2006年湖北省高中化學競賽初賽試題

1、2006年湖北省高中化學競賽初賽試題第I卷（選擇題，共72分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題4分，共72分，每小題12個選項符合題意。若雙選題，只選一個選項且正確，給2分，選錯為零分）1、2005年11月13日，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事件，使大量的苯胺及其生產(chǎn)原料（苯、硝基苯等）進入松花江，造成松花江水體嚴重污染。下列敘述正確的是（ ）A進入水體的硝基苯會浮在水面上，進入水體的苯會溶于水，造成魚類大量中毒死亡。B工業(yè)上用硝基苯制取苯胺是氧化反應。C苯和硝基苯的混合物可通過分液的方法將其分離。D自來水廠對上述受污染的江水進行凈化處理，經(jīng)濟有效的方法是用活性炭吸附有毒物質(zhì)。2、俄羅斯科學

2、家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。下列有關敘述正確的是（ ）A115號元素衰變成113號元素是物理變化 B核素X的中子數(shù)為173C113號元素最高正價為+3 D115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115:1133、用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入了混有鎂、鋁粉末的高密度聚乙烯，進行簡單操作后，水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學反應，放出熱量可使食物變熱。其中鐵可能是A一種反應物 B催化劑 C起導熱作用 D增

3、大鎂與水分子的接觸機會4、某元素一個原子的質(zhì)量為a g ，一個12C原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列表示該原子相對原子質(zhì)量的式子中正確的有Aa/NA BaNA C12a/b D12b/a5、下列離子方程式正確的是A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+B純堿溶液中邊振蕩邊滴加鹽酸 CO32- + 2H + = H2O + CO2C淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍 4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHD將SO2氣體通入漂白粉溶液中Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO6、在一定條件

4、下，RO32 與R2發(fā)生反應：RO32 + 2R2 +6H += 3R + 2H2O，下列關于R元素的敘述中，一定正確的是AR元素的最外電子層上有4個電子 BRO32中的R只能被還原CR的單質(zhì)可能既有氧化性又有還原性 DH3RO3一定是強酸7、在25時飽和氫氧化鎂溶液的pH為11（設溶液密度為1g/cm3），它的溶解度為：A5104克 B2.9103克 C1.45103克 D5.8102克8、X和Y均為短周期元素，已知aXn比bXm+ 多兩個電子層，則下列說法正確的是Aa NH4Br NH4Cl NH4F BNH4F NH4Cl NH4Br NH4I CNH4I NH4F NH4Cl NH4B

5、r DNH4F NH4I NH4Br NH4Cl10、長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈的動搖了。他們在0以下將氟氣從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。下列說服不正確的是A次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合 B次氟酸分解會產(chǎn)生F2C次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成 D次氟酸的酸性可能比次氯酸強11、組成某蛋白質(zhì)的氨基酸平均相對分子質(zhì)量為128，測得此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為5646，由此可推斷該蛋白質(zhì)含有的肽鏈

6、數(shù)和氨基酸個數(shù)依次為（假定肽鏈之間無化學鍵相連）A3和44 B3和51 C2和44 D2和5112、將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負極及其電極反應式是AAl，Al 3e = Al3+ BCu，Cu 2e = Cu2+CAl，2H + + 2e = H2 DCu，2H + + NO3 + e = NO2+ H2O13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2 OH + CO2 = HCO3B用氨水吸收少量SO2 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OC硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH

7、3 + 2H2O = AlO2 + 4NH4+D向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3+ + 2H2S = 2Fe2+ + S+2H +14、在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠對A離子進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑CA離子B離子AHCl、BaCl2SO42SO32BAgNO3ClICKSCNFe2+Fe3+DNH3H20Al3+Ag+15、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，與NaCl晶體結構相似。晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為2價。則下列說法正確的是A晶體中與每個K+ 距離最近的K+ 有1

8、2個B晶體中每個K+周圍有8個O2，每個O2周圍有8個K+C超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有14個K+和13個O2D晶體中，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比可看作為3:116、下列實驗操作中，錯誤的是（1）用托盤天平稱取5.2gNaCl；（2）用50mL 量筒量取5.2mL鹽酸；（3）用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體；（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL1 H2SO4溶液；（5）用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；（6）用50mL蒸餾燒瓶加熱40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分離出乙酸乙酯。A（2）（3）（5） B（2）（4）（5）（6）C（1）（4）（6） D（2

9、）（4）（6）17、已知298K時，2SO2（氣）+ O2（氣）= 2SO3（氣），H= 197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時反應熱為H1；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和1mol O2,達到平衡時反應熱為H2，則下列關系式正確的是（ ）AH2 = H1 /2 BH2 H1 197kJ/mol DH2 = H1 197kJ/mol 18、下列各組物質(zhì)中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是A甲醛和甲酸甲酯 B乙烷和丙醇 C苯和苯甲酸 D乙烯和環(huán)丙烷

10、第II卷（非選擇題，共78分）二、（本題包括2小題，共22分）19、（12分）用32%35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的廢液中，含有FeCl3 、FeCl2 和CuCl2 。（1）若用電化學方法使廢液再生，則兩極上的電極反應分別為：陰極 ；陽極 。（2）回收銅的方法為：（分步驟簡述） 。（3）回收銅以后的溶液如何處理和利用？ 。（4）以金屬Cu、石墨作電極，以濃鹽酸、氨水混合溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生，負極有白色固體生成；一段時間后電流減弱，在負極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，寫出原電池的負極反應和滴入鹽酸后的反應。正極反應式 ；負極反應式 ；負極區(qū)滴加鹽酸時的反應方程

11、式 。20、（10分）本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受一個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶或抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2含量，原理是O2與羥胺反應生成NO2和一種過氧化物。NO2在對氨基苯磺酸和-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2)成正比，從而可計算出樣品中O2的含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2)= 2.

12、500103molL1。（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式： ；（2）計算可知該樣品中c(O2)= ；（3）如用羥胺氧化法測定O2時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或者K2Cr2O7，任選一種即可）請寫出其測定原理的反應方程式： 測定所用的主要玻璃儀器為 ，通過觀察 的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。H2OH2OH2OH2OH2O三、（本題包括3小題，共20分）21、（4分）水是我們熟悉的物質(zhì)，每個水分子都能被其他4個水分子包圍形成四面體單元，由無數(shù)個這樣的四面體再通過氫鍵可相互形成一個龐大的分子晶體冰。（1）氫鍵的形成使冰的密度比水 ，氫鍵有

13、方向性和飽和性，故平均每個水分子最多形成 個氫鍵。（2）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8 kJmol1,而冰的熔化熱為5.0 kJmol1，說明 。22、（6分）物質(zhì)A的水溶液加熱會凝結，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知B的摩爾質(zhì)量為89 gmol1，含氧約為36%（質(zhì)量分數(shù)），經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種CH 鍵和一種NH鍵。（1）A 的名稱是 ， B的結構簡式為 。（2）25時水溶液中B的鈉鹽與強酸反應結合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電力常數(shù)Kb的表達式為（水的離子積常數(shù)為KW） ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達式為 。（

14、3）化合物B與鉛鹽（II）的水溶液作用可得到C，此反應可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結構式： 。23、（10分）主族元素A、B可形成多種二元互化物，如X、Y、Z、W。已知A在X、Y、Z、W中的質(zhì)量分數(shù)分別為56.36%、49.21%、43.66%、39.24%。A有多種同素異形體，其中1種呈四面體型，X、Y、Z、W均可看作這種單質(zhì)的衍生物。已知：（1）X中存在1個由B構成的三角形，此三角形平行于由A構成的三角形。（2）Y中4個B構成1個正方形。（3）Z可看作去掉了W中的1個B。（4）W中所有A、B的地位分別等同?；卮穑海?）A為 元素，B為 元素。（2）寫出X、Y、Z、W的結構式：X

15、； Y ；Z ； W 。四、（本題包括3小題，共24分）24、（8分）已知（1）烯烴經(jīng)臭氧氧化，再用Zn與水還原可得含羰基的化合物，例（2）酰鹵極易與水反應，如： 某高分子化合物（C4H5Cl）n能夠發(fā)生如下反應：（1）寫出A、E的結構簡式：A E 。（2）寫出B轉化為C的化學方程式： 。（3）寫出C轉化為D的化學方程式： 。25、（8分）中國是日內(nèi)瓦協(xié)定書締約國，一貫反對使用化學武器，反對任何形式的化學武器擴散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有強催淚性的殺傷化學毒劑，它的結構簡式為 。苯氯乙酮的一種同分異構體有如下轉化關系：請寫出：（1）A、D的結構簡式和X的分子式。A： ； D： ； X： 。（2）CD的化學方程式： 。 。26、（8分）甲醛可與氨反應生成物質(zhì)A（C6H12N4），A中所有同種原子均處于相同的化學環(huán)境，A與濃硝酸作用得B（C3H6N6O6），同時生成甲醛與氨，B中只有一種位置的碳、氫、氧，僅有兩種位置的氮。（1）、請寫出A、B的結構簡式。A： ； B： 。（2）、請寫出甲醛、氨、硝酸生成B的總反應式，若按此比例混合3種反應物反應，則幾