河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期一調(diào)考試試題【含答案】

1、河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期一調(diào)考試試題一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）A依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 B膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)C霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即做布朗運(yùn)動2下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是 ()A將飽和FeCl3溶液滴加到1.0 molL-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體BFe(OH)3

2、膠體帶正電，F(xiàn)eCl3溶液呈電中性 C兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開3下列物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵A. AB. BC. CD. D4下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）A葡萄糖溶液B淀粉溶液C鹽酸D油水5在以下各種情形下，下列電離方程式書寫正確的是（ ）A熔融狀態(tài)下的電離：B水溶液中的電離：C水溶液中的電離：D水溶液中的電離：6.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

3、泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子7下列反應(yīng)可用離子方程式H+OH-=H2O表示的是( )ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O8在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANH4+、Cl、Fe2+、K+BNa+、CO32、K+、ClCCl、Ba2+、Na+、SO42DK+、SO42、OH、Na+9下列離子方程式的書寫

4、正確的是（）A鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2C少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3+H+H2CO310反應(yīng)TiCl4+4Na=Ti+4NaCl可制取金屬鈦，該反應(yīng)屬于 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)11.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)根據(jù)分散系是否具

5、有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.B.C.D.12.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是( )金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物酸A.B.C.D.全部13.某些膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是( )A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒做布朗運(yùn)動C.膠粒帶電荷D.膠粒不能通過半透膜14.下列說法正確的是( )A.Al2O3固體不導(dǎo)電且不溶于水,它在水溶液中不導(dǎo)電,所以Al2O3不是電解質(zhì)B.Na2SO4溶液導(dǎo)電,所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)C.CO2的水溶液可以導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部

6、分完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。15.在離子反應(yīng)xR+yH+O2=mR3+nH2O中,n和m分別為( )A.2、2B.2、3C.3、3D.2、416.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通人過量CO2:OH-+CO2=HCO3-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO217.如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是( )ACH3COOH溶液中滴加KOH

7、溶液 BNaOH溶液中滴加稀HClCBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 DCu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液18某學(xué)生利用下圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗探究。下列說法中正確的是A閉合開關(guān)K后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 證明酒精溶液是非電解質(zhì)B閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣, 隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)C取用0.1 molL-1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)D閉合開關(guān), 往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng), 故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)19下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ）選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClO4 弱電解質(zhì)非電解質(zhì)AABB

8、CCDD20下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D液氨、石灰水、水銀2125時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A的溶液中：、B0.1溶液中：、C使酚酞變紅的溶液中：、D使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、22表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（ ）選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2AABBCCDD23下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入

9、澄淸石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-C加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沆淀，一定有Cl-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+24下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是溶質(zhì)酸鹽堿電離出的離子、A在水溶液中電離出的物質(zhì)不一定是酸B在水溶液中電離出金屬陽離子的物質(zhì)一定是鹽C鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子D堿在水溶液中電離出的離子定是金屬陽離子和25有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一種或幾種混合而成，

10、為檢驗它的成分，某學(xué)生做了如下實(shí)驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解下列說法正確的是 （ ）A肯定有Na2CO3，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有CaCl2，一定沒有CuSO4二、非選擇題（共50分）26（本小題14分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

11、(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：_；_；_。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)HCO3-與H、OH在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_、_。27（本小題10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：稀硫酸 小蘇打 氨水 二氧化碳 FeCl3固體 稀NaOH溶液 硫酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為_ 。非電解質(zhì)的序號為_。(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為_。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_

12、。28（本小題6分）將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是_。隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29.（本小題10分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:A與D反應(yīng)有氣體生成,A與E反應(yīng)有沉淀生成,B與E反應(yīng)有沉淀生成,B與C反應(yīng)有沉淀生成,C與D反應(yīng)有氣體生成,在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題

13、:（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為_,C與D反應(yīng)的離子方程式為_（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_30.（本小題10分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。（1）.不做任何實(shí)驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_,有關(guān)離子方程式為_。（3）向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是_。答案1-5 CDBBC 6-10 CDACC 11-15 ADCDA 16-20 BCCAB 21-25 BDBAC 每空2分26 CO2 H2O Na2CO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 CO32-2H=H2OCO2 HCO3-H=CO2H2O、H