全國高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合高考模擬和真題匯總及答案

1、全國高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合高考模擬和真題匯總及答案一、銅及其化合物1A 為金屬單質(zhì)， B、C、 D、 E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行)。請回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化學(xué)式表示 )(2)寫出實驗室制備 D 的化學(xué)方程式： _。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C 溶液中的金屬陽離子： _【答案】 Fe FeCl3+2+2+取 C溶液2 MnO2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2 +2H2OCu+2FeCu +2Fe于試管中，向其中滴加KSCN

2、溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有 Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A 為金屬單質(zhì)， B、 C、 D、 E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 為變價金屬，且 B 與 A 反應(yīng)生成 C，則 A 為 Fe， D 為 Cl232， B 為 FeCl ， C 為 FeCl ， A 與 E 反應(yīng)生成C(FeCl)，結(jié)合 (3) 用“ B溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板 ”可知， E為 HCl，據(jù)此解答。2【詳解】（ 1）根據(jù)分析可知， A 為 Fe， C 為 FeCl2，故答案為： Fe； FeCl2

3、；（ 2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO 2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案為： MnO 2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（ 3） B 為 FeCl3 ，Cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案為： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（ 4） C 為 FeCl2，其陽離子為 Fe2+，檢驗 Fe2+的方法為：取 C 溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣

4、滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取 C 溶液于試管中，向其中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑 (如氯水雙氧水 )后溶液顯血紅色，說明含有 Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。2 將單質(zhì) Fe和 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放進燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。（1）充分反應(yīng)后，若Fe 有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_。（2）充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是_。（3）如果燒杯中Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的

5、金屬離子是_，一定沒有的金屬單質(zhì)是_?！敬鸢浮?Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，還原性 FeCu，鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)， Fe 有剩余，則溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答該題。【詳解】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2

6、，還原性 Fe Cu；Fe 有剩余，則溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器內(nèi)有大量Fe3+，說明金屬Fe 完全溶解且銅離子沒有反應(yīng)，所以還會有的金屬離子是 Fe2+、 Cu2+；如有一半 Cu2+剩余，說明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是： Fe3+；則 Fe 完全溶解，一定沒有 Fe 剩余。【點睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；本題中根據(jù) Fe3+、 Cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在

7、Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和 Cu2+無剩余。3 下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物( 某些物質(zhì)已經(jīng)略去) ，其中常溫下A、C、 D 為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X： _； F：_。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：AD： _；CE： _?！敬鸢浮?NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3NO22Na2O2 2CO 2Na2CO3 O24NH3 5O24NO6H2 O【解析】【分析】C 為無色氣體且 C 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C 為氨氣； A 為無色氣體， A 能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體 D，則A為二氧化

8、碳、D為氧氣；C與D在催化劑作用下產(chǎn)生EE為，則一氧化氮 ；E 與 D 進一步反應(yīng)產(chǎn)生F，則 F 為二氧化氮； G 在稀釋時與銅反應(yīng)產(chǎn)生E，在濃溶液時產(chǎn)生 F，故 G 為硝酸；二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，故B 為水。【詳解】由分析可知， A 為二氧化碳， B 為水， C 為氨氣， D 為氧氣， E 為一氧化氮， F 為二氧化氮， G 為硝酸。 X 分解產(chǎn)生二氧化碳、水和氨氣，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可知， X 可能為 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X為 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2） AD的化學(xué)方程式為： 2Na2O2

9、 2CO22Na2CO3 O2；CE的化學(xué)方程式為： 4NH 5O24NO 6H O。324 今有甲、乙兩種固體和 A、B、 C、 D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、 B、 C、D 分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙 B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙 _，_， D_。A（2）用離子方程式表示上述三個變化：_， _， _ 。+2+2+-+2+【答案】 CuOCu(OH)CuCl NaClCu(OH) +2H =Cu +2H OCu +2OH =Cu(OH) CuO+2H=Cu +H O

10、222222【解析】【分析】甲、乙兩種固體均與 B 反應(yīng)，生成 A 和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B 為鹽酸、 A 為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙 +D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉， D 為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為 Cu(OH) ； A 為 CuCl ； D 為 NaCl；22(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與2+2+2B 的離子反應(yīng)為： Cu(OH) +2H =Cu +2H O； A 與2+-2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B 的離子反應(yīng)C 的離子反應(yīng)為： Cu+2OH =Cu(OH)為： C

11、uO+2H+=Cu2+ +H2O。5 由兩種元素組成的礦物A，測定 A 的組成及制取化合物D 的流程如下：請回答：（ 1） A 的化學(xué)式為 _ 。（ 2）寫出的化學(xué)方程式： _。（ 3）寫出的離子方程式： _ ?！敬鸢浮?Cu2S (2分 )4CuO2223+22+42-+4H2Cu O+O SO+2Fe +2H O=2Fe + SO【解析】試題分析：通過礦物 A 組成測定，考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，考查考生實驗綜合分析能力和化學(xué)計算能力。解析：（ 1）磚紅色物質(zhì)D 是 Cu2O，所以黑色B 為 CuO， A 中含有 Cu元素。白色沉淀F 是BaSO， E 是 FeSO，氣體 C 是

12、SO，則 A 中含有 S 元素。所以 A 為 CuS。正確答案： CuS。442（2） CuO高溫分解生成224CuO2Cu22。正確答案：Cu O和 O，反應(yīng)方程式為O+O223+2-2+3+2-2+4CuO2 能夠被 Fe 氧化生成 SO4、 Fe ，即 SO2+Fe SO4+Fe ，2Cu O+O 。 （3） SO配平得 SO2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。正確答案： SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42- +4H+。點睛：氧化還原反應(yīng)的配平，首先配平氧化還原反應(yīng)過程中的得失電子，以本題（3）為例， S 元素升高 2 價， Fe 元素降低 1價，所以

13、SO2 系數(shù)為1， Fe3+系數(shù)為2，根據(jù)質(zhì)量守恒2-2+SO23+2+2-4+2Fe2Fe4。再配平離子電荷，需要在反產(chǎn)物 SO 系數(shù)為 1， Fe 系數(shù)為 2，即+ SO應(yīng)物中增加4 個單位負(fù)電荷，或是在產(chǎn)物中增加4 個單位正電荷，結(jié)合SO2、 Fe3+溶液的酸性，應(yīng)當(dāng)在產(chǎn)物中增加4+SO23+ 2Fe2+42-+ 。再由質(zhì)量守恒配平得個 H ，得+2Fe+ SO+4HSO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。6 下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：已知 C 是紫紅色金屬固體，B 的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。（ 1） A 的化學(xué)式是 _，

14、E 化學(xué)式是 _ ；（ 2）電解反應(yīng)的化學(xué) (或離子 )方程式是 _ ；（3）對200ml 1mol/L的 A 溶液進行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液的為_（假設(shè)溶液體積不變）?！敬鸢浮?Cu(NO3)2CuO2+2Cu +2H2O2Cu+O2 +4H或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 +4HNO31【解析】【分析】C 是紫紅色金屬固體，則C 為 Cu， B 的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性，則B 為 HNO ，可3推知 A 為 Cu(NO3)2， D 為 O2， E 為 CuO，據(jù)此解答【詳解】C 是紫紅色金屬固體，則C 為 Cu， B 的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性，則

15、B 為 HNO3，可推知 A 為 Cu(NO3)2， D 為 O2， E 為 CuO；(1)由上述分析可知，A 的化學(xué)式是 Cu(NO3)2， E 化學(xué)式是 CuO；(2)電解反應(yīng)的化學(xué) (或離子 )方程式是：2+22+或2Cu +2H O2Cu+O +4H2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 +4HNO3；(3)對 200ml 1mol/L 的 Cu(NO )溶液進行電解，當(dāng)有0.02mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)銅32離子物質(zhì)的量0.02mol4=0.01mol ，故生成氫離子為0.01mol =0.02mol ，故氫離子物質(zhì)22的量濃度 = 0.02mol =0.1mol/L ，故

16、溶液 pH=-lg0.1=1。0.2L7 將 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液和 CuCl2 溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng) )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_，一定有 _；(3)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_ ；(4)由以上反應(yīng)可知金屬離子的氧化性強弱順序為_ 。3+2+3+或 Cu2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFeFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝

17、有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)，氧化性：FeCl3 CuCl2FeCl2 ，還原性FeCu， Fe 有剩余，則Cu 沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、 Cu2+，以此解答該題。【詳解】氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2，還原性Fe Cu，(1)反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2， Fe3+、Cu2+都不能存在；(2)若 CuCl2 有剩余，由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵，則不可能有Fe，一定有Fe2+；容器中可能有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl 有剩余，發(fā)生Fe+2F

18、eCl=3FeCl ， Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ， Fe、 Cu 都不能存在；332322(4)32223+ Cu2 Fe2+。由反應(yīng) Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl可知氧化性強弱順序為 Fe8 銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。（ 1）請同學(xué)們寫出該反應(yīng)方程式 _ ；（ 2）其中 _為還原劑，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì) _ （酸性、強氧化性、強氧化性和酸性）；（3）當(dāng)3molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ 。【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 +2H2OCu（或銅）強氧化性和酸性6NA（或3.612 1024）【解析】【詳解】(1)銅

19、與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、（濃）CuSO4+SO2 +2H2O；SO2 和水，該反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(2)在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O中， Cu 元素化合價升高，則Cu 發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，而S 元素部分化合價+6 價降為 +4 價，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；(3)反應(yīng)中Cu 從0 價升高為+2 價，則當(dāng)3molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol 2=6mol，數(shù)目為6NA。9 為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出

20、如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第 步 Cu 與混酸反應(yīng)的離子方程式為_ 。得到濾渣1 的主要成分為_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的優(yōu)點是 _；調(diào)溶液 pH 的目的是 _。（ 3）簡述第 步由濾液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由濾渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，設(shè)計了以下三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是 _ ；從原子利用率角度考慮， _方案更合理。（5）用滴定法測定CuSO45H2O 含量。取 a g 試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干擾離子后，用-12）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

21、終點，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2YmL。滴定反應(yīng)如下：2+22+5H2 O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式 Cu + H2Y CuY + 2H 。寫出計算 CuSO4 _ ?！敬鸢浮?-2+-2+Cu + 4H + 2NO3 =Cu + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H + 2 NO3=3Cu + 2NO + 4H2OAu、 Pt將 Fe2+氧化為 Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加熱濾液 2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ，最終制得硫酸銅晶體甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2 (SO4)3 雜質(zhì) 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【

22、分析】【詳解】（1） Cu 與混酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H+、 NO3-反應(yīng)，隨反應(yīng)進行離子濃度逐漸減小，所以離子方程式為Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O， 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2O，Au、 Pt 不與混酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是Au、Pt；（2）加過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子，方便除去；而且加入過氧化氫不會引入新的雜質(zhì)且無污染；調(diào)節(jié)溶液的pH 目的是使Fe3+、 Al3+沉淀除去；（ 3）由濾液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是把濾液蒸發(fā)得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾得硫酸銅晶體；（4）甲方案不可行，因為濾渣2 的主

23、要成分是Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3 雜質(zhì)； 從原子利用率角度分析，乙方案更合理，不僅能除去硫酸鐵，同時增加了硫酸鋁的量，原子利用率較高；（5）由滴定反應(yīng)方程式得100mL2+-3溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO45H2O 質(zhì)量-3。100%分?jǐn)?shù) = b 10 a 5 250/a10 我國古代許多著作在化學(xué)學(xué)科知識上都體現(xiàn)出了一定水平的認(rèn)識。其中管子?地數(shù)中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金。” .“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實驗室處理水銀灑落后的產(chǎn)

24、物。你認(rèn)為丹砂主要成分是 _； (填化學(xué)式 ) “慈石者磁石也 ”，請寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式： _；.“銅金者，斑巖銅礦也?！卑不招遣柰ゃ~金礦床是長江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中Cu 主要以銅鐵硫化物(主要為CuFeS2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2 等 )為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O)。其主要流程如圖：已知：“反應(yīng)1”： 4CuFeS2+2H24224 32SO +17O 4CuSO+2Fe (SO )+2H O部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH 如表：沉淀物Cu(OH)232Fe(OH)Fe(OH)開始沉淀 pH4.72.77.6完全沉淀 pH6.73.79.6(1)“反應(yīng)1”中，每生成 1 mol CuSO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _NA；(2)“試劑 a”是 _，“試劑 b”是 _；(3)“反應(yīng)2”中加 CuO 調(diào) pH 為 3.74.7 的目的是 _；(4)“操作 X”應(yīng)為 _、 _、過濾、洗滌；請簡述上述“操作X”中如何對所得FeSO?7H O 晶體進行洗滌 _；42(5)簡述如何判斷“反應(yīng) 5”已進行完全： _。【答案】 HgSFe3O4+8H +2Fe 3+Fe 2+4H2O 17Fe粉 稀硫