高考化學(xué)與原子結(jié)構(gòu)與元素周期表有關(guān)的壓軸題附答案

1、高考化學(xué)與原子結(jié)構(gòu)與元素周期表有關(guān)的壓軸題附答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。（1）寫出的元素符號_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是 _。（4）這些元素中(除外 )，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_。（5）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是ox2， (o、 x 分別表示氧和的元素符號，即 ox2 代表該化學(xué)式 )，該反應(yīng)的離子方程式為 (方程式中用具體元素符號表示

2、)_。（6）的低價(jià)氧化物通入足量ba(no3)2 溶液中的離子方程式_。【答案】 mg2na+2h2o=2na+2oh-+h2hclo4naohfna2f+2oh-=of2 +2f-+h2o3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4 +2no+4h+【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，為n 元素，為 f 元素，為 na 元素，為 mg 元素，為 al 元素， si 元素，為s元素，為 cl 元素，為 ar 元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）為 mg 元素，則的元素符號為mg ；（2）這些元素中最活潑的金屬元素為na， na 與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2na+2h2o

3、=2na+2oh-+h2 ；（3）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是cl 元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為hclo4，這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是na 元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為naoh；（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是f 元素，原子半徑最大的是 na 元素；（5） f2與 naoh 反應(yīng)生成22-2-2of ，離子方程式為2f +2oh =of +2f +h o；（6）為 s 元素，的低價(jià)氧化物為so223 2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2， so在 ba(no )so變成 so42-，

4、 no3-變成 no，方程式為3so23-2+24+。+2no +3ba+2h o=3baso +2no+4h2 據(jù)中國質(zhì)量報(bào)報(bào)道，我國首次將星載銣(rb)鐘應(yīng)用于海洋二號衛(wèi)星，已知rb 的原子序數(shù)為 37?；卮鹣铝杏嘘P(guān)銣的問題：(1) rb 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有 _個電子層，最外層電子數(shù)為 _。(2) rb 在元素周期表中的位置是 _。(3)取少量銣單質(zhì)加入水中，可觀察到其劇烈反應(yīng)，放出氣體_( 寫化學(xué)式 ) ，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯_色，因?yàn)開( 用離子方程式表示 ) 。(4) rb 的還原性比 k 的還原性 _（填 “弱 ”或“強(qiáng) ”）?！敬鸢浮?51第五周期 a 族

5、h2藍(lán)2rb+2h2o=2rb+2oh-+h2強(qiáng)【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律確定rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答?！驹斀狻?1)rb 是 37 號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知rb 核外電子排布為 2、 8、 18、8、1，所以 rb 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有5 個電子層，最外層電子數(shù)為1 個；(2)rb 核外電子排布是 2、 8、 18、8 、1，根據(jù)原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知 rb 在元素周期表中的位置是第五周期第ia 族；(3)na 是活潑金屬，與水發(fā)生反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 ， rb 與 na 是同

6、一主族的元素，由于元素的金屬性 rbna，所以 rb 與水反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)放出h2； rboh 是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為： 2rb+2h2o=2rb+2oh-+ h2；(4)同一主族的元素，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，rb 在 k 元素下一周期，所以rb的還原性比k 的還原性強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布與元素在周期表的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系，掌握原子核外電子層數(shù)等于元素在周期表的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù)。利用同一主

7、族的元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)分析判斷。3 有 7 種短周期元素的原子序數(shù)按a、 b、 c、d、 e、 f、 g 的順序依次增大，b 元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，a 和 c 元素的原子能形成4 核 10 電子的微粒，d 和e 可形成離子化合物e2d， e2d 中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，e、 f、 g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，g 和d 同主族。試回答下列問題：(1)c 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)a 和d 可形成化合物的化學(xué)式為_。(3)f 的單質(zhì)與e 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述元素形成的二元化合物中

8、，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_。(5)寫出 d 元素原子形成的10 電子微粒x 與 g 元素原子形成的18 電子微粒y 反應(yīng)的離子方程式： _。【答案】-共價(jià)鍵- 2-+2h2oh2o 和 h2o2 2al+ 2oh +2h2o=2alo2 +3h2h2s+2oh=s或 hs-+oh-=s2-+h2o【解析】【分析】7 種短周期元素的原子序數(shù)按a、 b、 c、 d、e、 f、 g 的順序依次增大；b 元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，則b 為碳元素； a 和 c 元素的原子能形成 4核 10電子的微粒，結(jié)合原子序數(shù)可知a 為氫元素、 c 為氮元素； d 和 e 可形

9、成離子化合物e22d， e d中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，故 e+、d2-離子核外電子數(shù)均為10，則 d 為氧元素、 e 為鈉元素； e、 f、 g 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，則f 為 al；g 和 d 同主族，則 g 為硫元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知： a 是 h， b 是 c，c 是 n，d 是 o， e 是 na， f 是 al， g 是 s 元素。(1) c 是 7 號 n 元素，原子核外電子排布為2、 5，所以 n 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) a 是 h， d 是 o， a 和 d 可形成兩

10、種化合物，它們的化學(xué)式為h o 和 h o ；222(3)f 是 al， e 是 na， na 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是naoh， al 與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生22-22-2naalo和 h ，反應(yīng)的離子方程式為2al+ 2oh +2h o=2alo+3h ；(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)是so2，該物質(zhì)是共價(jià)化合物， s、 o 原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；(5)d 是 o， g 是 s， d 元素原子形成的 10 電子微粒 x 是 oh- ，g 元素原子形成的18 電子微粒 y 是 h2s 或 hs-，它們之間反應(yīng)的離子方程式為：h

11、2s+2oh-=s2-+2h2o 或 hs-+oh-=s2-+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)及元素在周期表位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)關(guān)系或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，理解影響微粒半徑大小的因素，注意識記常見 10 電子、 18 電子微粒，理解酸式鹽可以與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，結(jié)合物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的拆分原則書寫反應(yīng)的離子方程式。4 原子序數(shù)依次增大的a、 b、 c、d、 e、 f 都是元素周期表中前20 號元素， b、 c、 d、e同周期， a、 d 同主族，且a 的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍。 f 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且b、 c、 d 的最

12、高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)a、 f 的名稱為_、_。(2)a 和d 與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式，下同)， d 和e 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_，寫出a 和 b 形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式_。(3)b、c 形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是_，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)寫出 c 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與b 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮垦踱} h2422o hclona 2na+2h o=2naoh+h 3-2-2al(oh) +oh =alo +2h

13、o【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的a、b、 c、 d、 e、 f 都是元素周期表中前20 號元素， a 的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍，最外層最多容納8 個電子，則 a 含有 2個電子層，最外層含有6 個電子， a 為 o 元素； a、d 同主族，則 d 為 s 元素； b、c、 d、 e 同一周期，則四種元素都位于元素周期表第三周期，e 的原子序數(shù)大于 s，則 e 為 cl 元素； b、c、 d 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則b 為 na 元素， c 為 al元素； f 和其他元素既不在同周期也不在同主族，則f 位于第四周期， f 不可能為 k 元

14、素，只能為 ca 元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a 為 o，b 為 na， c 為 al， d 為 s， e 為 cl， f 為 ca 元素。(1)根據(jù)分析可知， a、f 元素的名稱分別為氧、鈣；(2)a、 d 分別為 o、 s，二者的氫化物分別為h o、 h s，由于 h o 分子之間存在氫鍵，增加222了分子之間的作用力，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比h2s 高；d 為 s、 e 為 cl，元素的非金屬性： cls，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以 s、 cl 元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的為高氯酸，其化學(xué)式為：hclo4；a 為 o， b 為 na，二者形成的含共價(jià)鍵

15、的化合物為na2o2，na2o2 是由 2 個 na+與 1 個 o22-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為；(3)b、c 的單質(zhì)分別為 na、 al，鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na+2h22o=2naoh+h ；(4)c 是 al， al 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為al(oh) ， b 是 na， na 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)3的水化物為 naoh， al(oh)3 是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿naoh 反應(yīng)產(chǎn)生 naalo2 和 h2o，二者反應(yīng)的離子方程式為：-al(oh)3 +oh =alo2 +2h2o。【點(diǎn)睛】本題考查了

16、元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)和相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5x、z、q、 r、 t、 u 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中， x 的原子半徑最小，x 與 r 的最外層電子數(shù)相等；z 的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半； u 的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；r 和 q 可形成原子個數(shù)之比為1： 1和 2： 1 的兩種化合物； t 與 z 同主族。請回答下列問題：(1)t 元素在周期表中的位置是 _ 。(2)x、 z、 q 三種元素的原子半徑由小到大

17、的順序?yàn)開（填元素符號）。(3)r、t 兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4)某同學(xué)用 x、 r 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)rx， rx屬于離子化合物，且能與化合物x2q 反應(yīng)生成 x 的單質(zhì)。rx 的電子式為 _； rx 與 x2q 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該同學(xué)認(rèn)為取 x、 r 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與x2q 反應(yīng)，若能產(chǎn)生 x 的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的rx。請判斷該方法是否合理并說明理由：_ ?！敬鸢浮康谌芷赼 族 hoc2naoh+hsio3=na2sio3+2h2o na: h22 不合理，若反應(yīng)后有 na 殘留，也能與水反應(yīng)生成h2n

18、ah+h o=naoh+h【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t、 u 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中x 的原子半徑最小，則x 為 h 元素， x 與 r 的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2 ，則 r 為 na 元素，可知 z、q 處于第二周期， z 的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，z 的核外電子排布為2、 4，z 原子最外層電子數(shù)為4，則 z 為 c 元素； u 的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則 u 為 cl 元素， r 和 q 可形原子數(shù)之比為1： 1 和 2： 1 的兩種化合物，則 q 為 o 元素，這兩種化合物為na2o2、 na2o， t

19、 與 z 同主族，由于z 是 c 元素，所以 t 為 si 元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知： x 為 h， z 為 c，q 為 o， r 為 na， t 為 si， u 為 cl 元素。 (1)t 為 si 元素，原子核外電子排布為 2、8 、4，所以 si 元素在期表中的位置是第三周期iva 族；(2) x 為 h，z 為 c， q 為 o，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)閔ocls，則最穩(wěn)定的氫化物為hf； s 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為h2so4 ；（3）、分別為 na、 al， al 與 n

20、aoh 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ；（4） na 在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣，而mg 和冷水幾乎不反應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)，從而說明na 比 mg 活潑；（5）由和組成的化合物為hcl，可設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，燒瓶中裝滿hcl 氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，可說明hcl極易溶于水?！军c(diǎn)睛】利用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證hcl 極易溶于水的性質(zhì)。a b de fg均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有e為金屬元9 元素 、 、 、 、素。已知 a 原子只有一個電子層； e、 f

21、 的原子序數(shù)分別是 b、d 的 2 倍，其中 d、f 同主族， b、 e 不同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素 d 在周期表中的位置 _。（2） f 和 g 形成的化合物，分子中所有原子均為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_。（ 3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 _；置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)_。（4）在 d、 f、g 中選取 2 種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物_?！敬鸢浮康诙芷趘i a 族或h 2 so3 +hclo=h 2so4 +hcl點(diǎn)燃2mg+co 2c+2mgoclo 2、 so2【解析】【分析】a 元素為短周期主族元素，

22、且a 原子只有一個電子層，所以a 為氫元素； f 的原子序數(shù)是d 的 2 倍，且 d 和 f 在同一主族，所以 d 為氧元素， f 為硫元素，則 g 為氯元素； e 為金屬元素，其原子序數(shù)是b 的 2 倍，所以 e 核外電子數(shù)為偶數(shù)，位于第三周期，為鎂元素，所以 b 是碳元素。即a、 b、 d、 e、f、g 依次是 h、 c、 o、mg 、 s、 cl 元素?！驹斀狻?1)元素 d 為氧元素，位于第二周期vi a 族；(2)f 為硫元素， g 為氯元素，形成的化合物分子中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫應(yīng)顯 2 價(jià)，氯顯1 價(jià)，所以該化合物為 scl2或2 2s cl （硫與氧同主族，也可

23、能形成硫硫非極性共價(jià)鍵），其對應(yīng)的電子式為；(3)弱酸制強(qiáng)酸，通常發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。分析所給的元素中，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的弱酸想到次氯酸，表現(xiàn)還原性的酸想到h2s、 h2so3等，但二者中只有h2so3 與次氯酸反應(yīng)生成的是兩種強(qiáng)酸： h2so3+hclo=hcl+h2so4 ；置換反應(yīng)，要有單質(zhì)參與，生成物均為固體，排除了氯、氫等，想到鎂和二氧化碳：點(diǎn)燃2mg+co 2c+2mgo ；(4)中學(xué)學(xué)習(xí)的具有漂白性的物質(zhì)包括二氧化硫、過氧化鈉、過氧化氫、次氯酸、二氧化氯等，其中由所給的元素組成的且組成元素為2 種的，想到了二氧化氯、二氧化硫。10 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素

24、。試填空。(1)寫出上表中元素 原子的外圍電子排布式_。(2)元素 與 形成的化合物中元素 的雜化方式為：_雜化，其形成的化合物的晶體類型是： _。(3)元素 、 的第一電離能大小順序是：_( 用元素符號表示 )；元素 與元素 形成的 x 分子的空間構(gòu)型為： _。請寫出與 n3互為等電子體的分子或離子的化學(xué)式 _， _(各寫一種 )。(4)在測定 與 形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素 與元素 的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素 的氫氧化物與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(6)元素 在一定條

25、件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1 和圖 2所示，則在圖 1 和圖 2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：_。【答案】 3d513no 三角錐形2222-4s sp 分子晶體co 或 cs、 n o、 beclcno hf 分子之間有氫鍵，形成(hf)nna222 3，beo【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為h，為 be，為 c，為 n，為 o，為 f，為al，為 cl，為 cr，為 co；(1)cr 的原子序數(shù)為24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素與形成的化合物為ccl4，存在 4 個共價(jià)單鍵，沒有孤對電子，構(gòu)成微粒為分子；(3)為 n，為 o， n

26、原子的 2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大；x 分子為 nh3，與 n3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3 個原子和 16 個價(jià)電子；(4)hf 分子之間含有氫鍵；(5)al 與 be 位于對角線位置，性質(zhì)相似；(6)由圖 1 可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8 個；由圖 2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1 個晶胞中有3 個，則晶體中有3 8=12 個。2【詳解】由元素在周期表中的位置可知，為h，為 be，為 c，為 n，為 o，為 f，為al，為 cl，為 cr，為 co；(1)cr 的原子序數(shù)為24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1；(

27、2)元素與形成的化合物為4c 原子為 sp3ccl ，存在 4 個共價(jià)單鍵，沒有孤對電子，則雜化，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；(3)為 n，為 o， n 原子的 2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，即n o； x 分子為 nh3，空間構(gòu)型為三角錐形；與n3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3 個原子和16 個價(jià)電子，則有 co2(或 cs2、 n2o、 becl2)、 cno-等微粒；(4)因 hf 分子之間含有氫鍵，能形成締合分子(hf)n，則測定的相對分子質(zhì)量較大；(5)al 與 be 位于對角線位置，性質(zhì)相似，則be 與 naoh 溶液反應(yīng)生成na2beo2；(6)由圖 1 可知，

28、與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8 個；由圖2 可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1 個晶胞中有3 個，空間有8 個晶胞無隙并置，且1 個面被2 個晶胞共用，則晶體中有381 和圖 2 的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等=12 個，所以在圖2距離且最近的原子數(shù)之比為8:12=2:3。11 金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是_ 。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬 ”?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為_ 。（3）基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106s1 ，試判斷金在元素周期表中位于第_ 周期第 _

29、 族。（ 4）已知 ag 與 cu 位于同一族，則 ag 在元素周期表中位于 _ 區(qū)?！敬鸢浮夸X六 bds【解析】【分析】（1）鋁屬于主族元素；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2；（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1） d10ns1 的原子位于第ib族；（ 4） a、 a 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； a零族為 p 區(qū)，第 b b 族和第為 d 區(qū)； b 和 b 族為 ds 區(qū)?！驹斀狻浚?1）鋁位于第三周期第 a 族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為： al；（

30、2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為 3d24s2，則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：；（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1 的原子位于第 ib 族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第 b 族，故答案為：六；b；（4） a、 a 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； a零族為 p 區(qū)，第 b b 族和第為 d 區(qū)； b 和 b 族為 ds 區(qū)， ag 與 cu 位于同一族，屬于第 b 族，所以屬于 ds 區(qū)，故答案為： ds?！军c(diǎn)睛】本

31、題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表 5 區(qū)的劃分方法。12 釙（ po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）210po 具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個4he2+， pb 的原子842核中質(zhì)子數(shù)為 _ ，中子數(shù)為 _ ， po 元素能形成較穩(wěn)定的+4 價(jià)離子， wg 21084 po4+含有的電子的物質(zhì)的量為_；（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50發(fā)生衰變所需的時間，已知210138 天，質(zhì)量為64 克的21084 po 的半衰期為84 po，經(jīng) 276天后，得到鉛的質(zhì)量

32、為 _。【答案】 82 1248wmol 47.09g21【解析】【分析】(1)了解任何一個原子x 用 za x 表示時的意義，且 a、 z、 n 滿足關(guān)系式 a=z+n，離子所含的電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2)半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時間，276 天是二個半衰期?！驹斀狻?1)po 的質(zhì)子數(shù)是 84，它釋放出的24 he 2+的質(zhì)子數(shù)是2，所以 pb 的質(zhì)子數(shù) =84-2=82；po 的中子數(shù)是 210-84=126 ，它釋放出的24 he 2+的中子數(shù) =4-2=2，所以 pb 的中子數(shù) =126-2=124；21084 po4 的質(zhì)量數(shù)為210，所以 po 的摩爾質(zhì)量

33、數(shù)值為210，質(zhì)量為 wg 的 po 的物質(zhì)的量為w84，一個 po4+離子含的電子數(shù)為84-4=80，所以mol ，一個 po 原子含的電子數(shù)為2102104w8wwg 84 po所含的電子的物質(zhì)的量為mol 80= mol ；21021(2)經(jīng)過第一個半衰期生成的pb 的物質(zhì)的量為64 50%mol，剩余的 po 的物質(zhì)的量為21064pb 的物質(zhì)的量為64 50%mol；再經(jīng)過第二個半衰期生成的 50% 50%mol，所以經(jīng)2102106464 50% 50%) 206g/mol=47.09g。過 276 天所得 pb 的質(zhì)量為 ( 50%+21021013 海水中溴含量約為67mg?l-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖：（1）步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟中通入熱空氣吹出br2，利用了 br2 的 _（填序