中考化學(xué)二輪綜合題專項培優(yōu)易錯試卷含答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 化學(xué)興趣小組同學(xué)進行如下實驗與探究活動，請你參與。制取氣體并驗證氣體性質(zhì)。（1）寫出儀器a 的名稱： _。（2）用 a 裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置 c 可以收集氧氣，這是因為氧氣具有 _的性質(zhì)。（ 3）裝置 b 與 d 組合制取并驗證 co2 的某些性質(zhì)。檢查裝置 b 的氣密性的方法： _。若裝置d 中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是_；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應(yīng)。（4）小明進行如下實驗：將收集滿co2 的兩支試管（相同規(guī)格）分別倒立在水和naoh 溶液中，輕

2、輕晃動試管，產(chǎn)生了如下圖所示現(xiàn)象。小明根據(jù) _ ，判斷 co2 和 naoh 發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。甲實驗的目的是_。（5）小菁同學(xué)取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用ph 計測定溶液的 ph 為 13.5，通入二氧化碳一會兒，測得溶液的ph 為 11.2，繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的ph 為 9.2，溶液的 ph降低的原因是 _，該實驗可以說明 co2和 naoh 發(fā)生了反應(yīng)。（6）小菁根據(jù)化學(xué)變化的本質(zhì)特征，設(shè)計了另一個實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_co2 與 naoh 發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮块L頸漏斗2kclo32kcl+ 3o 2（或其他合理答案）氧氣的密度比空氣大關(guān)閉止水夾，往

3、長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密（或其他合理答案）紫色石蕊試液變紅乙試管內(nèi)液體高度比甲試管內(nèi)的液體高得多（或其他合理答案）2naoh + co = na co + ho 對比實驗（或其他合2232理答案）溶液中 naoh 減少，溶液堿性減弱取少量 naoh 溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸有大量的氣泡冒出【解析】(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a 是長頸漏斗； (2)a 裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱 ，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為： 2kclo 32kcl+3o 2，

4、c 裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；(3)檢查裝置 b 的氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣密性良好；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置d 中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；(4)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以小明根據(jù)乙試管內(nèi)的液體比甲試管內(nèi)的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2naoh+co 2 =na 2co3 +h 2 o ； 甲實驗

5、中液面的高度對比乙實驗中液面的高度得出結(jié)論，所以甲實驗的目的是對比實驗；(5)溶液的堿性強弱與溶液中的氫氧根離子濃度有關(guān)，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用ph 計測定溶液的 ph 為 13.5 。往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的ph 為 11.2 ，繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的ph 為9.2，溶液的 ph 降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；(6) 二氧化碳和堿反應(yīng)會生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，所以實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，通入一定量二氧化有大量氣二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)碳后 ，再向溶液中

6、滴加稀鹽酸泡冒出生了化學(xué)反應(yīng)2 下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，a、 b、 c是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：(1)鈉元素的相對原子質(zhì)量為_。(2)a、 b、c 中屬于同種元素的粒子是_(寫字母編號 )。(3)a 和 b 兩種粒子的 _相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?_(填 “得到 ”或“失去 ”)電子。(4)c 所表示的粒子的符號為_?！敬鸢浮?22.99b c 最外層電子數(shù)得到-cl【解析】(1) 由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11；由鈉元素元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)

7、子數(shù)，則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11； (2)根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )，因為 bc的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以 bc 屬于同種元素的粒子； (3) 由圖示可知 a、b 兩者的最外層電子數(shù)相同，都是 7，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到電子；(4) c 表示的粒子表示氯離子 ，符號為： cl- 。3 明明同學(xué)利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液做酸堿中和實驗。(1)已知：水的密度為1.0g/ml 。實驗室配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g，需要量取水_ml。量取時的操作如右圖所示，該操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是_。(

8、2)明明用配制的氫氧化鈉溶液做中和反應(yīng)實驗，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。于是明明判斷氫氧化鈉變質(zhì)了。請用化學(xué)方程式說明氫氧化鈉變質(zhì)、滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡的原因_。(3)為探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，明明設(shè)計了兩個實驗方案。方案 1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色方案 2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)溶紅色。于是明明認為樣品中還會有氫氧化鈉，沒有完全變質(zhì)?？悼嫡J為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由是_ 。請你設(shè)計一個方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。_(4)康康將方案2 進行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度。取10

9、g 樣品溶于90g 水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾洗滌、烘干后稱量為氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_?0.5g。則樣品中【答案】95使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小2naoh+co=na2co3+h2ona2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2方案1 中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；方案2 中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物是氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質(zhì)94.7【解析】(1)根據(jù)計算解答 ；根據(jù)測量時仰視數(shù)據(jù)分析解答； (2

10、)根據(jù)氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；根據(jù)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答； (3)根據(jù)方案1 中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅解答；方案2 中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅解答；根據(jù)先除去碳酸鈉，再檢測是否含有氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。 (1)(100g-5g ） 1.0g/ml=95ml；測量時仰視數(shù)據(jù) ，測得數(shù)據(jù)偏小 ，量筒中水的體積偏大 ，故所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 ；(2) 氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naoh+co

11、2=na2co3+h2o；滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為na2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2； (3)康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，理由是方案1 中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；方案2 中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物是氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅；取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質(zhì)；(4)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。2323na co + ca(oh)=caco + 2na

12、oh106100x0.5g106100x0.5 gx=0.53g10g0.53g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是 100 =94.710 g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是94.7。4 （ 1）如表是 co2 氣體在水中的幾組溶解度數(shù)據(jù)（單位：ml/100ml 水）溫度（）255075100大氣壓011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73 根據(jù)co2 的溶解度表，可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是：_、_ 打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強大氣壓強_（填“”、“”或“”）瓶外（2）甲、

13、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請回答t 時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度較大的是_2t 時， 50g 水中加入 30g 乙，充分溶解所得溶液的質(zhì)量是_g1t2時，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液一定可行的方法是 _（填編號）a 加足量溶質(zhì)乙b 蒸發(fā)溶劑至晶體析出c降溫t2時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且均為a%，則甲溶液一定為_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，a%的取值范圍為 _ 將 t 2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1，有關(guān)說法正確的是 _a t 1時溶質(zhì)質(zhì)量：甲乙b t1時溶劑質(zhì)量：甲乙c t1時溶液質(zhì)量：甲乙d 析出晶體質(zhì)量：甲乙【答案】壓強相同時氣體的溶解度隨溫度升高而減小溫度

14、相同時氣體溶解度隨壓強的增大而增大 甲70 ab不飽和0a%37.5% cd【解析】(1)由題目中提供的數(shù)據(jù)可知，影響co的溶解度的因素是溫度與壓強，即溫度升高，氣2體的溶解度減??；壓強增大，氣體的溶解度增大；壓強相同時氣體的溶解度隨溫度升高而減小 ； 打開可樂瓶有氣體溢出，說明壓強減小了，二氧化碳在水中的溶解度變小，從水中逸出，說明原瓶中的壓強大于瓶外大氣壓強；（2）由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知， t2時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲；由乙物質(zhì)的溶解度曲線可知， t1時 ，乙物質(zhì)的溶解度是40g， t1時， 50g 水中放入30g 乙，只能溶解 20g，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 50

15、g+20g=70g； 由圖示信息可知t 2時，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液一定可行的方法是：加足量溶質(zhì)乙；蒸發(fā)溶劑至晶體析出；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知 ， t 2時 ，甲的溶解度大于乙 ，乙的溶解度是 60g，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等均為 a%，其中一定是不飽和溶液的是甲 ， a%的取值范圍是不大于 t 2時乙的飽和溶60g液的質(zhì)量分數(shù) ，即：100% 37.5% ； a、由上述分析可知 ，將 t2等質(zhì)60 g 100g量的甲、乙溶液分別降溫到t1 ，甲的溶解度受溫度的影響較大，甲析出固體的質(zhì)量多， t1時溶質(zhì)質(zhì)量：甲乙，錯誤 ； b、將 t 2等質(zhì)量的甲、乙溶液分別降溫到t1，

16、 甲析出固體的質(zhì)量多， t1 時溶劑質(zhì)量：甲乙，錯誤 ；c、將 t2等質(zhì)量的甲、乙溶液分別降溫到 t1 ，甲析出固體的質(zhì)量多， t1時溶劑質(zhì)量：甲乙， t 1 時溶質(zhì)質(zhì)量：甲 乙，故t 時溶液質(zhì)量：甲 乙。正確。5 合理利用能源和保護環(huán)境是我們關(guān)注的問題。（ 1）使用脫硫煤能減少 _的排放，減輕酸雨的危害。煤加工成蜂窩煤會更充分燃燒的原因是 _。（ 2）為了節(jié)約石油資源，常在普通汽油中加入適量的乙醇，形成乙醇汽油作為燃料。寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式 _。（ 3）新能源的開發(fā)和利用應(yīng)與時俱進，為減少化石燃料對環(huán)境造成的危害，人們正在開發(fā)使用的新能源有 _（答一種即可）【答案】二氧化硫；增大與空氣的

17、接觸面積；c2h5oh+3o點燃+3h o 太陽能22co2【解析】【分析】（ 1）根據(jù)硫燃燒的產(chǎn)物以及促進燃料燃燒的方法來分析；（ 2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來書寫化學(xué)方程式；（ 3）根據(jù)人類正在開發(fā)利用的新能源來分析?！驹斀狻浚?1）使用脫硫煤能減少二氧化硫的排放，減輕酸雨的危害；促進燃燒的方法有：增大氧氣的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積，所以將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分；（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2h5oh+3o2點燃 2co+3h2o；（3）人們正在開發(fā)和利用的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能等。6 化學(xué)來源于生活

18、，又服務(wù)于生活。（ 1）血紅蛋白含有亞鐵離子，起著向人體組織傳送 o2 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含 fe2+ 3% 36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與vc （維生素 c）同服可增加本品吸收。（查閱資料） fe3+ 可與 kscn 溶液反應(yīng)，從而溶液會顯紅色，且fe3+ 的濃度越大，溶液紅色越深；而 fe2+ 遇 kscn 溶液不會顯紅色。高錳酸鉀溶液可以與鹽酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。稀硝酸可以將fe2+ 氧化成 fe3+ 。甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗，來檢測該補鐵藥品中是否含有fe2+ 并探究 ve 的作用：

19、藥片碾碎后加入試劑 1溶液kscn 溶液溶液呈淡紅色新制氧水溶液呈血紅色靜置vc溶液褪色加入 kscn 溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量fe3+ 。該離子存在的原因可能是 _（填序號）。a 藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在b 在制藥過程中生成少量三價鐵c 藥品儲存過程中有少量三價鐵生成加入新制氯水的作用是_ 。藥品說明書中“與 vc （維生素c）同服可增加本品吸收”，請說明理由 _ 。乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為 5fe2+ +8h + +mno-4 =5fe3+ +mn 2+ +4h 2o 。準確稱量上述藥品10.00g，將其全

20、部溶于試劑2 中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用高錳酸鉀標準溶液滴定，經(jīng)換算，用去高錳酸鉀的質(zhì)量為40.32mg 。請回答：該實驗中的試劑2 與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1 都可以是_（填序號）。a 蒸餾水 b 稀鹽酸本實驗所用固體藥品c 稀硫酸d 稀硝酸_（填 “能 ”或 “不能 ”）用托盤天平稱量。（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來源，海水中還含有mgcl2 和mgso 4 等物質(zhì)，如圖是以上三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： t1 時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是_（填化學(xué)式）。將 t1 時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t 2 以上時，仍然為飽和溶液的是_（填化學(xué)式）。

21、【答案】 bc 將 fe2+ 氧化成 fe3+ （其他合理答案均給分）服用 ve 可防止藥品中的 fe2+被氧化成 fe3+ （其他合理答案均給分）c 不能 mgcl 2mgso 4【解析】【詳解】（1） 加入 kscn 溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量fe3+ ，可能是由于在制藥過程中生成少量三價鐵、藥品儲存過程中有少量三價鐵生成，故選bc。加入新制氯水的作用是將fe2+ 氧化成 fe3+ 。紅色溶液中加入 vc 后，溶液褪色，說明 vc 可以防止亞鐵離子氧化成鐵離子。稀硫酸可以和樣品反應(yīng)，不能和高錳酸鉀反應(yīng)，故選c。本實驗需要固體的質(zhì)量為10.00g，而托盤天平只能精確到0.1g，故

22、不能。（2）由圖可知， t1 時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是mgcl 2 t1 到 t 2 范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，mgso 4 溶液仍為飽和溶液。7naoh 是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應(yīng)用具有重要意義。（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取naoh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclnacl、 na2co3 雜質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案：通電2h2o2naoh cl2x。x 的化學(xué)式為 _。（2）為了探究naoh 樣品中是否存在注： agcl 是白色固體，難溶于水和稀hno3。乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有na2co3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 _。

23、試劑 x 為 _溶液；可證明 nacl 存在的現(xiàn)象是 _。（3）某興趣小組試圖通過測定生成的co2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的23naoh 固體中 na co的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示裝置并進行如下實驗：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為 m1 。步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為 m2。球形干燥管中不用naoh 固體而用cacl2 固體的原因是_。小明同學(xué)認為（m1 -m2）即為生成的co2 質(zhì)量，小紅同學(xué)認為小明的想法不合理，理由是_。（4）某工廠化驗室用20%naoh 溶液洗

24、滌一定量石油產(chǎn)品中殘余h2so4，共消耗 naoh 溶液 20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含h2so4 的質(zhì)量為 _（寫出計算過程）?！敬鸢浮?h2323322丙中產(chǎn)生白色沉淀2不吸2hno +na co =2nano +h o+co 硝酸銀cacl收 co22錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全，而naoh 吸收 co部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m12）比實際生成的2-mco 質(zhì)量偏小 4.9g【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后na、 cl、 h、o 原子的個數(shù)分別為：2、2、 4、 2，2、2、 2、 2，故 x 的化學(xué)式為h2；（2）硝酸與碳