高考化學(xué)—鋁及其化合物推斷題的綜合壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)含答案

1、高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題的綜合壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)含答案一、鋁及其化合物1 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注： nacl 熔點(diǎn)為 801； alcl3 在 181升華）（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過(guò)程中，須在氧化鋁中加入_，其目的是 _。（ 2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）將 cl2 連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有_。（4）

2、在用廢堿液處理a 時(shí)，寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式_。（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為_(kāi)極。電鍍選擇在170下進(jìn)行的原因是_。采用的加熱方式最好是_。（填字母選項(xiàng)）a 水浴b 油浴c 直接強(qiáng)熱快速升溫至170（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是_。【答案】冰晶石或 na3alf62al fe2o3高溫降低氧化鋁熔融所需的溫度2al2o3 2fe cl2、32- clo- h2+-2hcl 和 alclnaclcl 2oh=cloh +oh =h o 陽(yáng)極，防止氯化鋁升華損失b 鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬【解析】【分析】(1)根

3、據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，以及 nacl 熔點(diǎn)為 801 ； alcl3 在 181 升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析；(4)酸性氣體能和強(qiáng)堿反應(yīng)，用燒堿來(lái)處理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽(yáng)極，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)氯化鋁在在的最高溫度為100 ，油浴的溫度大于100，且受熱均勻；181 升華；根據(jù)水浴(6)根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)來(lái)回答?！驹斀狻?1)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；高溫(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生

4、成氧化鋁和鐵：2al fe2o32al2 o3 2fe；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點(diǎn)為801 ，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有 cl2、 hcl、 alcl3 ；(4)a 中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣處理，實(shí)質(zhì)為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o， h+oh-=h2o；(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽(yáng)極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181 升華，所以電鍍選擇在 170下進(jìn)行；水浴的最高溫度為 100 ，油浴的溫度大于100 ，且受熱均勻，所以控制溫度在170 下

5、進(jìn)行的方式最好是油浴，故選：b ；(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護(hù)作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的o2、 co2 和 h2o 等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。2 氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生h2 的化合物甲和乙。將6.00g 甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72lh 2 ( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生h2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫絟2 和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/l 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 甲的化學(xué)式是 _；乙的電子式是 _。(2

6、) 甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(3) 氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 _( 用化學(xué)式表示 ) 。(4) 乙在加熱條件下與 cuo反應(yīng)可生成 cu 和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物cu 中可能還含有cu2o，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh3alh3 3h2o al( oh） 3 3h2 mg3n22nh33cuo3cu n2 3h2o將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有cu2o，反之則無(wú) cu2 o【解析】【分析】將 6. 00 g 甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6. 72 l 的

7、h2( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生h2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh 溶液，因此白色沉淀是al( oh） 3，則金屬單質(zhì)是鋁，因此甲是alh3 ?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫絟21 251 ，和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g l.則丙的相對(duì)分子質(zhì)量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮?dú)猓瑒t乙是氨氣nh3，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知甲的化學(xué)式是alh3 。乙是氨氣，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為；（2）甲與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3h2。alh3 3h2o al( oh） 3（ 3）氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物

8、是mg 3n2。（ 4）氨氣在加熱條件下與 cuo 反應(yīng)可生成 cu 和氮?dú)猓鶕?jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2nh3222 cu 3cuo3cun 3h o。銅與稀硫酸不反應(yīng)，則根據(jù)cu o 2h2 h2o 可知 , 要檢驗(yàn)產(chǎn)物 cu 中可能還混有2cucu o 可以將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有cu22o，反之則無(wú)cu o。3 已知 c、 d、g、 i 為短周期元素形成的單質(zhì)，形成 d 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的d、g、 i 常溫下為氣態(tài)，且 3 倍； b 的焰色反應(yīng)呈紫色g 為黃綠色；(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)； k 為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（1）工

9、業(yè)上制（2）寫(xiě)出 c 與c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物總能量。（3） l 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，l 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解e 水溶液的化學(xué)方程式_ 。（ 4）寫(xiě)出 e 物質(zhì)的電子式 _。（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）寫(xiě)出 g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_ 。高溫【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2kcl+2h2o2koh+h2 +cl23+-al+3alo2 +6h2o=4al(oh)32cl2+2ca

10、(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【詳解】形成 d 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，原子只能有2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 d 為 o2 ；k 為紅棕色固體粉末，k 為 fe2 o3；由于電解a 得到 c與 d，則 c 與 k生成 a 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故a 為 al2o3， l 為 fe， c 為 al；黃綠色氣體g 為 cl2，與 c 反應(yīng)得到 h 為 alcl3； b 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，b 中含有 k 元素， b 在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則b 為 kclokoh、 h2 和 cl2，過(guò)3， e 為 kcl，電解

11、 kcl 溶液生成量的 f 與氯化鋁反應(yīng)得到 j，則 i 為 h2， f 為 koh， j為 kalo2；（1） h 為 alcl3 ，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制al 用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2） c 與 k 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2al+fe2o3高溫al2o3+2fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，fe 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解 kcl電解水溶液的化學(xué)方程式為： 2kcl+2h222

12、o2koh+h +cl，故答案為電解2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2；（4） e 為 kcl， kcl 的電子式為，故答案為；（5） j 與h 反應(yīng)的離子方程式為：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案為al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；（6） g 為 cl2， g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o?！军c(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)推斷等，特殊顏色及d 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知

13、識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)： na(黃色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：so (加熱后又恢復(fù)紅色)、 cl (加熱后不恢復(fù)紅色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh) 置于空氣中最終222轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe(oh)3( 由白色 灰綠 紅褐色 )；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：no；（ 5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：h2224在 cl 中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：co、 h 、 ch ；（ 6）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙：nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì) (或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸 )反應(yīng)等。4 現(xiàn)有金屬

14、單質(zhì)a、 b、 c 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d、 e、 f、g、 h，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) _反應(yīng) _反應(yīng) _【答案】 na al fe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【詳解】金屬單質(zhì) a 的焰色為黃色，則 a 為 na；反應(yīng)為 na 與水反應(yīng)生成naoh

15、和 h2，則物質(zhì) d為 naoh，氣體為 h22，則金屬 b 為 al；黃綠色氣體為2；金屬 b 與 naoh 反應(yīng)生成 hcl ，反應(yīng)為 h2 與 cl2 化合成 hcl，則氣體丙為hcl，物質(zhì) e 為鹽酸；金屬c 與鹽酸反應(yīng)生成 f， f與 cl2反應(yīng)生成物質(zhì) g， g 與 naoh 反應(yīng)得紅棕色沉淀，則金屬2，g 為c 為 fe， f 為 feclfecl ；3（1） a、 b、c、 f、h、乙的化學(xué)式依次為na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na+2h2o=2naoh+h2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cl2+2fecl2=2fecl3

16、；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。5 已知a b cd是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且a bc均含有同一種元素。在一定條件、 、 、 、下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o 已略去 )。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若 a 可用于自來(lái)水消毒， d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干 b 的溶液不能得到 b。則 b 的化學(xué)式為 _。（2）若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常見(jiàn)氣體，c 是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧

17、化碳，則反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】 fecl3 al oh-2-3+oh =alo2 +2h2o 2h2s+so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3( )【解析】【分析】(1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來(lái)水消毒，a 為 cl 2；(2) 若(3)cd 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性， d 為 naoh 、 b 為 al(oh) 3；是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、 b 為 s、 c 為 so2；(4) 若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一種元素

18、據(jù)此分析?！驹斀狻?1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來(lái)水消毒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， a 為 cl232、 b 為 fecl 、 c 為 fecl ；(2)若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為鋁鹽、 d 為 naoh、b 為 al(oh)3、 c 為 naalo2，反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反-+2h2o；應(yīng)的離子方程式是： al(oh)3+oh =alo2(3)若 a、 c、 d 都是常見(jiàn)氣體， c是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、b 為 s、 c為 so2，反應(yīng)為硫化氫與二

19、氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 naoh、 b 為 na2co3、 c為 nahco3，反應(yīng)為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的的離子方程式是：co32- +co2+h2o 2hco3- 。6 已知 x 元素原于的核電荷數(shù)小于 18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多 1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)x 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)x 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)x 的單質(zhì)與naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮縜l(oh)3242(或?yàn)?

20、al+2naoh+6h o=2naal(oh) +3h2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2)【解析】【分析】已知 x 元素原子的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2、 8、3，該元素是al 元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知x 元素的 al 元素。(1)x 是 al 元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：al 原子核外電子排布為2、 8、 3，所以 al 原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2) x 是al，原子核外最外層有3 個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

21、al(oh)3；(3)al 能夠與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生naal(oh)4 和 h2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 (或?qū)憺?2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識(shí)。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握 al 元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。7 某混合物 a，含有 kal(so4)2、 al2o3 和 fe2o3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（ 1） 、 、 、 四步中對(duì)于溶液和沉

22、淀的分離采取的方法是_。（ 2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列 b、 c、 d、e 所含物質(zhì)的化學(xué)式固體 b_；沉淀 c_；沉淀 d_；溶液 e_。（ 3）寫(xiě)出 、 、 、 四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 _； _； _； _?！敬鸢浮窟^(guò)濾 al2o3 al 2o3、 fe2o3 fe2 o3 k 2so4、(nh 4)2so4 al2o3 2naoh=2naalo2 h2o al3+ 3nh3 h2o=al(oh)3 3nh4+ naalo2hcl h2o=al(oh)3nacl加熱2al(oh)3al2o3 3h2o【解析】【分析】kal(so )溶于水， al o和 fe o均不溶于水

23、，混合物a 加水溶解后，溶液中是kal(so )，4 223234 2沉淀 c 為 al2o3 和 fe2 o3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀c 中加 naoh 溶液， fe2 o3 不反應(yīng)，沉淀 d 為 fe2 o3， al2o3 可與 naoh 溶液反應(yīng)生成naalo2 ，向 naalo2 溶液中通入co2 可得al(oh)3 沉淀， al(oh)3 受熱分解生成固體b 為 al2o3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中e 為 k2so4、(nh4 )2so4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到 k2so4 和(nh4)2so4 ，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)

24、來(lái)解答?！驹斀狻?1)溶液和沉淀的分離利用過(guò)濾；(2)由上述分析可知b 為 al2o3， c 為 al2o3、 fe2o3， d 為 fe2o3 溶液 e 為 k2so4、 (nh4)2so4；(3)反應(yīng)為 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；反應(yīng)為al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4+；反應(yīng)為 naalo2 hcl h2o=al(oh)3nacl；加熱反應(yīng)為 2al(oh)3al2o3 3h2o。8 簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平主要成分al(oh)3來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多，其理由是_（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶

25、液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）工業(yè)制備漂白粉原理是 _（用化學(xué)方程式表示）。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的co2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮?3h+ +al(oh) 3 al 3+3h 2oal 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o；2al+2naoh+2h 2o=2naa1o 2+3h 22cl 2+2ca(oh)2=cacl 2+ca(clo) 2+2h2osio2+4hf=sif 4 +2h 2ona 2sio3+2co2+2h 2o=h 2sio 3

26、 +2nahco3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。不過(guò)，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì)，是氫氟酸特有的性質(zhì)?！驹斀狻?1)胃舒平中的3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，其理由是+3al(oh)3h +al(oh)al3+3h2o；答案為： 3h+al(oh)3 al3+3h2o；(2)生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液，因?yàn)殇X表面的al2o3 與 naoh 反應(yīng)后，里面的 al 與 naoh 溶液繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2

27、h2o=2naa1o2+3h2；答案為： al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2 ；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案為： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的sio2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+4hf=sif +2h2o；答案為： sio2+4hf=sif +2h2o；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量的co2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和nahco

28、3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3；答案為： na2 322233sio +2co +2h o=h sio +2nahco?！军c(diǎn)睛】“向硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量的co2”，若不注意審題，我們很容易寫(xiě)成na2sio 3+co 2+h2 o=h 2sio 3 +na2co3，解題時(shí)，對(duì)關(guān)鍵詞“過(guò)量”一定要引起高度重視。9 鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：（ 1）鈉元素的金屬性比鋁 _(填 “強(qiáng)”或 “弱 ”)。三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是 _（填化學(xué)式）。（ 2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；可觀察到的實(shí)

29、驗(yàn)現(xiàn)象是_(填序號(hào) )。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(dòng)d鈉無(wú)變化（3） fe 與 cl2 在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：若向其中一支試管中滴加kscn溶液，則溶液變成_色。向另一支試管中滴加naoh 溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。（4） na2o2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮繌?qiáng)al(oh)322oh- h23紅3 3oh-2na 2h o=2nabc feclfe=fe(oh) 2na o 2co =2na co

30、 o、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；（ 2）金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解；（3） fe 在 cl2 燃燒，生成 fecl3 ，將 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；（4） na2o2 可作為呼吸面具中的供氧劑，可與c

31、o2 和 h2o 反應(yīng)；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，當(dāng) naoh 溶液過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失?！驹斀狻浚?）鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是al(oh)3；（2）鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動(dòng)，答案選bc；（3） fe 在 cl2燃燒

32、，生成33溶于水后，溶液中存在大量的3+，滴加 kscn溶fecl，將 feclfe液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na22可作為呼吸面具中的供氧劑，可與222na2 2oco和 h o 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：o 2co2 =2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，生成白色沉淀 al(oh)3 ，當(dāng) naoh 溶液過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。10 馬日夫鹽 mn(h 2 po4)2h2o主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為mno

33、2 及少量的feo、 al2o3 和 sio2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：(1)按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽mn(h 2po4)22h2o 的化學(xué)名稱(chēng)為 _。在反應(yīng)中，mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。(2) 浸“錳 ”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _。濾渣 x 主要成分為 _。檢驗(yàn) “沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 _。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)fe3+的萃取率與溶液的ph 和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為_(kāi)。(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的 fehpo_(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答 )。4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是【答案】二水合磷酸二氫錳mn2+外圍電子為3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)2feo+mno+3+2+2+8h =2fe +mn+4h2o、so2+mno 2= so42-+mn 2+al(oh)3在上層清液中繼續(xù)滴加na2co3 溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成mnco334224 222+2h po +h o=mn(h po ) 2ho+co ph=1.7 下萃取