高考化學(xué)易錯題精選-化學(xué)鍵練習(xí)題含答案

1、高考化學(xué)易錯題精選 -化學(xué)鍵練習(xí)題含答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細答案解析）1a、 b、 c、 d、e、 f、g 是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息素a 地殼中含量最多的元素b b 陽離子與 a 陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的cc 與b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)dd 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味e e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小f f 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物g g 是形成化合物種類最多的元素(1) b 元素符號為 _ ，a 與 c 以原子

2、個數(shù)比為1： 1 形成的化合物的電子式為_，用電子式表示 c 與 e 形成化合物的過程_， d 形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) f 的氫化物是由 _(極性或非極性 )鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學(xué)方程式 _。(3) 非金屬性 d_e(填大于或小于 )，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_?！敬鸢浮縜l極性2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o小于d的原子半徑大于e 的原子半徑,所以得電子的能力比e 弱【解析】【分析】【詳解】a 是地殼中含量最多的元素，則期中單核離子半徑最小的，則a 為 o 元素； b 陽離子與a 離子電子數(shù)相同，且是所在周b 為 al；c

3、 與 b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則c 為na； d 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則d 為 s 元素；e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小，則e 為 cl； f 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則f 為n 元素；g 是形成化合物種類最多的元素，則g 為碳元素；(1) 由分析可知b 元素符號為al，o 與 na 以原子個數(shù)比為1 ：1 形成的離子化合物是na o ，電子式為；離子化合 nacl 的電子式形成過程為22， s2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) nh3 是由極性鍵形成的極性分子，實驗室利用氯化銨和

4、氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為 2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；(3)s 的原子半徑大于cl 的原子半徑，所以 s 得電子的能力比cl 弱 ，即 s 元素的非金屬性小于 cl 的非金屬性。2據(jù)自然 通訊 (nature communications) 報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為_；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是_。(2)電還原法制備甲醇的原理為2co +4h o2ch oh+3o 。2232寫出

5、該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， v l co2 氣體含有 _個 鍵。(3)苯分子中 6 個 c 原子，每個 c 原子有一個 2p軌道參與形成大6右下角鍵，可記為 ( 6“ 6表”示 6 個原子，右上角 “ 6表”示 6 個共用電子 )。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵，可表示為 _， se 的雜化方式為 _。(4)黃銅礦由 cu+、 fe3+、 s2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則cu+的配位數(shù)為_；若晶胞參數(shù)a=b=524pm ， c=1032pm ，用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是 _gcm

6、-3 (不必計算或化簡，列出計算式即可)?！敬鸢浮?4s24p4 h2s或硫化氫o c ovn a6sp2 4= =11.256445643281844524 10 102103210 10 n a或10210 n a524 101032 10【解析】【分析】(1)根據(jù)原子的構(gòu)造原理書寫基態(tài)硒原子的價電子排布式；根據(jù)同族元素形成的化合物的相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，h2 o 分子之間存在氫鍵，物質(zhì)的熔沸點最高分析判斷；(2)化合物分子中都含有極性鍵，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷是否屬于非極性分子，并書寫其結(jié)構(gòu)簡式；先計算co2 的物質(zhì)的量，然后根據(jù)co2 分子中含有2 個 鍵計算 鍵個數(shù)；(

7、3)根據(jù)化合物中原子個數(shù)及參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)目書寫大鍵的表示；(4)根據(jù)四方晶系 cufes2 晶胞結(jié)構(gòu)所示分析可知亞銅離子形成四個共價鍵，硫原子連接兩個亞鐵離子和兩個亞銅離子；用均攤方法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)計算一個晶胞在含有的各種元素的原子個數(shù)，確定晶胞內(nèi)共cufes的數(shù)目， a=b=0.524nm ， c=1.032nm，則晶體的密度m2= 計v算?！驹斀狻?1)se 是 34 號元素，根據(jù)原子核外電子排布的構(gòu)造原理，可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p 4；硒所在主族元素是第via，簡單氫化物化學(xué)式通式是 h2x，這

8、些氫化物都是由分子構(gòu)成，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于h2o 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在同族元素中最高，故第via 的簡單氫化物中沸點最低的是h2s；(2)在方程式中的三種化合物分子中都存在極性共價鍵。其中co2 是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，其空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)式是o=c=o；vl 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 co2的物質(zhì)的量是2vlv2分子n(co )=22.4l / molmol ，由于在1 個 co22.4中含有 2 個 鍵，所以vmolco2 氣

9、體中含有的 鍵數(shù)目為22.4v mol 2na/mol= vn a ；22.411.2(3)已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大 鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，形成大鍵的原子個數(shù)是5 個，有 6 個電子參與成6鍵，因此可表示為5 ，其中se 的雜化方式為sp2；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，由面心上cu 與2 個s 相連，晶胞中每個cu 原子與4 個s 相連， cu+的配位數(shù)為4；1111晶胞中 fe2+數(shù)目 =8+4+1=4，cu+的數(shù)目 =6+4 =4，s2-數(shù)目為 81=8，所以晶胞8224內(nèi)共含 4 個 cufes，a=b=524pm ，c=1032pm

10、 ，則晶體的密度2m644564328g/cm3或10210=v524101032 10n a1844g/cm 3。5241010 21010n a1032【點睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布式、物質(zhì)的熔沸點高低比較、化學(xué)鍵形成、微粒的空間結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)的計算應(yīng)用，掌握構(gòu)造原理及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系和均攤方法在晶胞計算的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，要熟練掌握原子雜化理論，用對稱思維方式判斷分子的極性，弄清長度單位的換算在晶胞密度計算的應(yīng)用，該題同時考查了學(xué)生的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算與應(yīng)用能力。3nature energy 報道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用ni- bah2 /al 2o3、 n

11、i- lih 等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300 的條件下合成氨。（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為_ ；基態(tài) ni2+的核外電子排布式為_，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15 種，則該離子處于 _（填 “基 ”或 “激發(fā) ”）態(tài)。（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、 tnt 等。甘氨酸（ nh22182 ，沸點ch cooh）是組成最簡單的氨基酸，熔點為為 233 。硝酸溶液中no3?的空間構(gòu)型為 _。甘氨酸中n 原子的雜化類型為_，分子中鍵與 鍵的個數(shù)比為 _，晶體類型是_，其熔點、沸

12、點遠高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l ，沸點為141）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是_。（ 3） nh3 分子中的鍵角為 107 ，但在 cu(nh3)42+離子中 nh3 分子的鍵角如圖 l 所示，導(dǎo)致這種變化的原因是 _（4）亞氨基鋰（li2nh）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，若晶胞參數(shù)為3，則阿伏加德羅常數(shù)na=_（列出表達d pm ，密度為 g/cm式） mol -l。226268或 ar 3d8激發(fā) 平面三角形3分子晶體【答案】 fno 1s2s 2p3s 3p 3dsp 9:1分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸

13、分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵）形成配合離子后，配位鍵與nh3 中 nh 鍵之間的排斥力小于原孤對電子與nh3 中 nh 鍵之間的排斥力，故配合離子中nh3 的 nh 鍵間1.161032的鍵角變大；d3【解析】【詳解】(1)與氧相鄰且同周期的元素為n 和 f，由于 n 原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以三者第一電離能由大到小的順序為fno； ni 元素為 28 號元素，失去最外層兩個電子形成 ni2+，基態(tài)ni2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d8 或 ar 3d 8；基態(tài) ni2+的核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+

14、3+5=14 種，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài)；35+03+10，所以空間構(gòu)型為平面(2) no ?的中心原子價層電子對數(shù)為=3，孤電子對數(shù)為2三角形；甘氨酸 (nh2ch2cooh)中 n 原子形成兩個n-h 鍵和一個 n-c 鍵，達到飽和狀態(tài)，價層電子對數(shù)為 4，所以為 sp3 雜化；分子中碳氧雙鍵中存在一個 鍵，其余共價鍵均為 鍵，所以分子中 鍵與 鍵的個數(shù)比為 9:1；甘氨酸熔沸點較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵）；(3)形成配合離子后，配位鍵與nh 中 nh 鍵

15、之間的排斥力小于原孤對電子與nh中 nh33鍵之間的排斥力，故配合離子中nh3 的 nh 鍵間的鍵角變大；(4)根據(jù)均攤法，該晶胞中l(wèi)i 原子個數(shù)為8，其分子式為li nh，則晶胞中 nh 原子團的個數(shù)278+154-10為4，則晶胞的質(zhì)量為m=g，晶胞參數(shù)為 d pm=d na10 cm，所以晶胞的體積3-303m78+154 g1.161032v=d 10 cm ，則密度=na，解得 na =d3。v3-30cm3d10【點睛】含有 oh、 nh2 等基團的物質(zhì)容易形成分子間氫鍵，使熔沸點升高；甲烷和氨氣均為sp3 雜化，但由于鍵對 鍵的排斥力小于孤電子對鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角比氨

16、氣分子中鍵角大。4(1)下面是 4 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：abcd圖中粒子共能表示_種元素，圖中表示的陽離子是_(用離子符號表示)，圖中 b 所表示的元素在元素周期表中的位置_。(2)在 1 18 號的短周期主族元素中，圖中的字母代表一種元素，回答下列問題： 寫出 d 氣態(tài)氫化物的電子式_； 寫出 c 的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_； e 和 f 分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_； a 最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_，其水溶液與b 反應(yīng)的離子方程式為_；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 _a

17、金屬性： n qb簡單離子半徑：q n xc最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：m y nd原子序數(shù)：z m x y【答案】 3mg2+第三周期第 a 族o=c=ohcl 離子鍵、共價鍵2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2cd【解析】【分析】(1) 根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰、陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù) b 的質(zhì)子數(shù)判斷其在元素周期表中的位置；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a 為鈉、 b 為鋁、 c 為碳、 d 為氮、 e 為硫、 f 為氯。d 單質(zhì)為 n2，分子中n 原子之間形成3 對共用電子對；c 的最高價氧化物為co2，分子中 c

18、 與 o 原子之間形成雙鍵；元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；a 最高價氧化物為naoh，氫氧化鈉溶液與al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應(yīng)的離子方程；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 都是短周期主族元素，由圖中化合價可知，x 的化合價為-2 價，沒有正化合價，故x 為o 元素，m的化合價為+6、-2 價，故m 為s 元素；z 的最高價為+7價，最低價-1 價，則z 為cl 元素；y 的化合價為+4、 -4 價，原子半徑小于cl，故y 為c 元素； n 為 +3 價，原子半徑大于s，故 n 為 al 元素； q 的化合價為 +1 價，位于第a 族，原子半徑大于al，故q 為na

19、元素，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1) 由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3 種，則圖中粒子表示3 種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，只有a 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12） 核外電子數(shù)（10），表示陽離子，離子符號為mg2+； b 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a 族；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a 為鈉、 b 為鋁、 c 為碳、 d 為氮、 e 為硫、 f 為氯。d 氣態(tài)氫化物為 nh3，分子中 n 原子和 h 原子之間共形成 3 對共用電子對，電子式為：；c 的最高價氧化物為co2，分子中 c 與 o 原子之間形成雙鍵，結(jié)

20、構(gòu)式為：o=c=o；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性sal，a 錯誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：o2-na+al3+， b 錯誤；c非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫酸碳酸 偏鋁酸， c正確；d根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為： z(cl)m(s)x(o)y(c)， d 正確；故答案選 cd。5自然雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量sio2 中 26al 和 10be 兩種元素的比例確定人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法 ”。完成下列填空：“北京（1） l0 be 和 9be_（填

21、序號）。a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素（2）寫出 a1(oh)3 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）研究表明 28a1 可以衰變?yōu)?26mg ，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_（填序號）。a.比較 mg(oh)2 與 a1(oh)3 的堿性強弱b.比較這兩種元素的最高正化合價c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種金屬的硬度和熔點（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法 ”。兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與ar 相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：_(用化學(xué)符號表示 )；其中一種離子與鉀同周期相

22、鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程： _。【答案】 cd 2al+2h2 o+2naoh= 2naalo2+3h22-ac s cl【解析】【分析】【詳解】（1） l0 be 和 9be 是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的be 的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為： cd；（2） a1(oh)3 具有兩性，能與 naoh 溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程為2al+2h2 o+2naoh=2naalo2+3h2 ，故答案為： 2al+2h2o+2naoh= 2naalo2+3h2；（3） a. 金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則比較mg(oh

23、)2 與a1(oh)3 的堿性強弱，可以比較這兩種元素金屬性強弱，故a 正確；b. 金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個電子，則比較這兩種元素的最高正化合價不能比較這兩種元素金屬性強弱，故b 錯誤；c. 判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進行判斷，鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以比較這兩種元素金屬性強弱，故c 正確；d. 硬度和熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故d 錯誤；綜上所述，故答案為：ac；（ 4）核外電子排布與 ar 相同的陰離子可以為 s2-、 cl-，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則 s2-cl-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣