中考化學利用化學方程式的簡單計算綜合練習題及答案解析

1、中考化學利用化學方程式的簡單計算綜合練習題及答案解析一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1 看懂化學反應的微觀示意圖是學習化學反應的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A反應前后分子種類不發(fā)生改變B反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C該反應的基本類型是化合反應D反應前兩種分子的個數(shù)比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)物質的微觀構成及反應的微觀示意圖，通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應的微粒數(shù)目關系等?！驹斀狻緼、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質

2、的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1： 3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選 C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。2質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應 aA+bB cC+dD 中，下列說法正確的是A化學計量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和B若 A 和 C 都是鹽，

3、則該反應一定是復分解反應C反應物A 和 B 的質量比一定等于生成物C 和 D 的質量比D若取 xgA 和 xgB 反應，生成C 和 D 的質量總和不一定是2xg【答案】 D【解析】試題分析： A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質的分子個數(shù)，而質量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，B、若A 和 C 都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A 和 B 的質量比不一定等于生成物D、若取 xgA 和 xgB 反應，由于可能有反應物過量，故生成C 和C 和 D 的質量比，錯誤，D 的質量

4、總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型3 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結論正確的是（）A丁的式量為18gB生成物都是氧化物C參與反應的甲和乙的質量比為22:3D反應前后分子個數(shù)不變【答案】 C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為 H2O,它的式量是 18，不能帶 “ g，”錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4 個，反應后分子個數(shù)為2 個，故 D 錯誤。故選C。4如圖是某反應的微觀示意圖

5、，下列說法不正確的是（）A反應物中有單質B該反應為置換反應C生成物的分子個數(shù)比為1： 1D參加反應的和的質量比為17：24【答案】 B【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據(jù)反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應； C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比

6、是1：1； D、由方程式可知參加反應的和的質量比為 2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應用5關于化學反應2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A Z 可能是單質，也可能是化合物B反應中X、 Y、Z 三種物質的質量比是2：1 ：2C若X 和Y 的相對分子質量分別為M 和N，則Z 的相對分子質量為M+ND若 ag 的 X 完全反應生成【答案】 Dbg的Z，則同時消耗（b a） g 的Y【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z 不可能是單質，故 A 說法錯誤； B、反應中X、 Y、Z 三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數(shù)之比，因不知道X

7、、 Y、Z 的化學式，所以不能計算反應中X、 Y、 Z 三種物質的質量比，故說法錯誤；C、若X 和Y 的相對分子質量分別為M 和N，則Z 的相對分子質量為，故說法錯誤； D、若 ag 的 X 完全反應生成bg的Z，由質量守恒定律可知，則同時消耗（ba） g 的 Y，故說法正確；考點：質量守恒定律及其應用6 氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質質量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，則原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質量為x，Cu2AgNO3 = Cu（）2

8、AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固體減少的質量為：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化銅的質量為：1.6g 8g，銅的質量為6.4g，80原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為：8g：6.4g 5：4。故選 C。7 實驗時有一塊未知質量的石灰石樣品(含雜質 20%，雜質不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應 )，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質量為10.3g，向固體中加入100g 稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質量為105.6g，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質量分數(shù)為()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B

9、【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產生的二氧化碳為w 10.3g，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質量為x，高溫CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中雜質質量為20% w 0.2w；與鹽酸反應的碳酸鈣為w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5

10、g；與鹽酸反應的碳酸鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質量分數(shù)5g為 100%40%。12.5g故選 B。8 在點燃條件下，A 和 B 反應生成C 和 D，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A該反應中有兩種化合物分子B該反應中，參加反應的 A、B 分子的個數(shù)比為4： 3C物質 C 的化學性質不活潑，常用作保護氣D在該反應中，生成C 和 D 的質量比為14：9【答案】 D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為： 4NH322N2+6H2O+3OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質A 和 C 是由不同種原子構成的分子，為化合物，故

11、A正確 ；B、根據(jù)質量守恒定律可知，參加的A 和 B 的分子個數(shù)比為 4： 3，故 B 正確；C、通過觀察題中的圖，物質C 為氮氣，化學性質不活潑，常用作保護氣，故C 正確；D、由圖示物質的構成可知，A 是氨氣， B 是氧氣， C 是氮氣， D 是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成 C 和 D 的質量比為：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 錯誤 。9 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固體混合物28.6g 于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，共生成二氧化碳氣體4.4g ，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質量為A8.4gB 10.0g

12、C 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質量和為28.6g-10.6g=18g對應的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質量和為33.4g-11.7g=21.7g設氫氧化鈉的質量為zNaOHHClNaClH 2 O固體質量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原

13、混合物中氯化鈉的質量為18g-8g=10.0g。故選 B。10 在化學反應A+B2 =AB2 中， A 與 B2 反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA 和 5gB2 充分反應，則生成AB2 的質量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由 A 與 B2 反應的質量關系可知，A 與 B2 反應的質量比是 1： 1，將 8gA 和 5gB2 充分反應時， A 過量，參加反應的A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2 的質量是 10g故選 A11 在 CO 和 CO2的混合

14、氣體中，氧元素的質量分數(shù)是64%，將該氣體 5g通過足量的灼熱的 CuO 粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【詳解】解法 1：設 5g 混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5g-m，根據(jù)題意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844設 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質量為x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=4.4g+

15、（ 5g-2.8g） =6.6g，設生成沉淀的質量為y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故選 C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質量為 5g（ 1-64%） =1.8g，設生成的碳酸鈣的質量為 x，則有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)直接計算。碳元素的質量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)為：1211.8g1121163 100%

16、=12%，則 1.8g 碳元素對應的碳酸鈣的質量為：4012%=15g。故選C。12 在反應A+2B C+D 中， 7.6gA 與5.3gB 恰好完全反應生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A 的質量為（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD無法計算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應 A+2B C+D 中， 7.6gA 與 5.3gB 恰好完全反應生成 12.7gC”和質量守恒定律，則可知反應生成 D 的質量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；設參加反應 A 物質的質量為 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以參加反

17、應A 物質的質量為22.8g。故選 C。13 下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同的一組是（）A CH和 C H4BCH和 CH OH4243C CH4 和 C2H5 OHD C2H4 和 C2 H5 OH【答案】 D【解析】【詳解】A、根據(jù) CH 和 C H 完全燃燒的化學方程式CH +2O2CO +2H O 和424422點燃C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、 2：點燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故A 不正確；B、根據(jù)CH4 和 CH3OH 完全燃燒的化學方程式CH4+2O2

18、CO2+2H2O 和點燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故B 不正確；C、根據(jù) CH4 和 C2H5OH 完全燃燒的化學方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 和點燃C H OH+3O2CO +3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、2522點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故C 不正確；D、根據(jù)C2H4 和C2 H5 OH 完全燃燒的化學方程式C2H4+3O22CO2+2H2O 和點燃C2H5OH+3O22CO2+

19、3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2： 3、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同，故D 正確。故選D?！军c睛】根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質的質量比。14 現(xiàn)有下列四組物質： 乙炔 (C H )和苯 (C H )； 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O)； 丁烷22662626(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。當總質量一定時，各組中的兩種物質無論按何種質量比混合，完全燃燒生成水的質量均相同。符合該條件的共有A1 組B 2 組C 3 組D

20、4 組【答案】 B【解析】試題分析 根據(jù)定組成定律和化學方程式可知（考點 考查根據(jù)定組成定律和化學方程式的應用。1）（ 4）組符合，（2） (3)組不符合。15 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A乙屬于混合物B該反應可以表示為：甲+丙 +丁乙C參加反應的甲和丁的質量比為2:5D參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:12【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選

21、項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。16 甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是A參加反應的甲和乙質量比為12:19B丙可能是該反應的催化劑C x 的值是7D丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質質量減少了14g-2g=12g，丙

22、物質質量不變，丁物質質量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質量守恒，乙物質反應后的質量，質質量減少了 26g-7g=19g。x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物【詳解】A、參加反應的甲、乙的質量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x 的值為 7，說法正確；故不符合題意；D、該反應是化合反應，甲+乙丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題意；故選 D17 清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰

23、好完全反應）。下列說法正確的是A丁的化學式為H2O，該反應為置換反應B參加反應的甲與乙的質量比為14： 11C丙的化學式為CH3OD該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質量守恒定律可寫出反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，據(jù)此分析物質的類別、反應的類型等。【詳解】A 、由上述反應可知，丁的化學式為H2O，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述反應可知 ,參加反應的甲與乙兩物質的質量比為(2 3)： (12+16 2)=3： 22，說法錯誤

24、；故不符合題意；C、由化學方程式可知，丙的化學式為CH OH；說法錯誤；故不符合題意；3D、由上述反應物質的變化可知，該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物，說法正確；故符合題意故選 D【點睛】微粒觀點及模型圖的應用，從組成上識別氧化物，有機物與無機物的區(qū)別，反應類型的判定18 物質 R 在 0.96g 氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：R+3O2點燃，測得22XO +2SOXO2 和 SO2的質量分別為 0.44g 和 1.28g下列判斷正確的是（）A參加反應的 R 的質量為 0.86gB R 的相對分子質量為 76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素22D XO 和 SO 都是形成

25、酸雨的主要物質【答案】 B44，可能XO2 的相對分子質量為【解析】試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R 的質量為： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 錯誤；設R 的相對分子質量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么是二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反應物中氧氣的質量，那么R 中含有 X 元素、 S 元素，不含氧元素， C 錯誤

26、；二氧化碳主要是造成溫室效應，D 錯誤。故選B。考點：質量守恒定律19 在密閉容器中加入 a、b、 c、 d 四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（ ）物質abcd反應前的質量 /g40401032反應后的質量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是單質C c 一定是催化劑D參加反應的a 與 d 的質量比為7： 8【答案】 D【解析】【詳解】A.x40+40+10+3212 10 100，該選項說法不正確；B.反應后 a.d 質量減小，是反應物，b 質量增大，是生成物，因此b 是化合物，該選項說法不正確；C.c 反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能雜質，該選項

27、說法不正確；D.參加反應的a 與 d 的質量比為：（4012）： 32 7： 8，該選項說法正確。故選：D。20 一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)2、 KCl、 NaHCO3，今取 10.6 克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4 克 CO2，則下列判斷正確的是 ( )3A樣品中只含有 NaHCOB樣品中一定混有3KClNaHCO ，可能有C樣品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D樣品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6 克時，會生成二

28、氧化碳 4.4 克，純凈的碳酸氫鈉10.6 克生成的二氧化碳約是5.55 克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質量都是碳酸氫鈉時生成的質量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選 D。21 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A丁一定是該反應的催化劑B該反應的基本類型是分解反應C該反應中乙、丙的質量比為3：17D該反應中甲、丙的質量比為7： 4【答

29、案】 C【解析】【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前丙的質量分數(shù)為1 70% 14% 106%，反應后乙的質量分數(shù)為1 42% 40% 10% 8%；反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%42% 28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質量分數(shù)減少了14% 8%6%，故乙是反應物；丙的質量分數(shù)增加了 40% 6% 34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。【詳解】A、丁的質量分數(shù)不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，選項錯誤；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項錯誤；C、該反應中乙、丙

30、的質量比為6%： 34% 3： 17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為28%： 34% 14： 17，選項錯誤，故選C。22 甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。反應前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A一個甲分子中含有 2 個原子B4 種物質中，屬于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的質量比為28： 18D該反應的基本類型為復分解反應【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學方程式為4NH32點燃22+3O2N +6H O?！驹斀狻緼、觀察甲的化學式可知一個甲分子中含有4 個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質的是乙

31、和丙，選項B 正確；C、生成物丙和丁反應的質量比為（4 14）：（ 6 18） =14： 27，選項 C 不正確；D、該反應符合置換反應的單質與化合物生成單質與化合物的特點，該反應為置換反應，不是復分解反應，選項 D 不正確；故選 B。23 某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A該反應前后原子個數(shù)不變C參加反應的 “ ”和 “”分子個數(shù)比為B該反應前后分子個數(shù)不變2： 3D該反應屬于置換反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個分子和一個分子反應，生成兩個分子和一個分子，反應前后分子個數(shù)不變，說法正確

32、，故不符合題意；C、由圖可知，兩個分子和一個分子反應，生成兩個分子和一個分子，參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為2： 1，說法錯誤，故符合題意；D、由反應可知，是單質和化合物反應生成了新的單質和化合物，該反應屬于置換反應，說法正確，故不符合題意；故選 C24 含碳元素36%10g通過足量的灼熱碳層，再通過足的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【詳解】解： 10.0g該氣體混合物中碳的質量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3 中碳的質量為3.6g，又因為碳酸鈣中

33、碳元素的質量分數(shù) =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質量=10012%=30g。故選 C。【點睛】根據(jù)反應的化學方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應關系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。25 一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量 /g50200反應后的質量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C該反應是化合反應D反應時丙和丁的質量比為8:1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則50+2=23+x+24+3

34、， x=2 ?！驹斀狻緼 、根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B 正確；C、甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質量增加，則丙丁是生成物，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C 不正確；D、反應時丙和丁的質量比為24:3=8:1 ，故 D 正確。故選C?！军c睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。26 某混合

35、物由Mg和MgO 組成，取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為52g，則原混合物中氧元素的質量為（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】【解析】【詳解】D稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質是硫酸鎂， 52g 硫酸鎂中鎂元素質量為： 52g=10.4g，混合物中氧元素質量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選 D。27 在一個密閉容器中放入X， Y， Z， W 四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物 質XYZW反應前的質量 /g10m87反應后的質量 /g233025A若 W 為水，則X 或 Y 必定為酸或堿B若 X 為化合物， Y 為單質，則該反應一定為置換反應C m 的數(shù)值為32D參加反應的X 與 Y的質量比為1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X 的質量減少了10g 2g=8g，故 X 是反應物，參加反應的 X 的質量為 8g；同理可以確定 Z 是生成物，生成的 Z 的質量為 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W