山西省2018屆中考化學復習質(zhì)量守恒定律及其應用課件.pptx

1、質(zhì)量守恒定律及其應用,學習目標,1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 3質(zhì)量守恒定律的應用,質(zhì)量守恒定律,科學探究一般過程,包括實驗準備和實驗過程,對可能的原因或結(jié)果做出假設(shè),學習或生活中出現(xiàn)的未知問題,溫故知新,什么是科學探究,科學探究：對一個未知問題提出猜想和假設(shè)，并用科學實驗的方法驗證假設(shè)是否成立的過程,我們做過或?qū)W過哪些科學探究實驗,對蠟燭及其燃燒的探究 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 空氣中氧氣含量的探究 制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究 測定水的組成的探究,其實我們已經(jīng)學過很多探究實驗，那探究實驗有哪些步驟，需要注意什么,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學變化

2、時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢,提出問題,我們的猜想：可能,課題1 質(zhì)量守恒定律,1、提出問題： 在化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系,2、猜想與假設(shè),3、制定計劃： 方案一：白磷自燃 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應,白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時用鑷子。燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應在錐形瓶底部鋪上一層細沙。白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗。 氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，將膠塞迸出,查閱資料（實驗前準備）： 方案一：白磷自燃,該實驗成功的關(guān)鍵,裝置氣密性要好,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣

3、球的變化情況； 3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象,天平仍保持平衡,實驗前,實驗中,實驗后,白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡,m1,m2,m1=m2，反應前后總質(zhì)量相等,方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應 鐵在空氣會緩慢氧化（生銹），因此在實驗前要用砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣能燃燒,實 驗,解釋與結(jié)論,白磷燃燒前后的對比,反應前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應后的物質(zhì)總質(zhì)量,反應前物質(zhì),反應后物質(zhì),錐形瓶,細砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,空氣,氮氣,錐形瓶,細砂

4、,橡皮塞,玻璃管、氣球,剩余氣體,氮氣,稀有氣體等,稀有氣體等,白磷,五氧化二磷,氧氣,白磷質(zhì)量 + 氧氣質(zhì)量 = 五氧化二磷質(zhì)量,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,前后總質(zhì)量反應相等,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,天平平衡,m1,m2,m前=m后,質(zhì)量守恒定律,參加化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,思考：所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎,m1,m2,m1 m2 ，反應后總質(zhì)量小于反應后總質(zhì)量,是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學反應,碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏，失去平衡

5、,HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2,所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光, 生成白色固體，天平指針向右偏，失去平衡,m1,m2,m1 m2 ，反應后總質(zhì)量大于反應前總質(zhì)量,是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學反應,2、如果這兩個實驗模仿白磷自燃的實驗改在密閉裝置中進行，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果,1、上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果,Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O,質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學反應。一切化學變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋,分析與討論,結(jié)論:在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應或者生成的反應時，一定要

6、在密閉容器內(nèi)進行,反應有氣體參加或生成,發(fā)現(xiàn)天平保持平衡,1,2,碳酸鈉粉末,稀鹽酸,交流與討論,1、參加化學反應的各物質(zhì)，意味著不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi),4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應考慮,3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒,2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，物理變化不在討論范圍,把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意,結(jié)論：反應物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量,結(jié)論：反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,文字表達式：

7、錫 + 氧氣 氧化錫,密閉裝置,敞口裝置,點燃,錫在空氣中燃燒,歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),波義耳的實驗(1673年,拉瓦錫的實驗(1777年,質(zhì)量守恒定律,拉瓦錫 （1742-1794,拉瓦錫使用的實驗儀器,無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個化學反應前的數(shù)量等于反應后的數(shù)量，這可以算是一個公理,化學綱要,學以致用,反應前 50克,減少的10克變成了什么物質(zhì)？ 難道該實驗違背了質(zhì)量守恒定律嗎,蠟燭燃燒 石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水,反應后 40克,點燃,該定律是我們通過實驗探究得到的結(jié)果，你能否從微觀（分子和原子）的角度來解釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后，反應物

8、的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因,為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,想一想,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學反應前后，分子種類變了嗎？ 化學反應前后，原子種類變了嗎？ 化學反應過程的實質(zhì)是什么,H2O H2 + O2,通電,水的電解微觀分析,反應前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了。 化學反應的實質(zhì)：參加反應的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程,分子,原子,新的分子,新物質(zhì),聚集,新物質(zhì),被破壞,重新組合,聚集,水分子,氫分子,氧分子,氫原子,氧原子,不 變,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能改變,分子的數(shù)目,二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì),元素化合價,各

9、物質(zhì)的質(zhì)量,在化學反應中有六不變、三改變、兩個可能改變,三、質(zhì)量守恒定律應用,1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2 推斷該化合物所含元素：_. 2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為_. 3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是 （ ） ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H,K、Cl、O,C、H、O,1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類,1. 在化學反應2Y22=2Z中Z的化學式為_,2. 如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（ ） A、

10、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2,2、推斷反應物或生成物化學式,4. 4Fe+3O22R，則R的化學式為,Fe2O3,3. SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則R的化學式為,H2O,5. 環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為,3、確定反應物或生成物質(zhì)量,1.在A+B=C+D反應中,4g A和5g B恰好完全反應生成了3g C,則生成D的質(zhì)量為_. 2. Ag KClO3和bg MnO2混合加熱完全反應剩余固體物質(zhì)中含cg KCl,則生成O

11、2的質(zhì)量為_,6 克,a-c)克,2. aC2H6+7O24CO2+6H2O，則a的值為(,3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則a的值為（,1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（,4、求化學式前面的計量數(shù),2,2,6,反應后質(zhì)量減少,反應后質(zhì)量增加,生成的氣體擴散到空氣中去了,空氣中的成分參與了反應,鎂在空氣中燃燒,5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成

12、黃金的道理,答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金,1) 物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（ ） 2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素； 3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素； 4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素,練習,3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有

13、的某種物質(zhì)R，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 則R的化學式是（ ） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2,3.2R+O22SO3，則R的化學式為,SO2,4.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，則R的化學式為,CO2,高溫,練習,2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和 二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量 為,克,1.若a克磷恰好與b克氧氣完全反應，則反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量為 克,練習,古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應。 鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ，則鉛丹的化學式為（ ） A、PbO B、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2,練習,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 蠟燭燃燒時慢慢變短 B. 白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C. 鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D. 水結(jié)冰質(zhì)量不變,下列