第25講鹽類的水解

1、第25講：鹽的水解主備教師 王志剛一內容與解析 本節(jié)課復習的內容是鹽的水解，先要復習在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應。鹽電離出來的離子(弱堿陽離子或弱酸陰離子)跟水電離產生的H或OH結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)并建立平衡，使水的電離平衡向右移動，使溶液中的c(H)和c(OH)不再相等，所以，溶液顯示出一定的酸性或堿性。二教學目標與解析 1教學目標1.鹽類水解方程式的書寫與判斷。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較。3溶液中微粒濃度的大小比較。4鹽類水解在化工生產、日常生活中的應用。2目標

2、解析1.鹽類水解方程式的書寫與判斷。就是指鹽與水反應生成酸與堿，但是只有弱的才能去反應。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較。就是指水解后呈現(xiàn)什么性質再加何種性質的物質就能阻止它的水解，而相反則是加強這種物質的水解。3溶液中微粒濃度的大小比較。就是指先判斷溶液呈什么性質則能得出H與OH大小關系，再根據(jù)電荷守恒就能得出其它離子的大小關系。4鹽類水解在化工生產、日常生活中的應用。就是指像明礬，能夠凈水。三問題診斷分析 本節(jié)中學生感到困難的地方就是在于復習過程中：就是對哪些物質通否水解，雙水解這個問題的判斷上。“越弱越水解”指的是鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越

3、強。如CH3COOH的酸性比HCN強，則相同濃度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO的水解程度比CN小，后者的堿性強?！岸既蹼p水解”指的是兩種離子分別結合水電離的H和OH而水解，其水解必然相互促進。雙水解分兩種情況，一種是雖然兩種離子的水解相互促進，但水解程度仍然很小，離子間可以大量共存，如NH與CO、HCO、S2等；另一種是水解進行完全，離子間不能大量共存，往往生成沉淀或氣體，如Al3與S2、HCO、CO、AlO，F(xiàn)e3與CO、HCO、AlO等如Al33HCO=Al(OH)33CO2。四教學條件支持 這節(jié)課主要是通過PPT這個手段，因為這樣能加快復習的速度，節(jié)約復習的時間。在這節(jié)

4、課中可以通過一個弱電解質的電解過程，來得出在電解質溶液中為什么電解質會在水溶液中電離成陰陽離子的。五教學過程【復習過程】問題一：鹽類的水解的概念及實質1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應。2實質鹽電離出來的離子(弱堿陽離子或弱酸陰離子)跟水電離產生的H或OH結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)并建立平衡，使水的電離平衡向右移動，使溶液中的c(H)和c(OH)不再相等，所以，溶液顯示出一定的酸性或堿性。3規(guī)律：概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性”。說明：“越弱越

5、水解”指的是鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。如CH3COOH的酸性比HCN強，則相同濃度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO的水解程度比CN小，后者的堿性強?！岸既蹼p水解”指的是兩種離子分別結合水電離的H和OH而水解，其水解必然相互促進。雙水解分兩種情況，一種是雖然兩種離子的水解相互促進，但水解程度仍然很小，離子間可以大量共存，如NH與CO、HCO、S2等；另一種是水解進行完全，離子間不能大量共存，往往生成沉淀或氣體，如Al3與S2、HCO、CO、AlO，F(xiàn)e3與CO、HCO、AlO等如Al33HCO=Al(OH)33CO2。4影響鹽類水解的因素(1)

6、內因鹽類水解程度的大小，主要由鹽的本性所決定，所謂“越弱越水解”。(2)外因溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，因此，溫度升高水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。外加酸堿：能促進或抑制鹽的水解。5水解方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產物也很少，在書寫鹽類水解方程式時要寫“”，產物不標“”或“”，不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產物的形式。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作：COH2OHCOOH。(3)多元弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的，在中學階段

7、多步并為一步，例如：FeCl3水解可寫為Fe33H2OFe(OH)33H。(4)能徹底水解的離子組，由于不形成水解平衡，書寫時要用“=”“”“”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。【例1】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是(B)A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小變式1向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為(

8、A)A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大問題二：鹽類水解的應用1.判斷鹽溶液的酸堿性如Na2CO3溶液因CO的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH的水解而顯酸性。2配制鹽溶液如在配制FeCl3溶液時，由于Fe3的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時，要加入一定量的HCl來抑制Fe3的水解。同樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時也需要加入相應的酸來抑制水解。3比較鹽溶液中的離子濃度大小如NH4Cl溶液中各離子濃度的大小順序判斷：NHH2ONH3H2OH，如果不水解，溶液中c(NH)c(Cl)，但由于水解的存在，c(NH)降低，而同時生成了一定量的H，c

9、(H)c(OH)，所以c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。4分析某些鹽的制備方法如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結晶的方法，因為溫度升高，水解程度增大，生成Al(OH)3，若繼續(xù)加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。5化學肥料的施用酸性的化學肥料不能和堿性肥料混用，如硝酸銨和草木灰(主要有效成分為K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性，混合將促進水解，降低肥效。6鹽的凈水作用用明礬凈水的原理是Al3發(fā)生水解反應：Al33H2OAl(OH)33H，生成絮狀的氫氧化鋁，能吸附水中的懸浮物，從而使水澄清。7生活中的應用如用純堿溶液洗滌油污。因為

10、油污主要是酯類物質，Na2CO3水解使溶液顯堿性，堿性條件下酯類易水解生成溶于水的醇和羧酸鈉，加熱使Na2CO3水解程度增大，溶液堿性增強所以熱的純堿溶液洗滌效果比冷的好?！纠?】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl；H0(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止產生渾濁，應_。(4)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能看到的現(xiàn)象是_。答案(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成

11、黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸(4)產生紅褐色沉淀，且溶液變?yōu)樽仙兪?(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是(用離子方程式表示)_。加熱后顏色變_(深或淺)，原因是_。(2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)_ _。答案：(1)COH2OHCOOH深隨溫度升高，水解平衡右移c(OH)增大，堿性增強，故溶液的紅色加深(2)產生白色沉淀，且紅色褪去加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3(白色)，由于c(CO)減小，CO水解平衡左移，c(OH)減小，溶液變無色問題三：溶液中微粒濃度的大小比較1.酸溶液或堿溶液酸溶液

12、中氫離子濃度即c(H)最大，堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH)最大，其余離子濃度應根據(jù)酸或堿的電離程度比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。例如：H2S中各離子濃度比較為：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。2鹽溶液(1)多元弱酸的酸根離子和多元弱堿的陽離子都是分步水解，但以第一步水解為主。例如：NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對大小。常見的酸式鹽中，NaHSO3、NaH2PO4以電離為主，而Na2HPO4及其他酸式鹽一般以水解為主。如：NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(3)比

13、較同一離子的濃度時，要注意其他離子對該離子的影響。例如：各溶液中c(NH)比較為：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4)。3靈活運用電荷守恒和物料守恒(1)電荷守恒電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷總數(shù)。例如：NaHCO3溶液：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒電解質溶液中，同種元素的原子總是守恒的。例如：0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c( CO)c(H2CO3)0.1molL1。注意：有些特殊的離子濃度關系可由電荷守恒關系式和物料守恒關系式變化得出。例如NaHCO3溶液中c(H)

14、c(CO)c(OH)c(H2CO3)關系式可由上述3(1)、(2)中的兩個關系式相減得出?！纠?】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(AC)A室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25時，pH4.75、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋

15、酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)六目標檢測 1.(2010成都七中月考)下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA BC D全部2下列說法正確的是()A25 時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度不同B在含有Fe3的KNO3溶液中，可通過加熱的方法除去Fe3，證明鹽的水解是吸熱反應C25 時，

16、等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數(shù)相等D等物質的量濃度的NH4Cl、NH4HSO4、Na2S、NaNO3，其pH由大到小的排列為3有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：4下列情況下，可以大量共存的離子組是()A存在大量AlO的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ba2、K、Cl、HCOC與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH、SO、CO、NaD在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、Ca2、Cl5(2010江蘇)常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c