[蘇教版]分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)高效課時作業(yè)(教師版

1、分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)高效課時作業(yè)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率達到最高，還需要消耗的其他反應物有()ACOBCO2和H2OCH2O和O2 DCH3OH和O2解析：乙酸乙酯的化學式為C4H8O2，用C4H8O2減去2分子CH4得C2O2，即2分子CO。答案：A22008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因就是奶粉中含有三聚氰胺。其結(jié)構(gòu)式如圖所示：它是一種

2、純白色單斜棱晶體，無味，快速加熱至300可升華?？扇苡诩状?、甲醛、乙酸等有機溶劑。下列關(guān)于三聚氰胺的說法正確的是()A三聚氰胺中含有三個手性碳原子B碳原子的雜化方式均為sp3雜化C三聚氰胺屬于分子晶體D6個氮原子均形成三根鍵，無孤對電子解析：從結(jié)構(gòu)式分析，碳原子形成四根鍵，其中有一雙鍵，故沒有手性，將雙鍵看成單鍵，可知C為sp2雜化，A、B項錯誤。從性質(zhì)看，它加熱易升華，且易溶于有機溶劑，則應為分子晶體的特性，C項正確。N原子最外層有5個電子，而結(jié)構(gòu)中只形成三根鍵，則還應存在一對孤對電子，D項錯。答案：C3有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是()A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp

3、2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵解析：乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp雜化方式，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，形成兩個鍵。答案：B4下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H4與C2H2解析：題中A選項CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，故二者不相同，A項不正確。B選項中CH4為sp3雜化，NH3也為sp3雜化，二者相同，故B項正確。C選項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，不合題意；D選項中C2H4為sp2雜化，C2H2為sp雜化，二者不相同，故D項不正確。答案：

4、B5碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為()ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析：根據(jù)相似相溶原理解釋。答案：D6(山東青島2011屆高三質(zhì)檢)關(guān)于原子軌道的說法不正確的是()A中心原子采取相同類型的雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型不一定相同Bsp雜化軌道是由同一個原子中能量相近的一個s軌道和一個p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道C凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌

5、道成鍵D乙烯與氫氣反應會變成乙烷，碳原子的雜化類型由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化解析：NH3屬于AB3型，但N原子屬于sp3雜化軌道成鍵。答案：C7下列物質(zhì)具有對映異構(gòu)體(或稱手性異構(gòu)體)的是()ACH3CH2COOHBCH2=CHCHODHOCH2CH(OH)CHO解析：C選項中有一個碳原子分別連接H、OH、CH3和苯環(huán)四種不同的原子或原子團；D選項中有一個碳原子分別連H、OH、CHO和CH2OH四種不同的原子或原子團。答案：CD8下列說法中錯誤的是()ASO2、SO3都是極性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，

6、具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性解析：A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。答案：A9下列溶液中各含三種陽離子。若在溶液中加入少量氨水時，三種離子皆產(chǎn)生沉淀；加入過量氨水則三種沉淀皆溶解。符合條件的是()ANa、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Cu2CAl3、Cu2、Zn2 DAg、Cu2、Zn2解析：D中各離子均能與NH3形成配離子，故沉淀溶解。答案：D10下列各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是()AFe(CN)63Fe(SCN)63BHgCl42HgI42CAlF63AlBr63DCu(NH3)42Zn(NH3)42解析：對于Fe3，配位原子電負性越小，配合物越穩(wěn)定；

7、對于Al3，配位原子電負性越大，配合物越穩(wěn)定；對于NH3，中心原子半徑越小，配合物越穩(wěn)定。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)寫出符合下列條件的相應分子或離子的化學式：(1)氧原子采用sp3雜化軌道形成兩個鍵_，氧原子采用sp3雜化軌道形成三個鍵_；(2)硼原子采用sp2雜化軌道形成三個鍵_，硼原子采用sp3雜化軌道形成四個鍵_；(3)氮原子采用sp3雜化軌道形成四個鍵_，氮原子形成兩個鍵_。答案：(1)H2OH3O(2)BF3(或B(OH)3)BF4(或B(OH)4)(3)NH4N212(12分)A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期序數(shù)、

8、主族序數(shù)、原子序數(shù)相同，BO3離子含有32個電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四種元素的符號分別是_、_、_、_。(2)A、B兩種元素形成化合物的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_形。(3)A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，它們的化學式分別是_和_。(4)D2C形成過程的電子式表示為_。解析：A元素的周期序數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)相同，只有氫元素符合條件；BO3離子含有32個電子，根據(jù)321837得B元素是7號元素氮；C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，在

9、短周期中不可能是第1、2周期，所以C只有是第三周期的S元素；至于D元素則可推出為鉀元素。答案：(1)HNSK (3)(NH4)2S和NH4HS(4)K KK2K13(14分)(2010年福建理綜)(1)中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_。在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_

10、，Q2的未成對電子數(shù)是_。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 molCrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為_。解析：本題考查元素的性質(zhì)、化學鍵的類型、配合物理論等，意在考查考生綜合運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識的能力。(1)除S外，上列

11、元素為C、N、O、K，根據(jù)元素電負性的遞變規(guī)律，電負性強的元素主要位于元素周期表的右上方，則電負性大小順序為：ONCK。根據(jù)原子守恒，知A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價鍵，C原子的軌道雜化類型為sp。HCN的分子結(jié)構(gòu)為，其中CH鍵為鍵，鍵中含1個鍵和2個鍵，故鍵和鍵數(shù)目之比為11。(2)根據(jù)Q、T既處于同一周期又處于同一族，則位于族，由于Q、T原子序數(shù)小于36，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe，T為Ni。Ni的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，只有3d軌道上有4個未成對電子。(3)根據(jù)提供數(shù)據(jù)，該配離子通過離

12、子交換樹脂后生成的n(H)0.1200 molL10.025 L0.003 mol，則1x0.00150.003，解得x2。則該配離子的化學式為CrCl(H2O)52。答案：(1)ONCK離子晶體sp11(2)3d84s24(3)CrCl(H2O)5214(12分)(黑龍江2011屆高三適應性練習)A、B、C、D、E、F、G均為前四周期元素，原子序數(shù)遞增，A、B、C的電負性逐漸增大，基態(tài)C原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，基態(tài)E原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)也相等，B的電離能大于C的電離能，A的基態(tài)原子有2個單電子，G元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為6，E與C形成的離子晶體Z的熔點為2852，D與F形成離

13、子晶體X，X的熔點為801 。請回答下列問題：(1)A的元素符號：_，E元素的名稱：_。(2)G元素的基態(tài)原子的價層電子的電子排布式為_。(3)B的氣態(tài)氫化物為Y，Y的中心原子采取_雜化，C的氫化物分子中有10個電子，請根據(jù)價層電子對互斥理論推測該分子的空間構(gòu)型為_。(4)D與F形成的離子晶體X的密度為 g/cm3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶胞如右圖所示，該晶體中距離最近的兩個陽離子的距離為_cm(用含、M、NA的表達式表示)。(5)Z的熔點比X的熔點高，原因是_。解析：由C、E的原子序數(shù)遞增，且基態(tài)C原子的s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則C為O元素；基態(tài)E原子的s電子數(shù)等于p電子數(shù)推出E為Mg元素；再由G元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為6，且是前四周期的元素，則推出G為Cr元素；由D與F形成離子晶體X，X的熔點為801，則為NaCl，則D為Na元素，F(xiàn)為Cl元素；由A的基態(tài)原子有2個單電子，原子序數(shù)最小、電負性較小，則A為C元