全國(guó)各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題匯編含詳細(xì)答案

1、全國(guó)各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題匯編含詳細(xì)答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài) Mn 2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的_區(qū)。(2)Mg(H 2 O)6 2+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1 所示：N、 O、 Mg 元素的前3 級(jí)電離能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5

2、Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中為 N 元素的是 _，判斷理由是 _。從作用力類型看， Mg2+與 H252O 之間是 _。O 之間是 _、 N 與 HN5-為平面正五邊形， N 原子的雜化類型是 _?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)還會(huì)制出含N4-、 N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，可用符號(hào)mn 表示，其中 m 代表參與形成大 鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) (如苯分子中的大 鍵可表示為64-中的大 鍵應(yīng)表示為 _ 。6 )，則 N(3)AgN5 的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示， Ag+周圍距離最近的Ag+有 _個(gè)。若晶體中緊鄰的 N5-與 Ag+的平均距

3、離為a nm ，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5 的密度可表示為_(kāi)g?cm-3（用含 a、 NA 的代數(shù)式表示）。【答案】 3d5ds Z X最外層為 2 個(gè)電子， X 為鎂； N 的 2p 軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，I1 大， Z 氮元素sp258.91022其失去第一個(gè) 子 ，配位 氫鍵412a3NA【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理 寫(xiě)出25 號(hào) Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2個(gè) 子得到 Mn 2+；根據(jù)原子 構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag 在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的 離能大小 合原子 構(gòu)確定X、 Y、 Z 三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)

4、 示，判斷晶體中陽(yáng)離子、陰離子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 構(gòu)， 合原子 化 型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷， 合微粒的原子 構(gòu)分析大 的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相 位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均 方法 算1 個(gè)晶胞中含有的mAgN5 的個(gè)數(shù)， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 個(gè) 子得到Mn 2+，其價(jià) 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，屬于ds 區(qū)元素；(2) X 的第一、

5、第二 離能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 個(gè) 子，容易失去，則 X 為 Mg 元素， Z 的第一 離能在三種元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定狀 ，其失去第一個(gè) 子 ，I1 大，可推知Z 為 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶體中陽(yáng)離子 Mg(H2O)62+的中心離子 Mg2+含有空 道，而配位體 H的 O 原子上2 O含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在陰離子 (N 5)2(H2O)42-上 N5-與 H2O 的 H 原子之 通 合在一起，形成NH-O，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的

6、物 構(gòu) 四面體形；若原子采用sp2 化，形成的物 構(gòu) 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 構(gòu)。N5- 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在 N5- 中，每個(gè) N 原子的 sp2 化 道形成 2 個(gè) ， N 原子上 有 1 個(gè)孤 子 及1 個(gè)垂直于 N 原子形成平面的 p 道， p 道 形成大 ， N5-為4 個(gè) N 原子得到1 個(gè) 子形成 有1 個(gè) 位 荷的陰離子，所以含有的 子數(shù) 5個(gè)，其中大 是由4 個(gè)原子、 5 個(gè) 子形成，可表示 54 ；(3)根據(jù) AgN5 的晶胞 構(gòu)示意 可知，假 以晶胞 點(diǎn)Ag+ 研究 象，在晶胞中與 Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心

7、上，通 點(diǎn)Ag+可形成 8 個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的Ag+被重復(fù)使用了 2 次，所以與 Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目 3 8=12 個(gè)；在一個(gè)晶胞中2+11-1-7 38含有 Ag 的數(shù)目 +6 =4，含有 N5 的數(shù)目 1+12 =4，晶胞體 V=(2a 10)8244178?g / mol3mN A/mol8.910223。cm ，則 =2a 10 7 3 cm3a3g/cmVN A【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大 的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密

8、度計(jì)算公式解答。2 如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：(1)元素 d 在元素周期表中的位置是_，元素 h 與 f 的原子序數(shù)相差_。(2)元素 b、 c、 f 形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是_(填離子符號(hào) )，原子半徑最小的是_(填元素符號(hào))。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)），e、 f、 g 三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。(4)元素 g 與元素 b 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)鉛 (Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)與碳 (C)、硅 (Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中

9、，單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：鍺的原子序數(shù)為_(kāi)；鉛 (Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)的 +4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)（用化學(xué)式表示）。(6)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣(Rb)是 37 號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是 85.5，與鈉同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：銣在元素周期表中的位置為_(kāi) 。同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出AlCl3與 RbOH過(guò)量反應(yīng)的離子方程式：_?，F(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)

10、時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 22.4 L，另一種堿金屬可能是_。（填序號(hào)）A LiB NaC KD Cs【答案】第三周期第A 族18Mg2+S ClPH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O32Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4第五周期第 A 族3+-3+-Al +4OH=AlO2 +2H2O (或?qū)憺?Al+4OH-=Al(OH)4 )AB【分析】由元素在周期表的位置可知，a 是 N 元素， b 為 Na 元素， C 為 Mg 元素， d 為 Al 元素， e為 P 元素， f 為 S 元素， g 為 Cl 元素， h 為 Se 元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元

11、素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a 是 N 元素， b 為 Na 元素， C 為 Mg元素， d 為 Al 元素， e 為 P 元素， f 為 S 元素， g 為 Cl 元素， h 為 Se 元素。(1)元素 d 為 Al，原子核外電子排布是2、 8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA 族， f 是 16 號(hào)元素 S， h 是 34 號(hào)元素 Se， h 與 f 原子序數(shù)相差 34-16=18；(2)b、 c、 f 形成的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、 Mg 2+、 S2-， Na+、 Mg2+核外電子排布為 2、8，具有兩個(gè)電子層， S2-核外電子排布是2、 8、 8，具有三個(gè)電子

12、層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg 2+； Na、Mg 、 S 都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是 Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)， e、f 、 g 三種元素分別表示 P、 S、 Cl，元素的非金屬性： PSSnGe，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故鉛(Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)的 +4價(jià)氫氧化物的堿性由

13、強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Pb(OH)444Sn(OH) Ge(OH) ；(6)銣 (Rb)是 37號(hào)元素，原子核外有5 個(gè)電子層，最外層有1 個(gè)電子，所以37 號(hào)元素在元素周期表中的位置為第五周期第A 族；銣 (Rb)與鈉同主族，由于Rb 的金屬性比Na 強(qiáng)，所以 RbOH 是一元強(qiáng)堿， AlCl3 與過(guò)量的RbOH 反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為 Al3+-2-23+-4 -+4OH = AlO+2H O (或?qū)憺锳l +4OH =Al(OH) )；22.4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2的物質(zhì)的量 n(H2)=22.4 L 22.4 L/mol=1 mol，銣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Rb+2H2O=2RbOH+

14、H2，可知2 molRb反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H 2，由堿金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2M+2H 2O=2MOH+H2可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M=50?g=25 g/mol ， Rb2?mol的摩爾質(zhì)量為 85.5 g/mol ，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25 g/mol ，所以另一種堿金屬可能是 Li 或 Na，故合理選項(xiàng)是AB?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)

15、式表示）（1）由 E 形成的物質(zhì)中硬度最大的是_（填名稱），屬于_（填 “晶體類型 ”）。（2）最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_，該堿溶液與D 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_。（3）常用作光導(dǎo)纖維的是_。（4） G、 H、I 形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_。（ 5） H、 J、 K 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_。（ 6） I、 J、 K 三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（7）元素 I 的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；該氫化物常溫下和元素K 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。【答案】金剛石原子晶體2OH-232-2223+Al O =2AlO +H

16、OSiOH O NH 3424342- Cl- O2-HOH22?HClO HClPHHClOH SO H POSCl H O【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，A 為氫元素， B 為鈉元素， C 為鎂元素， D 為鋁元素， E 為碳元素， F為硅元素， G 為氮元素， H 為磷元素， I 為氧元素， J 為硫元素， K 為氯元素， L 為氬元素?！驹斀狻浚?1） E 為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；（ 2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，可知鈉金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為， D 為鋁元

17、素，其最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2OH-2 32 - 2-2 32-2O；+Al O =2AlO +H O，故答案為：； 2OH +Al O =2AlO+H（ 3）二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：SiO2；（ 4）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè) N P，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2ONH3 PH3 ，故答案為： H2O NH3 PH3；（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性ClS P，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則酸性HClO4 H2SO4 H3P

18、O4，故答案為： HClO4 H2SO4H3PO4；（6） S2-、 Cl-均有三個(gè)電子層，核外電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即S2-Cl-， O2- 有兩個(gè)電子層，比S2- 、Cl-的離子半徑都小，則S2- Cl- O2-，故答案為：S2- Cl-O2-；（7）元素 I 的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為HOH，水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 H2O ?HClO HCl，故答案為： HOH； Cl2 H2O ? HClO HCl。4 下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1）表中用字母標(biāo)出的14 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_ （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是

19、_，非金屬性最強(qiáng)的是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_，屬于過(guò)渡元素的是_（該空用字母表示）。（ 2） B，F(xiàn)， C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 _，其中以 _最不穩(wěn)定。（ 3）第三周期中原子半徑最小的是_?！敬鸢浮?Ar K F Br MHPH3 Cl2O、 HCl、PH3【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A 為氟、 B 為氧、 C 為磷、 D 為碳、 E 為 Ar、 F 為 Cl、G 為硫、 H 為 Al、 I 為 Mg 、 J為 Na、 K 為 Ca、 L 為鉀、 N 為 Br、 M 處于過(guò)渡元素。【詳解】（ 1）表中用字母標(biāo)出的 14 種元素中，稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

20、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 Ar（用元素符號(hào)表示，下同）；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的為 F；Br2 常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置可知M 屬于過(guò)渡元素；故答案為： Ar； K； F； Br； M；（2） B，F(xiàn)， C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、 HCl、 PH3，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè) P、 ClP，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與 PH3 最不穩(wěn)定，故答案為： H2O、 HCl、 PH3； PH3；（3）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中C

21、l 原子半徑最小，故答案為： Cl。5A、 B、 C、 D、 E、 F 是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只有 1 個(gè)質(zhì)子； B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO3 ；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4； C 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C； C、 E 同主族。(1)B 在周期表中的位置 _(2)F 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)元素 C、 D、 E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序_(用離子符號(hào)表示 )。(4)寫(xiě)出化合物 D2C2 的電子式： _。(5)E、

22、 F 的簡(jiǎn)單離子的還原性大小順序?yàn)椋篲。(6)已知 E 單質(zhì)和 F 單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮康诙芷诘?2-2-2-A 族 HClO4 Na O Cl S22+42-+3Cl +4H O=8H +SO+6Cl【解析】【分析】由題干信息， A、 B、C、 D、 E、F 是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只有1 個(gè)質(zhì)子，則 A 為 H 元素， B 元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的， B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，則 B 的最高化合價(jià)為+5，位于周期表中第 A 族，應(yīng)為 N 元素， C 元素原子的最外層電子數(shù)比次

23、外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為2 、6，應(yīng)為 O 元素， C 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C，則 D 的化合價(jià)為 +1，應(yīng)為 Na 元素， C、 E 同主族，則 E 為 S 元素， F 為 Cl 元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B 為N 元素，是第7 號(hào)元素，在元素周期表的第二周期第 A 族，故答案為：第二周期第A 族；(2)F 為Cl 元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；(3)Na+、 O2- 電子層數(shù)均為2，而核電荷數(shù)：Na+O2-，則半徑： Na+O2- ，又 S2-的電子層數(shù)

24、為3，則半徑Na+O2-S2- ，故答案為：Na+O2-S，單質(zhì)的氧化性 Cl2S，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性Cl-Cl-；(6)E 的單質(zhì)為 S， F 的單質(zhì)為 Cl2， S 和 Cl2 的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4 和 HCl，離子方程式為S+3Cl2+4H2 O=8H+SO42-+6Cl-，故答案為：S+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-。6 某元素原子的電子排布式為Ar 3d104s2 4p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數(shù)是_；(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元

25、素種數(shù)是_。(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)包含族的種類是_?！敬鸢浮克?18 A 1 pA A 族、 0 族【解析】【分析】(1)電子層數(shù) =周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18 種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最(3)根據(jù)價(jià)層電子排布為4s24p1，可以確定該元素在p 區(qū)， A A 族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有 4 個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為 Ar3d 1-104s1-24p1-6，故共有 18 種元素；(2)由外圍電

26、子排布為4s24p1，可知該元素處于p 區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于 A 族，本族元素只有一種非金屬元素-硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p 區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為ns24p1-6，可以確定所包含元素族的種數(shù)為 A A 族、零族。【點(diǎn)睛】對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。7 有關(guān)元素X、 Y、 D、 E 的信息如下：元素有關(guān)信息X 地殼中含量最高的元素Y 第三周期中原子半徑最小的元素D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語(yǔ) 回答下列問(wèn)題：（1） D 在元素周期

27、表中的位置為_(kāi)。（2） X、 Y、 D 形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_(kāi)。（3） X 的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X 的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)， D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_(kāi)。（4） E 元素與 Y 元素可形成 EY23兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_。和 EY 保存 EY2 溶液時(shí)，需向溶液加入少量E 單質(zhì) EY2、 EY3 均能通過(guò)化合反應(yīng)生成 向煮沸的 NaOH 溶液中滴加幾滴飽和EY3 溶液，可以制得膠體 A 族 r(Cl-)r(O2- )r(Al3+) 2H2O2MnO 2【答案】第三周期第2H 2O+O 2 2Al+2OH -+2H 2O=2A1O-+3H 2 2

28、【解析】【分析】X 是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)； Y 為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)； D 元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(Al)； E 的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第A 族；（2）比較 O2-、 Al3+、Cl-的半徑時(shí)， O2-、 Al3+為兩個(gè)電子層數(shù)，Cl- 為三個(gè)電子層，則Cl - 半徑最大， O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8 后者為 13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)r(O2

29、- )r(Al3+)；（3） X 的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X 的單質(zhì)，則其為 H2 O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H 2O22H 2O+O2 ， Al 的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH - +2H 2O=2A1O 2-+3H 2；（4）保存 FeCl2 溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe 單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中 O2 氧化，正確； FeCl2 可由 Fe 與 FeCl3 化合制得， FeCl3 可由 Fe 與 Cl2 化合制得，正確；向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 12mL 飽和 FeCl3 溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，錯(cuò)誤；故選。【點(diǎn)睛】比較原子或離子半徑時(shí)

30、，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。8A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 倍； D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3： 1； E 元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍； C 與 E 同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B 元素在周期表中的位置是：_(2)寫(xiě)出化合物 D2C2 的電子式 _；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)(3)化合

31、物 A2C 和 A2E 中，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式 )(4)化合物 EC2 常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO 氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 _(5)元素 A、B、 C 按原子個(gè)數(shù)比2： 1：1 組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為 _；該化合物中B 原子的雜化軌道類型為_(kāi)【答案】第二周期第 IVA 族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+平面三角形sp2【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A 元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則

32、 A 是 H 元素； B 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2 倍，則B 原子核外有2 個(gè)電子層，核外電子排布是2、 4， B 是C 元素；D 原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3： 1，則D 核外電子排布式是2、 8、 1， D 是Na 元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，則E 核外電子排布是2、 8、 6， E 是S 元素；C與 E 同主族，原子序數(shù)小于 Na，大于 C，則 C 是 O 元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A 是 H， B 是 C， C 是 O， D 是 Na， E 是 S 元素。(1) B 是 C 元素，在周期表中

33、的位置是第二周期第IVA 族；2 22 2，該物質(zhì)中+與 O22- 通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22- 中兩個(gè) O 原子通過(guò)共(2)化合物 D C是 Na ONa價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物 A2C 是 H2O， A2E 是 H2S，由于在H2 O 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2 是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO 氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為 3SO22+3-24+；+

34、3Ba +2NO+2H O=3BaSO +2NO+4H(5)元素 A、B、 C 按原子個(gè)數(shù)比2： 1：1 組成的化合物CH O 是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該2物質(zhì)的分子中， C 原子采用 sp2 雜化，與 O 原子形成共價(jià)雙鍵，再與2 個(gè) H 原子形成 2 個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。9A、 B 均為鉀鹽的水溶液， A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶質(zhì)中有一種含 +5 價(jià)元素的含氧酸鹽 M。現(xiàn)有下圖

35、所示轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答：（ 1） C 的化學(xué)式為 _，檢驗(yàn)氣體 F 常用的試紙是 _（ 2）寫(xiě)出物質(zhì) M 在生活中的常見(jiàn)用途 _（ 3）寫(xiě)出 FH的化學(xué)方程式： _【答案】 AgI（濕潤(rùn)的）淀粉碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A 為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3 得到黃色沉淀，說(shuō)明A 為 KI； D 在 CCl4 中呈紫色，說(shuō)明D 為 I2; 將 B 逐滴加入KI 溶液中即可將I 氧化為 I2，說(shuō)明該鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)(黃綠色氣體)為 Cl2，與 KOH溶液反應(yīng)會(huì)生成 KCl和 KClO，而 KClO具有氧化性，又H

36、 中含 B，故 H 中B 為 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KClO會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KClO繼續(xù)將 I2 氧化為 IO3 ，溶液變?yōu)闊o(wú)色，結(jié)合已知信息，E 的溶質(zhì)中有一種含+5 價(jià)元素的含氧酸鹽 M，則 M 為 KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K 為 FeCl3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1） C 為黃色沉淀，其化學(xué)式為AgI， F 為氯氣，檢驗(yàn)氣體氯氣常用的試紙是（濕潤(rùn)的）淀粉 碘化鉀試紙，故答案為：AgI；（濕潤(rùn)的）淀粉 碘化鉀試紙；（ 2）根據(jù)上述分析知， M 為 KIO3，在生活中的常見(jiàn)用途是：給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大

37、等（ 3） FH為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。10 有 A、 B、 C、 D 四種核電荷數(shù)小于 20 的元素， A 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍；B 原子核外 K 層比 M 層電子數(shù)多 1； C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍； D 能形成D2 ， D2 的 M 層為最外層。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出 A、B、 C、 D 四種元素的元素符號(hào)： A_、 B_、 C_、 D_(2)寫(xiě)出 A、B、 C、 D 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式_、_、 _?！敬鸢浮?C Na O S NaNa2SO3 Na2SO42CO

38、3【解析】【分析】A 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，則 A 為碳元素； B 原子核外 K 層比 M 層電子數(shù)多1，則 B 為鈉元素； C 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，則 C 為氧元素； D 能形成 D22的 M 層為最外層，則S 為硫元素。， D【詳解】A 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，則 A 為碳元素； B 原子核外 K 層比 M 層電子數(shù)多1，則 B 為鈉元素； C 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，則 C 為氧元素； D 能形成 D22的 M 層為最外層，則S 為硫元素；， D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四種元素的元素符號(hào)分別為C、 Na、 O、 S；

39、(2) C、 Na、O、 S 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式有Na CO 、23Na SO 、 Na SO 。232411 二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉 鈣聯(lián)合處理法。第一步：用 NaOH 溶液吸收 SO2 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。第二步：將所得的 Na2SO3 溶液與生石灰反應(yīng)。 Na2SO3+CaO+H2O CaSO3 +2NaOH完成下列填空：(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_。(2)氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子排布可表示為_(kāi)。寫(xiě)出一個(gè)能比較氧元素

40、和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_(3)NaOH 的電子式為 _ 。(4)若在第一步吸收 SO 后得到的 NaOH 和 Na SO 混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液223變?yōu)闊o(wú)色，生成 Na24SO 和 NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(5)鈉 鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有_、 _。（任寫(xiě)兩點(diǎn)）【答案】 HOSNa2422點(diǎn)燃2nsnp2H S+O2S+2H O2NaOH+Na2SO3+Br2 Na2SO4+2NaBr+H2ONaOH吸收 SO2 的效率高NaOH 能循環(huán)利用，生石灰價(jià)格較低，成本低【解析】【分析】(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫，根據(jù)元素周期律的知

41、識(shí)解答；(2)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)O、S 元素的原子最外層電子排布式；非金屬?gòu)?qiáng)的能將非金屬弱的元素置換出來(lái)，由此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(3)NaOH 是離子化合物，Na+、 OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合；(4)向燒堿和 Na2SO3 混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子；(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價(jià)格低?！驹斀狻?1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫四種元素，鈉和硫原子核外有三個(gè)電子層，而氧原子核外只有2 個(gè)電子層，氫原子核外只有1 個(gè)電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以半徑由小到大的順序是：HOSNa；(2)O、S 原子核外最外層都具有 6 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，可知該族元素的原子最外層電子排布式為 ns2np4；非金屬?gòu)?qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬弱的元素的單質(zhì)從化合物中置換出來(lái)，如硫化氫與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H2O；(3)NaOH 是離子化合物，陽(yáng)離子Na+與陰離子 OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi) H、 O 原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故NaOH 的電子式為：；(4)向