacl+baco3h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：2nai+na2o2+2h2o=4naoh+i22nai+2fecl3=2fecl2+2nacl+i2在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則，再考慮復(fù)分解反應(yīng)。例如：2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+sh2s+naclo=nacl+s+h2o10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no+8h2o6hi+2fe(oh)3=2fei2+i2+6h2o2020高三化學(xué)考試知識點歸納精選5篇相關(guān)*：1.2020高二化學(xué)復(fù)習(xí)