中考化學(xué)二輪溶液的除雜分離和提純專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)溶液的除雜分離和提純1 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作（）選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作a蔗糖和食鹽鑒別取樣，分別滴加濃硫酸，觀察現(xiàn)象bna2co3 na2so4）檢驗(yàn)取樣，滴加 bacl2 溶（液，觀察現(xiàn)象cco（ h2）除雜通入灼熱的 cuo加入過量 naoh 溶dnacl 和 mgcl2 溶液分離液，過濾、洗滌，向所得固體中加入適量稀硫酸a ab bc cd d【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a蔗糖中滴加濃硫酸會(huì)變黑，并有刺激性氣味，食鹽滴加濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，故用濃硫酸可以鑒別蔗糖和食鹽，故a 正確；2324223b na co 和 na so 滴加

2、 bacl 溶液，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法檢驗(yàn)na co 中含有na2so4，故 b 錯(cuò)誤；c co 和 h2 都能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，故不能用灼熱的氧化銅除掉co 中的 h2，故 c 錯(cuò)誤；d nacl 和 mgcl2 溶液中加入過量naoh 溶液，所得固體為氫氧化鎂，加入適量稀硫酸會(huì)生成硫酸鎂，不能得到氯化鎂，故d 錯(cuò)誤。答案選 a。2 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法不正確的是( )選物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法項(xiàng)a一氧化碳二氧化碳?xì)溲趸^溶液通入到足量的氫氧化鋇溶液中后過濾、干燥bh2oh2o2mno 2加入適量二氧化錳，過濾c銅粉碳粉空氣灼燒dnaclna2co3稀鹽酸足量稀

3、鹽酸充分反應(yīng)后蒸發(fā)、結(jié)晶a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】a、將混合氣體通入氫氧化鋇溶液，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，然后通過干燥除掉溶液中帶入的水分，可得一氧化碳，選項(xiàng)正確；b、過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，過濾后液體只有水，選項(xiàng)正確；c、在空氣中灼燒時(shí)，銅和碳都會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

4、鈉、水和二氧化碳，所得溶液是氯化鈉和氯化氫的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，可得氯化鈉晶體，選項(xiàng)正確。故選 c。3 下列除雜所選用試制與操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì) ( 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) )除雜試劑及操作acao caco3加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶bnacl na 2co3加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶cnacl na2so4加入過量 bacl 2 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶dh 2 co通入灼熱的 cuoa ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【詳解】a、 cao能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾可除去碳酸鈣，但是也把原物質(zhì)除去了，不符合除雜原則，不符合題意；b、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水

5、和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，符合題意；c、硫酸鈉能與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì) ( 過量的 ) 氯化鋇，不符合除雜原則，不符合題意；d、 co 和氫氣均能與灼熱的 cuo 反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意。故選 b?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜( 提純 ) ，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，

6、所選試劑及操作均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法acuo 固體碳粉氧氣流中充分加熱固體混合物bk co 溶液koh加適量的 baco ，充分反應(yīng)后過濾233cco氣體hcl 氣體通過足量的 naoh 溶液，再通過濃h so224dnacl 溶液na co加入適量稀硫酸23a ab bc cd d【答案】a【解析】【分析】【詳解】a、 cuo 固體在氧氣流中不反應(yīng)，而碳粉可以與氧氣充分反應(yīng)生成故 a 選項(xiàng)正確。co2，達(dá)到除雜的目的，b、 koh與baco3 不發(fā)生反應(yīng)，因此加適量的baco3 不能除去k2co3 溶液中的koh，故b 選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、 hcl 與 co2 都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反

7、應(yīng)，因此通入足量的naoh 溶液不僅會(huì)消耗掉hcl，也會(huì)消耗掉co2 氣體，故c 選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、稀硫酸能與na2co3 發(fā)生反應(yīng)，但是會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)：硫酸鈉，故d 選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選a?！军c(diǎn)睛】除雜應(yīng)遵循：一不增( 提純過程中不增加新的雜質(zhì)) ；二不減 ( 不減少欲被提純的物質(zhì)) ；三易分離 ( 被提純物與雜質(zhì)容易分離) ；四易復(fù)原 ( 被提純物質(zhì)要復(fù)原) 。5 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ana so （ naoh）稀鹽酸加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶24加入適量的 cac1溶液，過濾、bnac1（ na2co3）cac1

8、2 溶液2將濾液蒸發(fā)結(jié)晶ckc1kc1o）mno加mno，加熱后冷卻（322dfe （so ）3溶液（ cuso）過量鐵粉過濾244a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【詳解】a、 naoh 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， na2so4 不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故 a 選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤；b、 na2co3 能與 cac12 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故b 選項(xiàng)所采取的試劑及操作方法均正確；c、 kc1o3 在二氧化錳的催化作用生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反

9、應(yīng)前后質(zhì)量不變；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故c 選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤；d、過量鐵粉能與 cuso4、 fe2（ so4 ） 3 溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故 d 選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。故選 b。6 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑和操作方法都正確的是（）a cacl2 溶液（hcl）：過量caco3過濾bcu（ cuo）： o2加熱c kcl（ koh）：水【答案】 a蒸發(fā)d zncl2 溶液（cucl2）過量鎂粉過濾【解析】【分析】選擇分離與提純方法應(yīng)遵循的原則：不增：指不能引入新的雜質(zhì)。不減：指應(yīng)盡可能

10、減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時(shí)，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。易復(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原?！驹斀狻縜、 除去 cacl2 溶液中的 hcl：加 caco3 ， hcl 會(huì)與 caco3 反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣再通過過濾除去，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確；b、除去銅中的氧化銅，加熱，主成分銅會(huì)和氧氣反應(yīng)，雜質(zhì)氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜的原則，可以通入一氧化碳還原氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、除去氯化鉀中的氫氧化鉀，加入水，兩者都能溶于水，操作不可行，可以加入適量稀鹽酸，氫氧化鉀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、除 znc

11、l2 溶液中的cucl2，加過量鎂粉，zncl2 和 cucl2 都會(huì)和鎂反應(yīng)，不符合除雜原則，可以加入過量鋅過濾，選故項(xiàng)錯(cuò)誤；故選： a7 下列物質(zhì)的鑒別和除雜方案中，能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a鑒別黃銅和黃金觀察顏色b鑒別棉花和羊絨灼燒聞氣味c除去二氧化碳中混有的氯化氫將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液d除去硫酸鈉溶液中的稀硫酸加入過量的碳酸鈉溶液，過濾a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、黃銅和黃金都是黃色固體，不能通過觀察顏色的方法進(jìn)行鑒別，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；b、灼燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊絨，另一種是棉花，可通過灼燒聞氣溫的方法鑒別兩種物質(zhì)，該

12、選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；c、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，不但能除去雜質(zhì)，也會(huì)把原物質(zhì)除去，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；d、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，向混有稀硫酸的硫酸鈉溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，能除去硫酸，但引入的新的雜質(zhì)碳酸鈉，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選 b。8 下列除雜（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法aco （ co）o點(diǎn)燃22bmg （ al）過量稀鹽酸過濾cco2（ hcl）飽和 nahco3 溶液洗氣dfecl2 溶液（ cuso4 溶液）

13、足量 fe 粉過濾a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；b、鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；c、 hcl 與 nahco3 溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可以分離，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；d、 fe 與 cuso4 溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，除去硫酸銅的同時(shí)引入新雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選

14、c。9 下列實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獙?shí)驗(yàn)操作a除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕馔ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)b鑒別棉紗和羊毛取樣，點(diǎn)燃并聞氣味c除去 nacl 溶液中混有的 naoh加入稀硫酸至ph 等于 7d 鑒別固體 naoh、 nh4no3、 nacl 取樣加適量水溶解并測(cè)溫度a ab bc cd d【答案】c【解析】【分析】【詳解】a、將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，可得到純凈的氮?dú)?，此選項(xiàng)正確；b、棉紗線和羊毛線成分不同，性質(zhì)不同，棉是天然纖維，燃燒時(shí)有燒紙的氣味，而羊毛含蛋白質(zhì)，燃燒后的氣味是燒焦毛發(fā)的氣味，可以鑒別，此選項(xiàng)正確；c、氯化鈉中含

15、有氫氧化鈉，加入稀硫酸能除去雜質(zhì)，但會(huì)帶入新的硫酸鈉雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模诉x項(xiàng)錯(cuò)誤；d、三種固體溶于水時(shí)熱量變化不同，naoh 溶于水放出熱量，溫度升高，nh4no3 溶于水吸收熱量，溫度降低， nacl 溶于水溫度基本不變，通過測(cè)量溫度，可以鑒別，此選項(xiàng)正確。故選 c。10 下列括號(hào)中是除去少量雜質(zhì)所用的方法或試劑，其中錯(cuò)誤的是()a cao中的 caco3(高溫煅燒 )bnh3 中的水蒸汽 (濃硫酸 )c feso4 溶液中的cuso4(鐵粉 )d na2 so4 溶液中的naoh(h2so4)【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸

16、出，可以除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)，不符合題意；b、除去氨氣中少量水蒸汽，濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)也除去，應(yīng)該用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣，符合題意；c、 feso4 溶液中混有 cuso4，選用鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)，不符合題意；d、 naoh 與 h2so4 反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，不符合題意。故選 b?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11 除

17、去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑及操作方法aco （ co）通入氧氣并點(diǎn)燃2bkcl固體（ k2co3 固體）加入過量稀鹽酸溶解，蒸發(fā)結(jié)晶cfe 粉（ cu 粉）加入過量稀硫酸，過濾dnacl 溶液（ mgcl2）加入適量氫氧化鉀溶液，過濾a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【詳解】a、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧氣點(diǎn)燃，因?yàn)槎趸驾^多時(shí)并不能支持燃燒，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則容易引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，不符合題意；b、除去氯化鉀中的碳酸鉀，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水

18、，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鉀，符合題意；c、鐵粉中含有銅粉，加入過量稀硫酸，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅粉不反應(yīng)，過濾得到的是銅粉，不符合題意；d、除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，加入適量氫氧化鉀溶液，氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意。故選b。【點(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或結(jié)論合理的是()a除去硫酸銅溶液中的硫酸 ,加足量的銅粉過濾b co32- 、 fe3+、 no 3-、 na+四種離子可在ph=

19、2 的溶液中大量共存c分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物,將混合物加入足量水?dāng)嚢?充分溶解 ,過濾d用一種試劑能把稀硫酸、naoh 溶液、 bacl2 溶液一次性鑒別出來(lái)【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫的后面，即銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以除去硫酸銅溶液中的硫酸，加足量的銅粉不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、 ph= 2 的溶液酸性較強(qiáng)，溶液中含有大量的氫離子，碳酸根離子與氫離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，所以co32-、 fe3+、 no3-、 na+四種離子不可以在ph=2 的溶液中大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈣的固

20、體混合物時(shí)將混合物加入足量水?dāng)嚢瑁浞秩芙?、過濾，只能得到碳酸鈣固體，不能得到氯化鈣固體，還需要將濾液蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鈣固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，使用碳酸鈉溶液能把稀硫酸、naoh 溶液、 bacl2 溶液一次性鑒別出來(lái)，選項(xiàng)正確，故選d。13 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（）選物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法項(xiàng)aznso4cuso4加入過量鐵粉，過濾bnaclna2co3加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶cco2co通過氫氧化鈉溶液dccuo加入足量稀硫酸，過濾、洗滌

21、、干燥a ab bc cd d【答案】d【解析】【分析】【詳解】a、過量鐵粉能與 cuso4 溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，不符合題意；b、 na2co3 能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，不符合題意；c、 co2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水， co不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意；d、 cuo 能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水， c 不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，符合題意。故選 d?！军c(diǎn)睛】所

22、謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14 下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法nacl 固體泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)co2h2o將混合氣通過盛氫氧化鈉固體的裝置feso4 溶液cuso4加入足量的鐵粒，充分反應(yīng)，過濾naoh 溶液na2 3加入過量的2coca(oh) 溶液，過濾abcd【答案】 d【解析】【分析】【詳解】氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；二氧化碳能與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和

23、水，氫氧化鈉固體具有吸水性，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；鐵粉能與 cuso4 反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確； na2co3 能與過量的 ca(oh)2 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤，故方法不正確，故選 d。【點(diǎn)睛】本題為除雜題，是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15 下列實(shí)驗(yàn)方案中錯(cuò)誤的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方

24、案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶除去 kc1固體中的 k co加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶23b除去 co中的 hc1 氣體通入足量 naoh 溶液2c除去 n 中的 o2緩緩?fù)ㄟ^灼熱銅絲網(wǎng)2d鑒別 nh4c1 和 kc1兩種白色固體肥料加入熟石灰研磨后聞氣味a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、加入過量的稀鹽酸時(shí)，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，氯化氫揮發(fā)除去，只得到氯化鉀，故a 正確，不符合題意；b、通入足量 naoh 溶液時(shí)，二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，得不到所需要的物質(zhì)了，故 b 錯(cuò)誤，符合題意；c、緩緩?fù)ㄟ^灼熱銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，從而

25、除去氧氣，只剩氮?dú)獬鰜?lái)，除雜成功，故 c 正確，不符合題意；d、加入熟石灰研磨后，能夠產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，能將二者鑒別開來(lái)，故d 正確，不符合題意。故選 b?！军c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)不得改變，注意反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、中考初中化學(xué)推斷題16 如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系, “”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng), “”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。(1)a 物質(zhì)是 _( 填化學(xué)式 ) 。(2)c 與 e 反應(yīng)的基本類型是_。(3) 從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析 , 在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中, 能與 b 反應(yīng)生成

26、 d的物質(zhì)有_(填序號(hào)) 。2類【答案】3類4類fe；復(fù)分解反應(yīng)；5類【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是ca(oh)2，所以e 是ca(oh)2 ，所給物質(zhì)中，不能與ca(oh)2 反應(yīng)的是fe，則a 是fe。既能與fe 反應(yīng)又能與ca(oh)2 反應(yīng)的是hcl、 cuso4，則 d 是 mgcl2， hclmgcl2，故 b 是 hcl， c是 cuso4。 (1)a 物質(zhì)是 fe。 (2)c與 e 的反應(yīng)是： cuso4 + ca(oh) 2 = cu(oh) 2+ caso4，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 (3) 能與 hcl 反應(yīng)生

27、成 mgcl2 的物質(zhì)有單質(zhì)鎂、氧化物氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選。點(diǎn)睛：要順利解答此推斷題，就要熟練掌握單質(zhì)、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。17 a i 表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中如圖所示（反應(yīng)條件已略去）。c 是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問題：（ 1） c 的化學(xué)式為 _ 。（ 2） a 的一種用途是 _。（ 3）上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）_?！敬鸢浮縞aco改良酸性土壤置換反應(yīng) naoh+hcl=nacl+ho23【解析】【分析】caco高溫c 是大理石的主要成分，則3；反應(yīng)為cao+co ，又

28、c 為 caco32f+ha，則 f 為 cao， e 為 co ， h 為 ho， a 為 ca(oh) ；a+b c+d可為 ca(oh) +2222na co =caco + 2naoh，則 b 為 na co ， d 為 naoh； d+gh o+i，可為 hcl+naoh =233232nacl+h2o，那么 g 為 hcl， i 為 nacl?！驹斀狻浚?1）因?yàn)?c 是大理石的主要成分，所以c 為碳酸鈣，化學(xué)式為： caco3；（ 2）根據(jù)分析， a 為氫氧化鈣，其用途有改良酸性土壤等；（ 3）根據(jù)分析，上述 4 個(gè)轉(zhuǎn)化中都沒有單質(zhì)參與，因此沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（

29、4）根據(jù)分析，反應(yīng)為 naoh+gh 2o+i，能與堿反應(yīng)生成水的反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)或非金屬氧化物與堿反應(yīng)。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：naoh+hcl=nacl+h2o。（合理即可）18 有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn):(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_。(2)向固體 a 中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)固體 b 中含有的物質(zhì)是 _。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是_。(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮繗錃?(h2332碳、銀 (或c、 ag) 碳、鋁、銅 (或 c

30、、) cu+2agno=2ag+cu(no )a1、cu) 硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或 al(no ) 、 cu(no ) 、 hno )3 33 23【解析】(1)根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣解答；(2)根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅解答；(3)根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)及固體b 在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體解答；(4)(5)根據(jù)圖中信息分析解答。 (1)向樣品中加入過量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，是鋁與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是氫氣；(2)固體 a 與硝酸銀反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，說明固體 a 中含有銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+2agno =2a

31、g+cu(no )； (3)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀；固體b 在氧氣中充分灼燒，生成能33 2使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是碳，故固體 b 中含有的物質(zhì)是碳、銀(或 c、 ag)； (4)樣品中加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明原固體中有鋁；將反應(yīng)后的固液混合物過濾，得到無(wú)色溶液甲（說明原固體中沒有氧化銅）和固體 a，固體 a 加一定量的硝酸銀溶液并過濾，得到藍(lán)色溶液乙（說明原固體中有銅）和固體 b；固體 b 在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w（說明原固體有碳）。故原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅(或 c、 a1、 cu) ；(5)

32、無(wú)色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，無(wú)色溶液甲中溶質(zhì)是鹽酸及鹽酸與鋁反應(yīng)生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，藍(lán)色溶液乙中的溶質(zhì)硝酸銅不參與反應(yīng)。故藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或 al(no3)3、 cu(no3)2、 hno3)。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。19 a、 b、 c 是初中化學(xué)中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化

33、關(guān)系（部分反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件已省略）。（1）若 a 是單質(zhì)， b 是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，則b 為 _（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室制取 c 的化學(xué)方程式為 _；（2）若 c是單質(zhì)， b 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則b 為 _（填化學(xué)式），由 a 生成 c 的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮?co cacomno 2 h2o 2h2o22h2o+o23+2hcl=cacl+h2o+co2【解析】【分析】物質(zhì)推斷題要找準(zhǔn)突破口，易于血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。由相同元素組成的氧化物中，與一氧化碳有關(guān)的是二氧化碳，與水有關(guān)的是雙氧水?！驹斀狻恳阎?a、 b、 c 是初中化學(xué)中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物：（1）、若 a 是單質(zhì)， b 是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以b 是一氧化碳，a 可以是碳或氧氣，圖中一氧化碳和c 可以