湖北省襄陽(yáng)四中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期11月份聯(lián)考試題（含解析）

1、 可修改湖北省襄陽(yáng)四中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期11月份聯(lián)考試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu 64 Cr-52第卷(共126分)一.選擇題：(本題共13小題,每題6分,共78分，每小題給出四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.下列說法錯(cuò)誤的是A. 天工開物記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B. 開寶本草中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒有涉及到升華操作C. “霾塵積聚難見路人”，霧和

2、霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. “榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，提純的方法是先加水溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，所以沒有涉及到升華操作，選項(xiàng)B正確；C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、“柳絮”的主要成分為纖維素，屬于糖類，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NAB. 46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.

3、 11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA【答案】B【解析】【詳解】A、過氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O22-，陽(yáng)離子為Na+，陰陽(yáng)離子之比為1:2，所以0.6 mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B正確；C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陰極為純銅，溶液中

4、的Cu2+在陰極得電子析出銅，陽(yáng)極為粗銅，在溶解時(shí)比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，不是溶解銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A. 離子半徑: WYY2

5、+ (Mg2+)，故離子半徑Z-(Cl-)W2- (O2-)Y2+ (Mg2+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氧化鎂的熔點(diǎn)很高，故工業(yè)上采用電解Y 的氯化物氯化鎂冶煉單質(zhì)鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. W、X元素組成的化合物過氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. W、X、Z三種元素組成的化合物NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，選項(xiàng)D正確。答案選D。4.下列離子方程式正確的是（ ）A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H

6、2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【詳解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 1molL1的NaAlO

7、2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)生成的部分氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，生成氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O，選項(xiàng)C正確；D. 醋酸為弱酸必須寫化學(xué)式，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應(yīng)離子方程式為：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液的體積均為50mL，Cr2O72的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說法中，不正

8、確的是實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B. 實(shí)驗(yàn)中，理論上電路中每通過6mol電子，就有1mol Cr2O72被還原C. 實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72+6e+14H+=2Cr3+7H2OD. 實(shí)驗(yàn)中，C2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【答案】B【解析】A對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2

9、O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A正確；B實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有0.5molCr2O72-被Fe2+還原，所以一共有1.5molCr2O72-被還原，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O，故C正確；D實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr

10、3+6Fe3+7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72-去除率提高，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意陽(yáng)極鐵溶解生成的亞鐵離子會(huì)還原Cr2O72-。6.阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是A. 分子式為：C14H18N2O5B 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物中含苯環(huán)、-COOH、-CONH-、-COOC

11、-、-NH2等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)來分析解答?！驹斀狻緼.1個(gè)分子中含H原子個(gè)數(shù)為18，阿斯巴甜的分子式為C14H18N2O5，選項(xiàng)A正確；B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺鍵和酯基共4種官能團(tuán)，選項(xiàng)B不正確；C由該有機(jī)物的官能團(tuán)-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，看清鍵線式的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。7.常溫時(shí)，下列說法正確的是( )A. 中和等體積、等濃度的氨水

12、和氫氧化鈉溶液至pH7，前者消耗的鹽酸多B. 0.1mol/L NaHA溶液,其pH=4，則:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)C. 已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，據(jù)此可推測(cè)出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生D. 將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)【答案】D【解析】【詳解】A.1：1反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl、NaCl，前者為酸性、后者為中性，則為使pH=7，應(yīng)使氨水剩余，則

13、前者消耗的鹽酸少，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則有c(H2A) HCNHCO3-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后得到的溶液為HA與NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，則說明A-的水解作用大于HA的電離作用。根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(A)。根據(jù)物料守恒可得：c(HA)+c(A)=2c(Na+)。兩式聯(lián)立求解可得：2c(OH)=2c(H+ )+c(HA)-c(A

14、)，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時(shí)易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下：待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 Cr(CH3COO)222H2O。檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟為：_。 （2）裝置甲中連通管

15、a的作用是_。 （3）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。 （4）實(shí)現(xiàn)步驟中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_。（5）步驟目的是_。 （6）洗滌產(chǎn)品時(shí)，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是_。（7）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的Cr(CH3COO)222H2O 9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?(1). (2). 平衡氣壓，使分液漏斗中的鹽酸順利流下 (3). 2Cr3Zn=2Cr2Zn2 (4). 關(guān)閉K1，打開K

16、2 (5). 讓Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品被氧化 (6). 為了去除可溶性雜質(zhì)和水分 (7). 84.0%【解析】【詳解】(1) 裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2，生成氫氣，用來增大壓強(qiáng)把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中；裝置乙：2Cr2+4CH3COO-+2H2OCr（CH3COO）222H2O，裝置丙是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入，故正確的實(shí)驗(yàn)步驟為：；(2)裝置甲中連通管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的鹽酸順利流下；（3）裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶

17、中和鋅反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3Zn=2Cr2Zn2；（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉k1，打開k2；(5)步驟目的是讓Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品被氧化；（6）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以可以選用冷水、無水乙醇和乙醚洗滌Cr(CH3COO)222H2O產(chǎn)品，洗滌產(chǎn)品時(shí)，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是為了去除可溶性雜質(zhì)和

18、水分；（7）CrCl3為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，則理論上可以得到Cr（CH3COO）222H2O的質(zhì)量為0.06mol376g/mol=11.28g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 100%=84.0%?！军c(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)，注意對(duì)題目信息的提取與應(yīng)用，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備T

19、iCl4，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為_。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發(fā)生的主要反應(yīng)有：2Fe3+Fe=3Fe2+ ； 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O；_。（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）由TiO2nH2O膠體制得固體TiO2nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25時(shí)，KspFe(

20、OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)K_。（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)是_，副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水，其化學(xué)式是_。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/25.068.8沸點(diǎn)/136.457.6【答案】 (1). +2 (2). Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H (3). TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(膠體)+H2SO4 (4). 2.79103 (5). H2SO4 (6). FeSO47H2O (7). 蒸餾【解析】【分析】鈦鐵礦中加入強(qiáng)酸，強(qiáng)酸性浸出液中含有TiO2+

21、、Fe2+、Fe3+等，再加入鐵屑充分反應(yīng)，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3+Fe=3Fe2+、2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O、Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H。溶液I經(jīng)處理得到副產(chǎn)品綠礬FeSO47H2O和含有TiO2+溶液II。將溶液II處理得到TiO2nH2O，煅燒后將粗TiO2和氯氣、焦炭混合加熱得到TiCl4，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，并回收硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) FeTiO3中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)；(2)反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO

22、2，該過程Ti3會(huì)繼續(xù)被Fe3氧化生成TiO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平得反應(yīng)為Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H；(3)加熱TiOSO4溶液水解可制備TiO2nH2O 膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(膠體)+H2SO4；(4)由KspFe(OH)32.791039可得c(Fe3)c3(OH)2.791039，反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K =2.79103；(5)溶液加熱過濾后回收硫酸，而溶解鈦鐵礦時(shí)用濃硫酸，故可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4，溶液冷卻結(jié)晶后硫酸亞鐵析出，副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水，其化學(xué)式是FeSO47H2O；(6)依據(jù)表中

23、信息，TiCl4與SiCl4的沸點(diǎn)差異很大，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)、綠色化學(xué)、膠體、物質(zhì)分離提純等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握利用。10.研究NO2、NO、CO等污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。（1）利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H21160 kJmol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平

24、衡后，為了提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(寫一點(diǎn)即可)。利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：T時(shí)，在容器中若充入

25、稀有氣體，平衡_移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡_移動(dòng)。CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。800時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=_(用含p總的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJmol-1 (2). 增大CH4的濃度 (3). 增大 (4). 2NH36e-+6OHN2+6H2O (5). 正向 (6). 不 (7). 25% (8). 5.28p總【解析】【詳解】(1) CH4(g)+4NO2(g)4NO(g

26、)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H21160 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，由（+）得反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=（H1+H2）=（574 kJmol-11160 kJmol-1）=867 kJmol-1；將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大CH4的濃度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；正極反應(yīng)式為2NO2+8e+4H2O=N2+8OH，產(chǎn)生OH，c(OH)增大，pH增大，NO2在正極上反應(yīng)，NO2得到電

27、子；負(fù)極區(qū)失去電子，化合價(jià)升高，因此NH3在負(fù)極反應(yīng)，反應(yīng)式為2NH36e-+6OHN2+6H2O；(2)該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)充入稀有氣體，對(duì)該反應(yīng)來說相當(dāng)于減壓，v(正)v(逆)，平衡正向移動(dòng)；T 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)相同，即濃度相等,恒壓條件下充入等體積的CO2和CO,各物質(zhì)的濃度都不變，故平衡不移動(dòng)；設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為a,由已知列三段式得:化學(xué)反應(yīng)方程式: C(s)+ CO2(g) 2CO(g)起始物質(zhì)的量/mol 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量mol a 2a平衡物質(zhì)的量/mol 1-a 2a根據(jù)題意列關(guān)系式: 100%=40%，解得: a=25%；用平

28、衡濃度表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kp=，由圖可得，800時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為86%,分壓為86%p總, CO2體積分?jǐn)?shù)為14%，分壓為14%p總,所以Kp=5.28p總。11.Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷CrO鍵和AlO鍵中_鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是_(填“極性”或“非極性”)的。（2）鐵有、三種晶體構(gòu)型，其中Fe單質(zhì)為體心立方晶體，F(xiàn)e單質(zhì)為

29、簡(jiǎn)單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是_。（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于S22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_nm。（4）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。【答案】 (1). AlO (2). 非極性 (3). 43 (4). (5). (6). 正四面體 (7). 配位鍵 (8). N【解

30、析】【詳解】（1）反應(yīng)Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3是放熱反應(yīng)，HO，由反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可知Cr-O鍵的鍵能小于Al-O鍵，Al-O穩(wěn)定性更強(qiáng)；氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知該分子是非極性分子；（2）、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8：6=4：3；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有亞鐵離子的個(gè)數(shù)是12+1=4,過硫根離子個(gè)數(shù)是8+6=4，晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半，則為 nm；（4）Ni(NH3)6SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，在Ni(NH3)62+中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì)，所以在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。12.聚合物G的合成路線如下：已知：C為烴（1）A