第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第一課時)教案

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第一課時）教案三維目標(biāo)（一）知識與能力1、使學(xué)生認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。（二）過程與方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀物質(zhì)的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。（三）情感目標(biāo)：通過對概念

2、的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點、難點：物質(zhì)的量及其單位。預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位。例如，用米、厘米等來計量長度；用千克、毫克等來計量質(zhì)量；化學(xué)上我們要研究分子、原子等物質(zhì)，那么它們的物理量和單位又是什么呢？人們常用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀離子的“物質(zhì)的量”的單位。2.物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012K

3、g12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.021023，即含有6.021023個粒子的任何粒子的集合體稱為1mol。4.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol，它也是一個物理量，符號為NA。5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系是：NnNA。6.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號是M，常用單位g/mol或Kg/mol。7.物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是mnM?；诱n堂（一）情景激思（教師用）【引入】古時有一個勇敢的小伙子想娶國王的美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？【學(xué)生思考、討論、回答】【追問】這些方法中，那

4、種方法最科學(xué)？誰能介紹幾種生活中相似的例子?【學(xué)生思考、討論、回答】【教師總結(jié)】（1）當(dāng)要計算個體小的物體的個數(shù)時，要引入“集團(tuán)”的概念，而且個體越小“集團(tuán)”中的個數(shù)越多。（2）生活的經(jīng)驗常常在科學(xué)上帶來靈感。例如在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們就需要來學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”?！窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！景鍟康诙?jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（二）合作探究（師生共用）【提問】物質(zhì)是

5、由什么構(gòu)成？【學(xué)生回答】【教師小結(jié)】物質(zhì)是由原子或分子等一些基本的微觀粒子構(gòu)成。【引入新課】在日常生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同需要使用不同的計量單位。例如：長度的單位用米；質(zhì)量的單位用克等。但這些微觀離子不僅用肉眼直接看不到，也難以稱量。那么，可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有沒有什么聯(lián)系呢？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系呢？答案是肯定的。國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的?！景鍟恳?、物質(zhì)的量的單位摩爾【過渡】那么到底什么是物質(zhì)的量？其單位又是什么呢？請同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P11第二、三自然段。【學(xué)生活動】閱讀教材P11第二、三自然段。思

6、考并填寫下表：國際單位制中的七個基本物理量及其基本單位?；疚锢砹块L度質(zhì)量時間電流強(qiáng)度物質(zhì)的量熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度物理量符號lmtInTI（Iv）國際單位米千克秒安培摩爾開爾文坎德拉單位符號mkgSAmolKcd【教師總結(jié)】國際單位制中有7個基本物理量，上表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。人們常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位，如：用米、厘米等計量長度；用千克、毫克等計量質(zhì)量；而用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位?！景鍟?.物質(zhì)的量：（1）含義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，它可以將

7、一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來。（2）符號：n （3）單位：摩爾（mol）【學(xué)生自主練習(xí)】下列說法是否正確？1、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量； 2、摩爾既可以表示物質(zhì)的質(zhì)量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量； 3、0.5摩爾氧；4、物質(zhì)的量是一種物理量的單位； 5、小米的物質(zhì)的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩?！窘處熜〗Y(jié)】說法全部是錯誤的?！窘處煆?qiáng)調(diào)】注意事項：1從物質(zhì)的量設(shè)立的目的來看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有大有小。因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量。2“物質(zhì)的量”四個字被看作

8、一個整體，不能望文生義，將其誤認(rèn)為是“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。因此在讀、寫、用時不能隨意地加、減字或拆開，否則就改變了物質(zhì)的量這個概念的內(nèi)涵。3任何一個物理量都是有相應(yīng)的單位，以及計量對象。物質(zhì)的量也是有單位的，其計量對象是構(gòu)成物質(zhì)粒子(如分子、原子、離子等)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl等)。4物質(zhì)的量是有關(guān)國際科學(xué)專門機(jī)構(gòu)為了適應(yīng)化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)的需要而規(guī)定的基本物理量，它是現(xiàn)今國際通用的七個基本物理量之一。5摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。不能說“1mol鐵釘”、“1 mol汽車”、“1 mol細(xì)菌”，因此“物質(zhì)的量”所計量的對象是微觀基本單元

9、，而不是宏觀物質(zhì)。 61mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。7使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，例如：lmol氫。這種表達(dá)不準(zhǔn)確，應(yīng)指明是氫原子還是氫分子。正確的表示：1molH或1molH2。還可以用1mol氫原子或1mol氫氣來表示?！具^渡】既然物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，那么這個集合體多大才是1mol呢？【學(xué)生探究】任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含的粒子數(shù)均為多少？【學(xué)生活動】計算并填表：粒子符號相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g /個）該物質(zhì)質(zhì)量（g）該物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）C121.9

10、931023126.021023O2325.3141023326.021023H2O182.9901023186.021023CO32609.9641023606.021023Al274.4851023276.021023Na+ 233.8211023236.021023結(jié)論：任何粒子以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含的粒子數(shù)均為6.021023?！窘處熆偨Y(jié)】 1當(dāng)H2O的質(zhì)量以g為單位在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，或Al的質(zhì)量以g為單位在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量時，它們所含的粒子數(shù)都約是6.021023。大量實驗證明，任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，在數(shù)

11、值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量時，所含的粒子數(shù)都約是6.021023。2把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。簡稱為摩，符號為mol。36.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，該常數(shù)是一個物理量，符號為NA?！景鍟?.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：科學(xué)上規(guī)定把0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。（2）符號：NA（3）單位：mol1(4)近似值：6.021023mol1【學(xué)生練習(xí)】已知1mol水分子數(shù)為6.0210 23個，則（1）0.5mol水分子數(shù)為3.011023個；（2）1.204l024個水分子數(shù)為2mol?！緦W(xué)生思考討論回答】【教師總

12、結(jié)】由此我們可以得出物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者之間關(guān)系?！景鍟浚?）物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者之間關(guān)系：n=N/。【過渡】1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，那么1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？請同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P12第二、三自然段，回答該問題?！緦W(xué)生活動】閱讀教材P12第二、三自然段并回答問題?！窘處熆偨Y(jié)】由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也是不相同的。由下列關(guān)系式可知：微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴(kuò)大6.021023 擴(kuò)大6.021023 擴(kuò)大6.021023物質(zhì)的量 1 mol C 原子 1

13、 mol O 原子 1 mol Fe 原子 質(zhì)量 0.012 kg=12 g 16 g 56 g 相對原子質(zhì)量 12 16 56由此我們得出結(jié)論：（1）1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。（2）1 mol任何分子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1 mol離子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上就等于該離子的式量。（3）1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。例如：1 mol H2O的質(zhì)量是 18g；1 mol NaCl的質(zhì)量是 58

14、.5g；1 mol Na的質(zhì)量是 23g；1 mol S的質(zhì)量是 32 g。【過渡】由此引出另外一個概念摩爾質(zhì)量【板書】3.摩爾質(zhì)量（1）含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(2)符號：M(3)單位：gmol1或kgmol1（4）表達(dá)式：摩爾質(zhì)量質(zhì)量/物質(zhì)的量 （ Mm/n ）【提問】物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？【學(xué)生思考討論回答】【教師總結(jié)】物質(zhì)的質(zhì)量跟物質(zhì)的量不僅物理意義不同，而且單位也不同。 質(zhì)量是一個基本物理量，指物體中所含物質(zhì)的多少，其SI單位是千克(kg)；物質(zhì)的量也是一個基本物理量，其SI單位是摩爾(mol)。如1 mol O2，即氧氣的物

15、質(zhì)的量是1 mol，其質(zhì)量則為32 g。摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克摩或千克摩(gmol或kgmol)等。摩爾質(zhì)量以克摩為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。例如，1 mol O2的質(zhì)量是32 g，2 mol O2的質(zhì)量是64 g，但O2的摩爾質(zhì)量并不會發(fā)生任何變化，還是32 gmol。（三）遷移應(yīng)用題型一 物質(zhì)的量【例題1】質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)N2和NO2,它們的物質(zhì)的量之比為( ),所含原子個數(shù)比為( )A l：l B. 23：14 C. 14：23 D.2

16、3：21解析：n(N2):n(NO2)= 1/28：1/46=23:14，所含原子個數(shù)比為232：14323：21。 答案： B、D【變式訓(xùn)練】同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（ ），原子數(shù)最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2S DN2解析：質(zhì)量相同時，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相對多少。答案：AB點評：質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時質(zhì)量之比又如何？題型二 摩

17、爾質(zhì)量【例題1】下列說法正確的是 （ ）A氧的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1 B硫酸的摩爾質(zhì)量是98g CCO2的相對分子質(zhì)量是44g DCO32摩爾質(zhì)量是60g/mol解析：描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，必須指明具體微粒。A項中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為O2的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1；摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，B項中單位表示有誤；相對分子質(zhì)量是個比值，單位為1，C項中也是單位表示有誤；復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成該離子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。答案：D點評：表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，要將該物質(zhì)所對應(yīng)的微粒表示出來；在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必要正確表明單位。【

18、變式訓(xùn)練】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是( )A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍解析：A項摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1；摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)；C中物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol-1為單位時在數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D中水的摩爾質(zhì)量為18gmol-1，H2的為2gmol-1，D正確。答案：D點評：解此類試題的關(guān)鍵是需要解決摩爾質(zhì)量、1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的區(qū)別及聯(lián)系。三者在表示方法上的區(qū)別是單位不同

19、，如CO2的相對分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量為44gmol-1，1molCO2的質(zhì)量為44g，但三者在數(shù)值上相等。題型三 阿伏加德羅常數(shù)【題例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )。 A1molO2比1molN2的質(zhì)子數(shù)多NA B2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C3.011023個氮分子中含有的原子數(shù)為NA D17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA解析：1molO2的質(zhì)子數(shù)為16NA，而1mollN2的質(zhì)子數(shù)為14NA，所以1molO2比1molN2的質(zhì)子數(shù)多2NA，故A項錯；H2為雙原子分子，2g氫氣，即1mol H2，應(yīng)含有2mol H，原子個數(shù)為2NA，故B項錯；N2為雙原子分

20、子，3.011023個氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為23.011023，即NA，故C項正確；D中17g NH3的物質(zhì)的量為lmol，含有的電子數(shù)為10NA，D項正確。答案：C、D點評：本題意在考查“微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量”等概念間的關(guān)系，同時要求學(xué)生理解由個數(shù)比向物質(zhì)的量之比的轉(zhuǎn)化，比如我們知道1個H2含有兩個H，那么1molH2就含有2molH。【變式訓(xùn)練】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是( )A.1molOH含10NA個電子 B.18g水中所含的電子數(shù)為8NAC.1molH2O分子的質(zhì)量與NA個H2O分子的質(zhì)量相等 D.1molH2SO4分子約含有1.2041

21、024個H原子解析：做此類 題須明確原子或分子所含電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；離子電子數(shù)等于原子或分子電子數(shù)加上或減去所帶電荷數(shù)。1個OH含10個電子，所以1molOH含10mol電子，即10NA個電子，A 正確；一個H2O所含有的電子數(shù)為10個，所以1molH2O所含有的電子數(shù)為10NA，B錯；1molH2O分子的個數(shù)為NA個，所以1molH2O分子的質(zhì)量與NA個H2O分子的質(zhì)量相等，C正確；1molH2SO4分子含有2molH原子，即1.2041024個H原子， D正確。答案：B（四）反思感悟（教師用）- 參考答案 達(dá)標(biāo)體驗1.解析：A項6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的約數(shù);B項“1mol氧”

22、指代不明，C項摩爾質(zhì)量單位為g/mol，D 項n(H2SO4)=，符合題意。答案：D2.解析：A項中由于H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不同，所以同質(zhì)量的H2、Cl2的物質(zhì)的量就不同，其分子數(shù)就不同；C中6.021023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值；D中二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gmol-1。答案：B3.解析：由質(zhì)量守恒定律知E物質(zhì)的質(zhì)量為：20g+14g8.8g3.6g21.6g。所以其摩爾質(zhì)量為：21.6g/0.2mol108g/mol。答案：B4.解析：運(yùn)用基本公式：n=m/M和n=N/NA進(jìn)行計算即可得出。答案：C5.解析：N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，且都是雙原子分子， 當(dāng)二者的物質(zhì)的量相同時

23、它們的質(zhì)量和原子的質(zhì)量都相同。一個氮氣分子含有14個質(zhì)子數(shù)和14個電子數(shù)，一個CO分子也含有14個質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。所以1molN2和1molCO的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)也都相同。答案：C課時作業(yè)1.解析：A中NA個H2的質(zhì)量是2g，NA個O2的質(zhì)量是32g，質(zhì)量比為1:16，C中16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其分子數(shù)為0.5NA。因此A、C錯誤；1ml氫氣含有NA個氫分子，所以1mol氫氣的質(zhì)量與NA個氫分子的質(zhì)量和相等；44g CO2與28g CO均是1mol，故它們所含有的分子式都是NA個。答案：B、D2.解析：在4時1mL水的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為1/18mol,含水分子數(shù)NA/18個。

24、故1滴水中含水分子NA/360 。答案：B3.解析：1個NH2-所含的質(zhì)子數(shù)為(7+12)=9，而電子數(shù)比質(zhì)子多1個；B中注意NA的近似值為6.021023；D中28gCO的物質(zhì)的量為1mol，所以所含的電子數(shù)為：(6+8)NA=14NA。答案：A、C4.解析：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用。由反應(yīng)X+2Y= R + 2M可得： Mr(R)：2Mr(M)=22：18=4.4g：m，解之得m=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g一1.6g=6.4g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4g：3.6g=16：9。答案：A點評：“守恒法”解題是指

25、在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)中的一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的一種獨特的解題方法。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡捷、快速、準(zhǔn)確之功效。5.解析：選項A和C都錯在摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，而1mol物質(zhì)或NA個微粒的質(zhì)量的單位是克。答案：BD6.解析：含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.021023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，換算成個數(shù)為4aNA，由題意知4aNAb。所以阿伏加德羅常數(shù)為b/4a。答案：D點評：NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個數(shù)，一般可表示為6.021023mol1，描述微粒數(shù)可用NA表示，如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2NA，若要求得具體個數(shù)，可根據(jù)6.021023mol1進(jìn)行換算。7.解